研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

(1)

NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________．

利用反應(yīng)6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12H2O(g)也可處理NO2．

則化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________；

當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是________L．

(2)

汽車尾氣中含有NO和CO氣體，對環(huán)境有影響．已知平衡常數(shù)K的值大小，是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志．在25℃時(shí)，下列反應(yīng)及平衡常數(shù)如下

2NO(g)N2(g)＋O2(g)－Q1　K1＝1×1030

2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)＋Q2　K2＝2.5×1091

為了完成汽車尾氣處理裝置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染氣體，根據(jù)上述有關(guān)數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是

[　　]

A．

改造后的尾氣裝置使用高溫高壓，可大量減少污染氣體的排放

B．

汽車尾氣中氮氧化物在空氣中會(huì)自動(dòng)的轉(zhuǎn)化為氮肥，對植物生長有益，可不必除去

C．

改造后的尾氣裝置使用催化劑，可大量減少污染氣體的排放

D．

根據(jù)K1和K2的數(shù)據(jù)，尾氣中NO和CO可自行轉(zhuǎn)化為無害氣體

(3)

一定條件下將CO和H2O發(fā)生反應(yīng)，可減少CO對環(huán)境的影響．若在700℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)

反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1＞t2)：

反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝________mol·L－1·min－1

保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入2.40 mol　CO和1.20 mol　H2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)________0.80 mol(填：大于、小于、等于)．

(4)

酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫(SO2)的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個(gè)重要指標(biāo)．某興趣小組同學(xué)收集某地的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，每隔1 h，通過pH計(jì)測定雨水樣品的pH，測得的結(jié)果如下表：

請寫出上述PH變化的原因(用化學(xué)方程式表示)________．

答案：2．C;
解析：

(1)

3NO2＋H2O→2HNO3＋NO　1分　K＝[N2]7[H2O]12/[NO2]6[NH3]8　1分

(3)

0.2/t1　等于　2分

(4)

2H2SO3＋O2→2H2SO4　2分


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義．
（1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量測定CO的含量．已知：
2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）；△H=-75.56kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ?mol-1
寫出CO（g）與I2O5（s）反應(yīng)生成I2（s）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式：
5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）；△H=-1377.22kJ/mol
5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）；△H=-1377.22kJ/mol
．
（2）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，K+
無此空，請您刪除
無此空，請您刪除
移向
正
正
極（填“正”或“負(fù)”），正極反應(yīng)方程式為：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)．該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料．
①該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為
（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4、NH4H2PO4
（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4、NH4H2PO4
（寫出一種即可）．
②若氨水與SO2恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此時(shí)溶液呈
堿
堿
性（填“酸”或“堿”）．
常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：氨水 Kb=1.8×10-5mol?L-1
H2SO3 Ka1=1.3×10-2mol?L-1，Ka2=6.3×10-8mol?L-1
③向②中溶液中通入
SO2
SO2
氣體可使溶液呈中性．（填“SO2”或NH3”）
此時(shí)溶液中
[NH
+
4
]
[SO
2-
3
]
＞
＞
2（填“＞”“＜”或“=”）
（4）NOx可用強(qiáng)堿溶液吸產(chǎn)生硝酸鹽．在酸性條件下，F(xiàn)eSO4溶液能將
NO
-
3
還原為NO，寫出該過程中產(chǎn)生NO反應(yīng)的離子方程式
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?資陽模擬）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義．
（1）一定條件下，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體．將體積比為3：4的NO2、SO2氣體置于容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
bd
bd
．（錯(cuò)選不給分）
a．體系壓強(qiáng)保持不變            b．混合氣體顏色保持不變
c．混合氣體的密度保持不變      d．SO2的質(zhì)量不再變化
測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：2，則平衡常數(shù)K=
2
2
．
（2）一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率．現(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，其總反應(yīng)為：2CO+O2=2CO2．則下列說法中正確的是
bc
bc
．（錯(cuò)選不給分）
a．通CO的一極是電池的正極
b．正極發(fā)生還原反應(yīng)
c．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是：CO+CO32--2e-=2CO2
d．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+2CO2+4e-=2CO32-
已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
寫出CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol
．
（3）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）．已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)．
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2    2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2（全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為
1：7
1：7
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，V的原子序數(shù)與X的原子序數(shù)之和等于Y的原子序數(shù)，W的原子序數(shù)與X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)；V和Y位于同一主族，且Y是一種非金屬元素．
（1）比較X、Y、Z的原子半徑大小
Si
Si
＞
P
P
＞
O
O
（填寫元素符號）；
（2）W與Z形成的單質(zhì)分別為甲、乙，最簡單氫化物分別為丙、丁，下列判斷正確的是
a
a
     
