根據(jù)如圖物質間轉換的框圖,回答有關問題:
(1)寫出框圖中物質A、B、E、G分別指代物質的化學式:
A
 
B
 
E
 
G
 

(2)如圖2molNa2O2與足量水蒸氣反應,可得標準狀況下氣體的體積
 
L,同時反應中轉移電子總數(shù)是
 
.(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))
(3)反應①②③④⑤⑥中氧氣還原反應的是
 

(4)如果A、B混合氣體7.8g(平均摩爾質量10g?mol-1),在于G充分反應后,通過足量Na2O2層,可使
Na2O2增重
 
g,并得到O2
 
mol.
考點:無機物的推斷
專題:推斷題
分析:C和H2O反應生成CO和H2,由轉化關系可知G為O2,E應為NaOH,F(xiàn)為Na2CO3,則A為H2,B為CO,C為H2O,D為CO2,結合對應物質的性質以及題目要求可解答該題.
解答: 解:C和H2O反應生成CO和H2,由轉化關系可知G為O2,E應為NaOH,F(xiàn)為Na2CO3,則A為H2,B為CO,C為H2O,D為CO2,
(1)由以上分析可知A為H2,B為CO,E為NaOH,G為O2,
故答案為:H2;CO;NaOH;O2
(2)設生成氣體的體積是x,轉移電子數(shù)是y.
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑轉移電子
2mol           22.4L   2mol
2mol            x      y
x=22.4L
y=2NA
故答案為:22.4L;2NA;
(3)反應①②③④⑤⑥中,只有反應⑥是氫氧化鈉與二氧化碳的反應,是非氧化還原反應,其它都是氧化還原反應,反應中都有元素的化合價發(fā)生變化,
故答案為:①②③④⑤;
(4)一氧化碳、氫氣與氧氣反應生成二氧化碳、水,由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 可知,過氧化鈉增重等于CO與H2的質量,故過氧化鈉增重7.8g;
設混合物中一氧化碳的物質的量是n1,氫氣的物質的量是n2,
M=
28n1+2n2
n 1+n 2
=10,整理的n1:n2=4:9,由二者質量有28n1+2n2=7.8,聯(lián)立解得n1=0.24,n2=0.54,
根據(jù)元素守恒CO、H2與O2反應后生成0.24molCO2,0.54molH2O,由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 可知,生成氧氣的體積為
1
2
×0.24mol+
1
2
×0.54mol=0.39mol;
故答案為:7.8;0.39.
點評:本題以無機框圖題的形式考查C、Na等元素單質及其化合物之間的相互轉化關系和邏輯推理能力、化學用語的書寫能力、化學計算等,難度中等,注意(4)中氧氣的物質的量可以利用方程式觀察,結合元素守恒,氧氣的物質的量為一氧化碳、氫氣混合氣體的一半.
練習冊系列答案
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已知幾種物質的熔點和沸點(℃)如下,下列說法不正確的是( 。
NaClKBrAlCl3單質硼SiCl4
熔點801730190(0.25MPa)2300-70
沸點14131380180250057
注:AlCl3熔點在202×10Pa條件下測定.
A、SiCl4是分子晶體
B、單質硼是原子晶體
C、AlCl3加熱能升華
D、MgCl2所含離子鍵的強度比NaCl大

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Fe[(CN)6]3-中CN-為配離子,則配離子的配位數(shù)是
 
;立體構型是
 

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關于容量瓶的四種敘述,其中正確的是( 。
①使用之前要檢查是否漏水;    
②不能代替燒杯用于溶解物質;
③是配制準確濃度溶液的儀器;  
④不能作為制備氣體的發(fā)生裝置.
A、①③④B、①④
C、①②③D、①②③④

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燃燒乙烯和乙炔兩種烴的混合氣體,所需氧氣的體積為相同狀況下混合烴的2.8倍,則混合烴中乙烯和乙炔的體積比為
 

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已知SO2可氧化H2S生成單質硫和水,現(xiàn)將一定量的SO2與H2S混合,并通入少量水蒸氣以加速反應,充分反應后,所得的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多16g,則參加反應的SO2與H2S的物質的量之比為
 

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下列物質:a.H2O b.NaHCO3 c.SO2d.冰醋酸
(1)屬于非電解質的是
 
(填序號).
(2)①NaHCO3是一種
 
(填“強”或“弱”)電解質.溶液呈
 
性.
②寫出NaHCO3水解的離子方程式
 

③常溫下,0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-四種微粒的濃度由大到小的順序為
 

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A、B、C、D、E、F均為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是A的周期序數(shù)的4倍,B在D中充分燃燒能生成最高價氧化去BD2,E+與D2-具有相同的電子數(shù),A在F中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,并在瓶口產(chǎn)生白霧,請回答下列問題:
(1)1molC2中含有的共用電子對數(shù)目是
 
(NA 代表的阿伏加德羅常數(shù)值)實驗室制取單質F的離子方程式
 

(2)由B、DE組成的正鹽的俗名為
 
.向KI溶液中通入F單質,反應后加入CCl4 并振蕩,有機層顯紫色,該過程中證明了相關元素的非金屬性強弱關系為
 
(填元素符號).
(3)由上述A、B、D、E四種元素組成的下列物質的組成和結構信息如表:
物質組成和結構信息
a含有A、D兩種元素的化合物分子中含有極性鍵和非極性鍵
b化學組成為BDF2的化合物,其中B元素顯其最高化合價
a的電子式為
 
,根據(jù)原子的成鍵特點寫出b的結構式:
 

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如圖表示在沒有通風處收集純凈的氯氣時設計的裝置圖,圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾.
(1)燒杯中盛放的液體是
 
,其作用是
 
,水槽中應盛放的液體是
 
,
(2)簡述操作過程:(從氯氣已經(jīng)產(chǎn)生開始)在收集氯氣之前,應
 
(填如何控制A、B下同),當氯氣純度合乎要求時,應
 
收集氯氣.當氯氣收集完畢時,應
 

(3)若將8.70g MnO2與100mL 37.0%密度為1.19g/cm3的濃鹽酸共熱(假設HCI沒有損失),反應結束后,將剩余的溶液加水稀釋至100mL.取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成.求:①反應中生成的Cl2在標準狀況下的體積;②10.0mL溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的質量.

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