下表中由方程式得出的結(jié)論不合理的是（　�。�
選項(xiàng) 方程式 結(jié)論
A 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 Fe（OH）2不穩(wěn)定易被氧化
B Al3++3NH3?H2O（過(guò)量）=Al（OH）3↓+3NH4+ Al（OH）3不溶于堿
C 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O HNO3具有強(qiáng)氧化性
D Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O		 Al2O3是兩性氧化物
A、AB、BC、CD、D
分析：A．反應(yīng)不需要條件，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化；
B．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿；
C．反應(yīng)中硝酸中氮元素的化合價(jià)在反應(yīng)后降低，硝酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；
D．氧化鋁與酸反應(yīng)生成鹽與水、與堿反應(yīng)生成鹽與水，屬于兩性氧化物．
解答：解：A．氫氧化亞鐵不需要條件即可被氧氣氧化為氫氧化鐵，F(xiàn)e（OH）2不穩(wěn)定易被氧化，故A正確；
B．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，不溶于弱酸、弱堿，氨水屬于弱堿溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故B錯(cuò)誤；
C．Cu是不活潑金屬，可以被稀硝酸氧化，反應(yīng)中硝酸中氮元素的化合價(jià)在反應(yīng)后降低，硝酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故C正確；
D．氧化鋁與酸反應(yīng)生成鹽與水、與堿反應(yīng)生成鹽與水，屬于兩性氧化物，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查Al、Fe、N元素化合物的性質(zhì)、兩性氧化物等，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

實(shí)驗(yàn)室有下列用品：
儀器：試管、膠頭滴管、酒精燈、試管夾、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙等．
藥品：金屬鈉、鎂條、鋁條、蒸餾水、稀鹽酸、新制硫化鈉溶液、酚酞溶液、新制氯水等．
（1）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)下表中的空白處．
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式
① 將一小塊鈉放入滴有
酚酞溶液的冷水中		 鈉浮在水面上，熔成閃亮
的小球，四處游動(dòng)，發(fā)出
嘶嘶的聲音，最后消失，
溶液變?yōu)榧t色		 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
② 將鎂條用砂紙打磨
后，放入冷水中，滴
入幾滴酚酞試液，然
后加熱至沸騰；		 與冷水反應(yīng)緩慢；加熱煮沸有氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\紅色
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2↓+H2↑
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2↓+H2↑
③ 將鎂條投入稀鹽酸中 強(qiáng)烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
④ 將鋁條投入稀鹽酸中 比鎂反應(yīng)的速率慢一些，產(chǎn)生氣體
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（2）寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?!--BA-->
探究鈉、鎂、鋁失電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱
探究鈉、鎂、鋁失電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱
．
（3）若利用上述用品，驗(yàn)證S、Cl兩元素得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱，試用離子方程式表示：
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
Cl2+S2-=2Cl-+S↓

