Question

【題目】原子序數(shù)依次遞增且都小于36的A、B、C、D、E五種元素，其中A的一種核素中沒有中子，B原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子，E元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級上未成對電子數(shù)是成對電子數(shù)的2倍。回答下列問題：

（1）B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為 ，B2A4分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為 。

（2）A、B、C、D四種元素的電負(fù)性從大到小的順序為______________（用元素符號表示）；化合物CA3的沸點比化合物BA4的高，其主要原因是 。

（3）元素B的一種氧化物與元素C的一種氧化物互為等電子體，元素C的這種氧化物的分子式是 。

（4）元素E能形成多種配合物，如：E(CO)5等。

①基態(tài)E原子的價電子排布圖為 。

②E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為—20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷E(CO)5晶體屬于 （填晶體類型），該晶體中E的化合價為 。

（5）E和C形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的化學(xué)式為_______。若兩個最近的E原子間的距離為acm，則該晶體的密度是______g·mL-1。

Answer 1

【答案】（1）sp2雜化，5:1；（2）O>N>C>H,NH3間存在氫鍵；（3）N2O；（4），

分子晶體，0；（5）Fe4N，.

【解析】

試題分析：原子序數(shù)依次遞增且都小于36的A、B、C、D、E五種元素，其中A的一種核素中沒有中子，A是H元素，B原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B是C元素，D原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子，由于B是C元素，所以D是O元素，C是N元素，E元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級上未成對電子數(shù)是成對電子數(shù)的2倍，E是Fe元素，（1）C2H4分子中C原子軌道的雜化類型為sp2雜化，共價鍵單鍵是σ鍵，雙鍵中有一個是π鍵，另一個是σ鍵，所以乙烯分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為5:1，答案為：sp2雜化，5:1；（2）（2）A、B、C、D四種元素的電負(fù)性從大到小的順序為O>N>C>H,NH3中存在分子間氫鍵所以沸點比化合物CH4的高,答案為：O>N>C>H,NH3間存在氫鍵；（3）N的一種氧化物和C的一種氧化物互為等電子體，那么分別是N2O和CO2，答案為：N2O；（4）元素E是Fe元素，①基態(tài)E原子的價電子排布圖為，②E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為—20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷E(CO)5晶體屬于分子晶體，該晶體中E的化合價為0，答案為：，分子晶體，0；（5）Fe和N形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中Fe原子位于頂點和面心，其個數(shù)為8×+6×=4，N原子位于體心，原子個數(shù)為1，所以它的化學(xué)式為Fe4N。若兩個最近的Fe原子間的距離為acm,則面對角線的1/2為acm，那么棱長為acm，則該晶體的密度是g·mL-1，答案為：Fe4N，.