19．用已知濃度的鹽酸滴定由NaOH固體配成的溶液時，下列操作會使滴定結(jié)果偏低的是（　�。�
A．NaOH固體稱量時間過長B．盛放標準鹽酸的滴定管用堿液潤洗
C．用酚酞作指示劑D．固體NaOH中含有Na2O雜質(zhì)

分析 根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答 解：A．NaOH固體具有吸水性，稱量時間過長，稱取的氫氧化鈉質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故A選；
B．盛放標準鹽酸的滴定管用堿液潤洗，標準溶液的濃度減小，導(dǎo)致V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析可知c（待測）偏高，故B不選；
C．用酚酞作指示劑，變色時溶液顯堿性，消耗的HCl偏少，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析可知c（待測）偏低，故C選；
D．固體NaOH中含有Na2O雜質(zhì)，溶于生成NaOH，NaOH的物質(zhì)的量增大，導(dǎo)致V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析可知c（待測）偏高，故D不選；
故選AC．

點評 本題主要考查了中和滴定操作的誤差分析，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．I向KI和硫酸混合溶液中加入過氧化氫溶液，迅速反應(yīng)放出大量氣泡，溶液呈棕色．
查閱資料知，反應(yīng)過程如下：
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；
②H2O2+I2=2HIO；     ③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
（1）用雙線橋法表示過程①電子轉(zhuǎn)移情況：H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
（2）上述實驗過程②與③中，I2起到了催化劑的作用．
（3）試判斷，酸性條件下HIO、H2O2、O2三種物質(zhì)氧化性的強弱：H2O2＞HIO＞O2（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）某學生用標準鹽酸滴定待測的NaOH溶液，根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.100 0mol•L-1鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
則依據(jù)表中數(shù)據(jù)，該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1044mol•L-1．
（2）實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度．用甲基橙作指示劑，下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是C．
A．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液清洗
B．開始實驗時，酸式滴定管尖咀部份有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
C．滴定過程中，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬�，但又立即變�(yōu)辄S色，此時便停止滴定，記錄讀數(shù)
D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)并記錄
（3）準確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)用酸式滴定管．（填儀器名稱）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸．為探究草酸的部分化學性質(zhì)，進行了如下實驗：
Ⅰ．向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入過量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．此實驗說明乙二酸有酸性，其酸性比碳酸強．
Ⅱ．取某濃度的乙二酸溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加0.1000mol•L-1的酸性高錳酸鉀溶液．
①該滴定過程中不需要（填“需要”或“不需要”）另加指示劑．
②滴至20.00mL時，溶液恰好變色，且半分鐘內(nèi)不變色，則此乙二酸的濃度為0.2000mol/L，此實驗說明乙二酸具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）．
Ⅲ．該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
（用文字簡單表述）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液．稱量時，樣品可放在A（填編號字母）稱量．
A．小燒杯中　　　　B．潔凈紙片上　　　　C．托盤上
（2）滴定時，用0.2000mol•L-1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用B（填編號字母）作指示劑．
A．甲基橙　　B．石蕊    C．酚酞　　D．甲基紅
（3）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是便于觀察溶液顏色變化．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是0.4000mol•L-1，燒堿樣品的純度是97.56%．
滴定次數(shù)待測溶液
體積（mL）		標準酸體積
滴定前的刻度
（mL）		滴定后的刻度
（mL）
第一次10.000.4020.50
第二次10.004.1024.00
（5）下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？
①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果偏高．
②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鉆礦（主要成分為CO2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離了主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等：
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：（金屬離子濃度為：0.01mo1•L-l）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+：其使用的最佳pH范圍是B

A 2.0～2.5  B 3.0～3.5  C 4.0～4.5  D 5.0～5.5
（5）“操作l”中包含3個基本實驗操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾．制得的CoC12•6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．（答一條即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．溴乙烷是一種重要的有機化工原料，制備溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸餾水稀釋濃硫酸）、研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片，該反應(yīng)的原理如下：NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr
CH3CH2OH+HBr $\stackrel{硫酸}{→}$CH3CH2Br+H2O
某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖．數(shù)據(jù)如下表．
物質(zhì)
數(shù)據(jù)		乙醇溴乙烷1，2-二溴乙烷乙醚濃硫酸
密度/g•cm-30.791.462.20.711.84
熔點（℃）-130-1199-11610
沸點（℃）78.538.413234.6338
在水中的溶解度（g）互溶0.91417.5互溶
請回答下列問題．
（1）加入藥品之前須做的操作是檢查裝置的氣密性．
（2）儀器B的作用是除了使溴乙烷餾出，還有一個目的是冷凝回流．溫度計的溫度應(yīng)控制在38.4℃～78.5℃；冷卻水的流向應(yīng)為E進D出（填“D進E出”或“E進D出”）
（3）反應(yīng)時有可能生成SO2和一種紅棕色氣體，可選擇NaOH溶液分別除去這些氣體，有關(guān)的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O、Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
（4）實驗中采用80%硫酸，而不能用98%濃硫酸，一方面是為了減少副反應(yīng)（如避免HBr被氧化），另一方面是為了防止溴化氫氣體的揮發(fā)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在電子工業(yè)中利用鎂制取硅的反應(yīng)為2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應(yīng)：2Mg+Si$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg2Si，Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷），SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定、易自燃的氣體．圖是進行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置．試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有不良影響，實驗中應(yīng)通入X氣體作為保護氣．在A、B、C三種儀器中反應(yīng)開始前的試劑分別是：A①，B⑥，C②（填序號）．
①稀硫酸      ②濃硫酸      ③稀鹽酸      ④石灰石      ⑤純堿      ⑥鋅粒
（2）實驗開始時，必須先通入X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是防止加熱條件下H2與空氣混合爆炸；
當反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進行，其原因是Mg與SiO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因用化學方程式表示為：①Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑，②SiH4+2O2═SiO2+2H2O．
（4）這樣制得的硅會混有雜質(zhì)（如SiO2等）而稱粗硅，有人設(shè)計了如下流程進行提純

相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：
物質(zhì)SiSiCl4
沸點/℃235557.6
操作（I）的名稱是蒸餾．涉及的化學反應(yīng)方程式有：Si+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl4；SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+4HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

9．某同學用0.1082mol/L的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸．
以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表：
實驗序號待測鹽酸溶液體積（mL）滴定管讀數(shù)消耗標準NaOH溶液的體積（mL）
初讀數(shù)末讀數(shù)
120.000.0019.9019.90
220.000.05  
（1）請根據(jù)圖（滴定管局部）讀出第2次實驗的末讀數(shù)，填充上表中的兩個空格．
（2）計算待測鹽酸溶液濃度．

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