Question

二氧化碳的摩爾質量為

 

g/mol，22g CO₂的物質的量為

 

，所含分子數為

 

個，其中碳原子的物質的量為

 

，氧原子的物質的量為

 

，標準狀況下，該氣體所占的體積為

 

L．

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數,物質分子中的原子個數計算

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，結合n=

m

M

、N=nN_A、V=nV_m、進行計算．

解答： 解：摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，所以二氧化碳的摩爾質量是44g/mol，22g二氧化碳的物質的量=

22g

44g/mol

=0.5mol，所含二氧化碳分子數=nNA=0.5mol×N_A/mol=0.5N_A，其中碳原子的物質的量為：n（C）=n（CO₂）=0.5mol，氧原子的物質的量為：n（O）=2n（CO₂）=2×0.5mol=1mol，在標況下的體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：44；0.5mol；0.5N_A；0.5mol；1mol；11.2．

點評：本題考查了物質的量的有關計算，明確各個物理量之間的關系是解本題關鍵，根據公式來分析解答即可，難度不大．