11．除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)）所選試劑正確的是（　�。�
A．NaOH溶液[Ba（OH）2]：適量Na2SO4溶液B．HNO3溶液[HCl]：過量AgNO3溶液
C．KOH溶液[K2CO3]：適量CaCl2溶液D．Mg[Al]：過量NaOH溶液

分析 A．硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和NaOH；
B．硝酸銀過量，引入新雜質(zhì)；
C．氯化鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成沉淀和KCl；
D．Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能．

解答 解：A．硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和NaOH，試劑適量可除雜，故A正確；
B．硝酸銀過量，引入新雜質(zhì)，不能除雜，試劑應(yīng)適量，故B錯誤；
C．氯化鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成沉淀和KCl，引入新雜質(zhì)KCl，不能除雜，故C錯誤；
D．Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能，則溶于過量NaOH溶液、過濾可除雜，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意除雜的原則及試劑的選擇，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用惰性電極電解VL ASO4的水溶液，當(dāng)陰極有m g金屬析出（陰極上沒有氣體產(chǎn)生），陽極上產(chǎn)生x L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，同時溶液中c（H+）為0.01mol•L-1，（設(shè)電解前后溶液體積不變）．則A的相對原子質(zhì)量可表示為（　�。�
①$\frac{100m}{V}$②$\frac{200m}{V}$③$\frac{22.4m}{x}$④$\frac{11.2m}{x}$．
A．①②B．②④C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．化學(xué)與生活息息相關(guān)，請安要求回答下列生活中的化學(xué)問題：
（1）工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥都要用到的原料是石灰石．
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）2．
（3）酸雨有很大的危害，能直接破壞農(nóng)作物，使土壤酸化．形成酸雨的原因之一是燃煤中產(chǎn)生了氣體（填化學(xué)式）SO2．
（4）過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，寫出過氧化鈉與二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（5）小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多，寫出胃舒平（主要成分為氫氧化鋁）與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　�。�
A．裝置：除去Cl2中的HCl雜質(zhì)
B．裝置：制取乙酸乙酯
C．裝置：用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)
D．燒瓶中充滿氨氣，燒杯中盛裝四氯化碳，可產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用Cu和HNO3反應(yīng)制Cu（NO3）2，應(yīng)選用的方法是（　　）
A．Cu和濃HNO3反應(yīng)B．Cu和稀HNO3反應(yīng)
C．先把Cu粉氧化，再用稀HNO3溶解CuOD．上述任何方法都一樣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增．X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為13，Y是所在周期中金屬性最強(qiáng)的，X、Z在同一主族．
（1）Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（2）X、Y、Z三種元素簡單離子半徑大小的順序?yàn)镹a+＜O2-＜S2- （用離子符號表示）．
（3）Y2ZX3溶液顯堿性，能證明該溶液中存在水解平衡的事實(shí)是c（填序號）．
a．滴入酚酞溶液變紅，再加入稀H2SO4紅色退去
b．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水紅色退去
c．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀且紅色退去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某校研究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹（Fe2O3）的廢鐵屑，制作印刷電路板的腐蝕劑，即FeCl3溶液．研究過程如下：

根據(jù)要求回答問題：
（1）用濃鹽酸配制100ml 1mol．L-1稀鹽酸，需要的玻璃儀器：燒杯、量筒、玻璃棒、還有100mL容量瓶、膠頭滴管，用量筒量取一定體積的濃鹽酸時，仰視會造成稀鹽酸的濃度偏大（填偏大、偏小、不變）．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為：廢鐵屑加入適量的鹽酸后，鐵銹和鐵都能與稀鹽酸反應(yīng)，同時還發(fā)生另一個反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+
（3）B溶液加入KSCN溶液，觀察到的現(xiàn)象為溶液變成血紅色
（4）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3
（5）C中可能存在的陽離子有Fe2+、Cu2+、Fe3+
（6）寫出檢驗(yàn)C中是否含有Cl-的方法取少量C中溶液于試管中，加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，則含有氯離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)的用途錯誤的是（　�。�
A．硅是制造太陽能電池的常用材料B．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
C．水玻璃可用作木材防火劑D．二氧化硅可以做砂紙、砂輪的磨料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是（　　）
A．電解NaOH溶液，要消耗OH-，故溶液pH減小
B．電解H2SO4溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變
C．電解CuCl2溶液，在陰極和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1
D．電解Na2SO4溶液，在陰極和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

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