1．一定條件下將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A．最終可生成0.2 mol NH3
B．增大壓強能使反應(yīng)速率減小
C．降低反應(yīng)體系的溫度能加快反應(yīng)速率
D．向容器中再加入N2，能加快反應(yīng)速率

分析 A、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底；
B、增大壓強反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率都增大；
C、降溫，正逆反應(yīng)速率都減��；
D、向容器中再加入N2，增大反應(yīng)物濃度，能加快反應(yīng)速．

解答 解：A、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底，將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3．生成的氨氣物質(zhì)的量一定小于0.2mol，故A錯誤；
B、增大壓強反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯誤；
C、降溫，正逆反應(yīng)速率都減小，故C錯誤；
D、向容器中再加入N2，增大反應(yīng)物濃度，能加快反應(yīng)速，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，掌握原理應(yīng)用是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2．下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是（　�。�
A．鎂片作為負(fù)極B．正極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．電池工作時鎂片逐漸被消耗D．食鹽水作為電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，選用的試劑如下，鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的鹽酸，3mol/L的鹽酸，酚酞試液，其設(shè)計的實驗方案及部分實驗現(xiàn)象如下表：
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變紅色
②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過，分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中鎂條劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量的無色氣體，而鋁條反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體，鎂條消失比鋁條快
③將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
④將相同質(zhì)量的鎂條（已用砂紙打磨過）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但鋁粉消失比鎂條快
請回答下列問題：
（1）實驗③的現(xiàn)象是生成淡黃色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2=2Cl-+S↓．
（2）由實驗③得出的實驗結(jié)論是氯原子的得電子能力比硫原子強．
（3）由實驗②可得出決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)．
（4）實驗④中，因為鋁粉消失所用的時間短，因此，該同學(xué)得出結(jié)論：鋁比鎂易失電子，該結(jié)論是否正確并說明原因否；濃度、接觸面積等外界因素也影響著化學(xué)反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某有機物A在酸性溶液中加熱可發(fā)生如下反應(yīng)，下列說法錯誤的是（　　）
A．R為二元醇，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B．1 mol甲在一定條件下與氫氣反應(yīng)，最多可消耗 5mol H2
C．甲在堿性條件下也可發(fā)生水解反應(yīng)
D．甲和乙均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．黃鐵礦被稱“愚人金”，化學(xué)成分是FeS2，晶體屬正方體晶系的硫化物礦物．室溫為非活性物質(zhì)．溫度升高后變得活潑．在空氣中氧化成三氧化二鐵和二氧化硫，主要用于接觸法制造硫酸：
4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，2SO2+O2$?_{催化劑}^{400-500℃}$2SO3，
SO3+H2O═H2SO4．
回答下列問題：
（1）在FeS2中的S2-的核外電子排布式是[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6；
（2）常溫下Fe3+比Fe2+要更加穩(wěn)定的原因是因為Fe3+的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d5，各軌道電子均處于穩(wěn)定狀態(tài)，F(xiàn)e2+的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d6，3d軌道電子不是穩(wěn)定狀態(tài)，所以Fe3+比Fe2+要更加穩(wěn)定；
（3）將FeS2與稀鹽酸反應(yīng)得到H2S2，H2S2分子中，共價鍵的類型是σ鍵；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的雜化軌道類型是sp2，寫出兩個與SO2互為等電子體的分子或離子H2O、H2S等．-
（4）H2SO4和H2SO3都是S的含氧酸，請用結(jié)構(gòu)知識解釋H2SO4比H2SO3酸性強的原因：由于H2SO4中S的正電性高于H2SO3中S的正電性，導(dǎo)致羥基上O原子的電子偏向S，在水分子的作用下就更容易電離出H+，即酸性更強．
（5）FeS2的晶體中的Fe2+離子的排列方式如圖．
①每個Fe2+周圍最近的等距離的S22-離子有6個．
②已知FeS2的晶胞參數(shù)是a0=0.54nm，它的密度為5.06g•cm-3（列式并計算，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．科學(xué)家預(yù)測原子序數(shù)為114的元素，具有相當(dāng)穩(wěn)定性的同位素，稱為類鉛．關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測錯誤的是（　　）
A．它的最外層電子數(shù)為4B．它的金屬性比鉛強
C．它的最高價氧化物的水化物是強酸D．它的位置在第7周期IVA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用．其內(nèi)層是用鋁箔包裹的并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時拉動預(yù)留在外的拉線，使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，此時便可對食物進行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是（　�。�
A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體B．生石灰與水
C．金屬鈉與水D．氯化鈉與水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．為探究溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計如下實驗方案：
甲：向反應(yīng)混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)．
乙：向反應(yīng)混合液中滴入硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)．
則有關(guān)上述實驗方案的敘述正確的是（　　）
A．甲正確B．乙正確C．甲、乙均正確D．甲、乙均不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．次氯酸的電子式  
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．質(zhì)子數(shù)為92，中子數(shù)為143的鈾原子：23592U
D．NH4I的電子式：

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