 a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：丙＞丁       b．活潑性：甲＞乙，沸點(diǎn)：丁＞丙
c．穩(wěn)定性：丙＜丁，沸點(diǎn)：甲＜乙       d．穩(wěn)定性：丙＞丁，沸點(diǎn)：甲＞乙
（3）研究表明：VX2在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體M，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請寫出M及其2種同素異形體的名稱
金剛石
金剛石
、
足球烯
足球烯
、
石墨
石墨
；
（4）工業(yè)上，將Al2O3、V單質(zhì)、W單質(zhì)按物質(zhì)的量之比1：3：1在高溫下反應(yīng)可制得一種無機(jī)非金屬材料AlW，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
，當(dāng)0.2mol W單質(zhì)參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是
1.2NA
1.2NA

（5）新型納米材料ZnFe2Xa可由化合物ZnFe2X4經(jīng)高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去，轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

若2mol ZnFe2X a與SO2反應(yīng)可生成0.75mol S，a=
3.25
3.25
；2molZnFe2Xa可分解物質(zhì)的量之比為3：2的NO2、NO混合氣體（均分解為N2）的體積V=
21
21
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（6）在t℃時(shí)，將a g NH3完全溶于X的常見氫化物，得到V mL溶液，假如該溶液的密度為d g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH4+的物質(zhì)的量為b mol．下列敘述正確的是
C
C

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=
a
Vd-a

B．氨水的物質(zhì)的量濃度為
1000a
35V
  mol/L
C．溶液中c（OH-）=
1000b
V
  mol?L-+c（H+）
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)研究CO、NO、NO2等氣體的性質(zhì)，以便消除污染或變廢為寶，可以保護(hù)環(huán)境、節(jié)約資源．試運(yùn)用所學(xué)知識，解決下列問題：
（1）生產(chǎn)水煤氣過程中有以下反應(yīng)：
①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2；
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3；
若平衡表達(dá)式為K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
，則它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是（填序號）
 
；上述反應(yīng)△H1、
△H2、△H3之間的關(guān)系為
 
．
（2）不同溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)如下表所示．則△H2
 
 0（填“＜”“＞”）；在500℃時(shí)，把等物質(zhì)的量濃度的CO和H2O（g）充入反應(yīng)容器，達(dá)到平衡時(shí)c（CO）=0.005mol/L、c（H2）=0.015mo/L，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
（3）對反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系N2O4的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右上圖所示．則T1
 
T2（填“＞”或“＜”）；增大壓強(qiáng)，平衡向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)；B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)B
 
C（填“＞”或“＜”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省蘇北四市（徐、淮、連、宿）高三3月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。

（1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量測定CO的含量。已知：

2I2(s) + 5O2(g)= 2I2O5(s)     △H=－75.56 kJ·mol－1

2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g)    △H=－566.0 kJ·mol－1

寫出CO(g)與I2O5(s)反應(yīng)生成I2(s)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式：       。

（2）一定條件下，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體。將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。

a．體系壓強(qiáng)保持不變             b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變    d．每消耗1 mol SO2的同時(shí)生成1 molNO

測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝        。

（3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為        （寫出一種即可）。

（4）如圖是一種碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。寫出B極電極反應(yīng)式       。

（5）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）。

已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)。 

NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2

2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2

①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2（全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為       。

②用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點(diǎn)是       。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案