【題目】如下圖所示:五個橢圓內分別為、、、和NaOH五種物質,圖中相連的兩種物質均可歸為一類,相交的部分A、B、C、D為其相應的分類標準代號請回答下列問題:
(1)兩種物質間發(fā)生反應且都是電解質的是___(填分類標準代號,下同),兩種物質都是氧化物的是___。
(2)分類標準代號A表示______多項選擇
兩物質都是非電解質 兩物質都是有機物
兩物質都是含碳化合物兩物質都是氧化物
(3)上述五種物質中的某一物質能與某種強酸反應生成上述物質中的另一種物質,該反應的離子方程式為:___________。
(4)利用以上物質可以制備一種紅褐色膠體,該反應的離子方程式為:_______________________。
【答案】D B ac Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+
【解析】
(1)電解質包括酸、堿、多數的鹽、水、多數金屬氧化物等,因此本題中屬于電解質的是Fe2O3、FeCl3、NaOH,兩種物質間發(fā)生反應且都是電解質的是FeCl3和NaOH,即D符合題意;氧化物是由兩種元素組成的化合物,其中一種元素為氧元素,因此本題中屬于氧化物的是CO2、Fe2O3,即B符合題意;
(2)a、C2H5OH和CO2都屬于非電解質,故a正確;
b、C2H5OH屬于有機物,CO2屬于無機物,故b錯誤;
c、C2H5OH和CO2都屬于含碳的化合物,故c正確;
d、C2H5OH不屬于氧化物,CO2屬于氧化物,故d錯誤;
(3)能與某種強酸反應生成上述物質中另一種物質,即反應為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;
(4)紅褐色膠體為氫氧化鐵膠體,將飽和幾滴FeCl3溶液滴入沸水中,加熱至出現紅褐色液體,反應離子方程式為Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+。
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【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中,當下列物理量不再改變時,表明反應:A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達平衡的是
A. 混合氣體的壓強 B. B物質的相對分子質量
C. 混合氣體的密度 D. 氣體的總物質的量
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【題目】設為阿伏伽德羅常數的值,下列敘述正確的是
A. 18gH2O中所含的電子數為NA
B. 標準狀況下,22gCO2與11.2LH2O含有相同的原子數
C. 常溫常壓下,48gO2與O3的混合氣體中含有的原子總數為3NA
D. 2L0.1mol/LNa2CO3溶液中所含Na+的數目為0.2NA
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【題目】6-硝基胡椒基酸K是合成心血管類藥物米絡沙星的中間體,在實驗室中合成路線如下圖所示(部分反應條件已經略去):
已知:連在同一個碳上的兩個羥基易脫水形成羰基。
回答下列問題:
(1)C的名稱為_______,H 中官能團的名稱為__________。
(2)由C生成D的反應類型為_______,G 的結構簡式為_______ 。
(3)由A生成B的化學方程式為_______ 。
(4)R是E的同分異構體,R中有兩個取代基,其中一個為羥基且與苯環(huán)直接相連,另一個取代基含有“”,符合條件的R有_____種。其中核磁共振氫譜顯示有5種不同類型的氫,且峰的面積之比為2 :2 :2: l: 1的同分異構體的結構簡式為________。
(5)寫出以鄰苯二酚和乙醇為原料制備 的合成路線____________(其他無機試劑任選)。
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【題目】甲醇是一種可再生能源,由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下:
反應Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58 kJmol-1
反應Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反應Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77 kJmol-1
回答下列問題:
(1)甲醇熔融碳酸鹽電池是一種新型燃料電池,該電池以熔融的Na2CO3為電解質,寫出該電池負極的電極反應式:_____________________________
(2)恒容條件下,能表明反應I達到化學平衡狀態(tài)的是________。
a.混合氣體的密度不變 b.反應容器中甲醇的百分含量不變
c.反應物的反應速率與生成物的反應速率之比等于化學計量數之比
d.混合氣體的壓強不變
(3)反應Ⅱ的△H2=__________。
(4)在一定條件下2 L恒容密閉容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2,僅發(fā)生反應Ⅰ,溫度為500℃時,該反應10 min時達到平衡,CO2的平衡轉化率為60℅,用H2表示該反應的速率為____________。
(5)某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑(發(fā)生反應I、Ⅱ、Ⅲ),測得不同溫度下體系達到平衡時CO2的轉化率(a)及CH3OH的產率(b),如圖所示。
據圖可知當溫度高于260℃后,CO的濃度隨著溫度的升高而_________(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”)。
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【題目】硅是無機非金屬材料的主角,硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%以上。
(1)下列物質不屬于硅酸鹽的是__________。
A.陶瓷 B.玻璃 C.水泥 D.生石灰
(2)SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_________________,工業(yè)上制備硅的方程式為 ______________________,氧化劑與還原劑的質量比為______________。
(3)用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒,說明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應制得,高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是________。
A.普通玻璃坩堝 B.石英玻璃坩堝 C.瓷坩堝 D.鐵坩堝
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【題目】下列說法正確的是( )
A. O2 的摩爾質量是32 g
B. 1 mol Na2O 的質量一定是62 g
C. 1 mol·L-1的NaCl 溶液約含有Na+數目為6.02×1023
D. 1 mol NO2氣體在標況下的體積一定是22.4 L
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【題目】A、B、C、D四種短周期元素,且A、B、D為相鄰的同周期元素,C、B同主族,B、C可形成共價化合物BC3 和BC2 ,A的原子結構示意圖右圖,據此填空:
(1)A的元素名稱為________。
(2)A、B、C、D四種元素的原子,半徑由小到大的順序為____________。
(3)B和D最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序為___________________。
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