（4）由上述（1）（2）（3）得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
失電子能力Na＞Mg＞Al，得電子能力Cl＞S，即同一周期，從左往右，失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強(qiáng)
失電子能力Na＞Mg＞Al，得電子能力Cl＞S，即同一周期，從左往右，失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強(qiáng)
．
（5）請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單知識(shí)解釋上述結(jié)論：
同一周期，各元素原子的核外電子層數(shù)相同，從左往右，核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減�。ㄏ∮袣怏w除外），原子核對(duì)核外電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，表現(xiàn)在性質(zhì)上，失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強(qiáng)．
同一周期，各元素原子的核外電子層數(shù)相同，從左往右，核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減�。ㄏ∮袣怏w除外），原子核對(duì)核外電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，表現(xiàn)在性質(zhì)上，失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強(qiáng)．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量．如H（g）+I（g）→H-I（g），△H=-297KJ/mol即H-I鍵的鍵能為297KJ?mol-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297KJ的熱量．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成．
下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ?mol-1）：
鍵能 鍵能 鍵能 鍵能
H-H 436 Cl-Cl 243 H-Cl 432 H-O 464
S=S 255 H-S 339 C-F 427 C-O 347
C-Cl 330 C-I 218 H-F 565
回答下列問(wèn)題：
（1）由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：①半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固（即鍵能越大）
不能
不能
（填“能”或“不能”）②非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固
不能
不能
（填“能”或“不能”）．能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請(qǐng)寫(xiě)出一條：
與相同原子結(jié)合時(shí)同主族元素形成的共價(jià)鍵，原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)
與相同原子結(jié)合時(shí)同主族元素形成的共價(jià)鍵，原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)
；試預(yù)測(cè)C-Br鍵的鍵能范圍
218
218
＜C-Br鍵能＜
330KJ?mol-1
330KJ?mol-1
．
（2）由熱化學(xué)方程式H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）；△H=-185KJ?mol-1并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（設(shè)反應(yīng)物生成物均為氣態(tài)）與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是
化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差
化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差
，由熱化學(xué)方程式2H2（g）+S2（s）→2H2S（g）；△H=-224.5KJ?mol-1和表中數(shù)值可計(jì)算出1mol S2（s）氣化時(shí)將
吸收
吸收
（填“吸收”或“放出”）
4.5
4.5
KJ的熱量．
（3）通過(guò)上表預(yù)測(cè)鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時(shí)，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反應(yīng)活性由大到小的順序是
RI＞RBr＞RCl＞RF
RI＞RBr＞RCl＞RF
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年福建省協(xié)作校內(nèi)部模擬卷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

汞（Hg）、鉻（Cr）是影響環(huán)境污染、生物效應(yīng)和人類健康的重金屬元素。

I、鉻廣泛應(yīng)用于鋼鐵工業(yè)、磁帶和錄像帶等方面。

（1）工業(yè)常采用“鋁在高溫條件下還原鉻綠（Cr2O3）”制備鉻單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                   。

II、含鉻的工業(yè)廢水會(huì)導(dǎo)致慢性中毒。處理含+6價(jià)鉻的廢水時(shí)可得到鐵氧體（其組成可寫(xiě)作[Fe2+Fe3+(2-x) Cr3+x]O4）。

（2）加過(guò)量FeSO4的目的是                                         。

（3）配平步驟①的反應(yīng)的離子方程式  Fe2++   Cr2O72—+  _____==   Fe3++   Cr3++  H2O

并計(jì)算鐵氧體（ [Fe2+Fe3+(2-x) Cr3+x]O4）中X=     _________________。

（4）下表是實(shí)驗(yàn)檢測(cè)中心對(duì)某地區(qū)二個(gè)點(diǎn)的土壤樣品（每個(gè)點(diǎn)分三層取樣，共6個(gè)樣品）進(jìn)行了有機(jī)質(zhì)和鉻總量的測(cè)定，結(jié)果見(jiàn)下表。

樣品序號(hào)

取樣深度(m)

有機(jī)質(zhì)(×10—2g)

總鉻(×10—6g)

樣品A-1

0.00 ~ 0.30

2.81

114

樣品A-2

0.30 ~ 0.60

1.72

111

樣品A-3

1.20 ~ 1.80

1.00

88

樣品B-1

0.00 ~ 0.30

2.60

116

樣品B-2

0.30 ~ 0.60

2.48

112

樣品B-3

1.20 ~ 1.80

1.83

106

 

從表中你可以得出的結(jié)論有                                            （答一點(diǎn)即可）。

（5）工業(yè)上以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀，裝置如圖。反應(yīng)為：4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑已知K2CrO4­鉻酸鉀溶液中存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O通電后陽(yáng)極區(qū)溶液由    變?yōu)?u>     。原因是                       。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下表中由方程式得出的結(jié)論不合理的是
選項(xiàng)方程式結(jié)論
A4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3Fe（OH）2不穩(wěn)定易被氧化
BAl3++3NH3?H2O（過(guò)量）=Al（OH）3↓+3數(shù)學(xué)公式Al（OH）3不溶于堿
C3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OHNO3具有強(qiáng)氧化性
DAl2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2OH-=2數(shù)學(xué)公式+H2O		Al2O3是兩性氧化物


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D

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