下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（　　）
A、把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
B、用銅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化銅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層銅
C、用銅作陽極，電解FeCl3溶液，在陰極上可析出銅
D、把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A．銅、鐵和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，正極上氫離子放電；
B．活潑金屬作陽極，陽極上金屬失電子；
C．銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；
D．構(gòu)成原電池能加快較活潑金屬的腐蝕速率．
解答： 解：A．銅、鐵和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鐵易失電子作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅電極上出現(xiàn)氣泡，故A正確；
B．銅是活潑金屬，銅作電解池陽極時，陽極上銅失電子生成銅離子，陰極上銅離子得電子生成銅，所以鐵片出現(xiàn)一層銅，故B正確；
C．銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，所以不能析出Cu，故C錯誤；
D．鋅和銅離子反應(yīng)生成銅，鋅、銅和鹽酸構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，作原電池負(fù)極的金屬促進(jìn)被腐蝕速率，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，難度不大，易錯選項(xiàng)是C，注意鐵能置換出銅，但銅和氯化鐵反應(yīng)不生成鐵，為易錯點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食品添加劑肉桂酸是一種香精，其合成路線如下：

已知：

請回答下列問題：
（1）A和C常溫下都是無色微溶于水的液體，對兩者進(jìn)行鑒別的試劑是
 
．
（2）上述變化中屬于消去反應(yīng)的是
 
（填反應(yīng)編號）．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（4）同時符合下列要求的肉桂酸的同分異構(gòu)體有
 
種（不包括肉桂酸），寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
I．含有苯環(huán)Ⅱ．能與NaHCO3溶液反應(yīng)Ⅲ．能使溴的四氯化碳溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是表示往50mL AlCl3溶液中滴加4mol?L-1的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量（y軸）與消耗NaOH溶液的體積（x軸）的關(guān)系．填空：
（1）A點(diǎn)表示
 
，此時用去
 
mL NaOH溶液．
（2）原c（AlCl3）=
 
mol?L-1．
（3）在B點(diǎn)處，生成
 
g沉淀．
（4）若生成1.56g沉淀，則需要加入
 
mL NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三個反應(yīng)常溫時的平衡常數(shù)的數(shù)值如表所示，以下說法錯誤的是：
2NO（g）?N2（g）+O2（g）     K1=1×1030
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）   K2=2×1081
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）  K3=4×10-92（　�。�
A、常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=
c(N2)?c(O2)
c2(NO)
B、常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-80
C、常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O＞H2O＞CO2
D、反應(yīng)2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）的平衡常數(shù)K4=
K1
K3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A為常見的有機(jī)物，1.5gA在空氣中完全燃燒，生成0.05mol二氧化碳和0.05mol水．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A是氣體．密度為1.34g/L．
（1）通過計算可知A的分子式為
 
．
（2）已知A可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出．常溫下X和H是固體，B是液體，G是一種溶液，其余均為氣體，1mol X分解得到A、B、C各1mol．
試解答下列各題：
（l）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X
 
，B
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：H+G→A+F：
 
．C+D→E：
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
 
，X與氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)：
 
．
（4）工業(yè)上合成C，合成后采用加壓降溫液化方法從混合氣體中分離出C，能用上述方法分離出C的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是
 
；
（2）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有
 
（答兩種）；
（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
            實(shí) 驗(yàn)
混合溶液		ABCDEF
4mol?L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
 飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V915100
請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計，其中：V2
 
V5=
 
，
V6=
 
，V8=
 
；
（第一空填“＞”、“＜”或“=”；后三空填具體數(shù)值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol，
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，
C（g）+
1
2
O2（g）=CO （g）△H=-110.5KJ/mol，
回答下列各問題：
（1）H2的燃燒熱△H=
 

（2）1mol液態(tài)水蒸發(fā)為氣態(tài)水，需
 
（填“吸收”或“放出”）熱量
 
kJ
（3）請寫出C與水蒸氣反應(yīng)CO和H2的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示．圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、OH-+HCl=H2O+Cl-
B、Ca（OH）2+Cu2+=Ca2++Cu（OH）2↓
C、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
D、Fe+2H+=Fe3++H2↑

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