（14分）下圖所示物質(zhì)（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出）中，只有A是單質(zhì)，常溫下B和C呈氣態(tài)，且B是導(dǎo)致酸雨的大氣污染物，D是氧化物,W是淡黃色固體。

據(jù)此回答下列問題：
（1）B、C、D的化學(xué)式分別為：B      、C      、D        ；從物質(zhì)分類角度，上圖所給物質(zhì)中屬于鈉鹽的是          （填寫化學(xué)式）。
（2）上圖所給物質(zhì)在6個反應(yīng)中只做還原劑的有        （填寫化學(xué)式）。
（3）上圖反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有        （填寫序號）。
（4）寫出A和X反應(yīng)的化學(xué)方程式          ；若生成的B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，則參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為        ，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為           。
（5）請寫出C和W反應(yīng)的化學(xué)方程式：           。
（6）請寫出X和 Y反應(yīng)的離子方程式：           。

（14分。方程式2分，其余每空1分。）
（1）SO2  CO2  SO3（各1分）  Na2CO3、NaHCO3   （全部選對得1分）
（2）C、SO2   （全部選對得1分）
（3）④⑤⑥（全部選對得1分）
（4）C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）；0.5mol   1.204×1024（各1分）
（5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）
（6）H++HCO3-＝CO2↑+H2O（2分）

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知下列數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

熔點（ ℃）

沸點（ ℃）

密度(g·cm-3)

乙醇

-117.0

78.0

0.79

乙酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

-83.6

77.5

0.90

濃硫酸（98％）

——

338.0

1.84

學(xué)生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①在30 mL的大試管A中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。

②按下圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5—10 min。

③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層。

④分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥。

   

                       圖1                                                                     圖2

請根據(jù)題目要求完成下列問題：

（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為：___________________________________________；

寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：________________________________________________。

（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：_______________。

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

D.加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

（3）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是：_______________________________。

（4）指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：_____________________________；分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和食鹽水和飽和氯化鈣溶液洗滌，可通過洗滌除去（填名稱）_____________  等雜質(zhì)；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）：_____________。

A.P2O5            B.無水Na2SO4                  C.堿石              D.NaOH固體

（5）某化學(xué)課外小組設(shè)計了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去），與圖1裝置相比，圖2裝置的主要優(yōu)點有：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（16分）氮的氧化物（用NOx表示）是大氣污染物，必須加以處理。

（1）汽車尾氣中的CO、NOx采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。反應(yīng)化學(xué)方程式可表示為：______________。

（2）工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3和NOx反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置（見下圖）和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程。

Ⅰ.提供的裝置。

Ⅱ.NH3的制取。

①所提供的裝置中能快速、簡便制取NH3的裝置是：__________（填儀器序號）。

②若采用C裝置制取氨氣（控制實驗條件相同），情況如表所示。

實驗記錄

試劑組合序號

固體試劑/g

NH3體積/mL

a

12.0g Ca(OH)2(過量)     10.8g NH4Cl

2688

b

12.0g Ca (OH)2(過量)     10.8g(NH4)2SO4

2728

c

12.0g NaOH(過量)       10.8g NH4Cl

3136

d

12.0g NaOH(過量)       10.8g (NH4)2SO4

3118

e

12.0g CaO(過量)         10.8g NH4Cl

3506

f

12.0g CaO(過量)         10.8g (NH4)2SO4

3584

分析表中數(shù)據(jù)，實驗室制NH3產(chǎn)率最高的是：___________________（填序號），其他組合NH3產(chǎn)率不高的原因是：____________。

Ⅲ.模擬尾氣的處理。

選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置：

①A中反應(yīng)的離子方程式：_________。

②D裝置作用除使氣體混合均勻和調(diào)節(jié)氣流速度以外，還有一個作用是_____________。

③D裝置中的液體可換成_________（填序號）。

a.CuSO4溶液        b.H2O     c.CCl4            d.濃H2SO4

④該同學(xué)所設(shè)計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年人教版高中化學(xué)必修二3.3 生活中兩種常見的有機物練習(xí)卷（解析版） 題型：實驗題

已知下列數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

熔點(℃)

沸點(℃)

密度(g/cm3)

乙醇

－117.3

78.5

0.789

乙酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

－83.6

77.5

0.90

濃硫酸(98%)

－

338.0

1.84

學(xué)生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①在30 mL的大試管A中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；

②按下圖連接好裝置(裝置氣密性良好)，用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10 min；

③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；

④分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥。

請根據(jù)題目要求回答下列問題：

(1)配制該混合溶液的主要操作步驟為____________________________________

寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式： _____________________________________

 (2)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)_______________________________。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

(3)步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是____________________________________

 (4)指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象： _______________________________________________

分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為(填字母)__________。

A．P2O5         B．無水Na2SO4         C．堿石灰         D．NaOH固體

(5)某化學(xué)課外小組設(shè)計了如下圖所示的制取乙酸乙酯的裝置(圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去)，與上圖裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點有： __________________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來源：0104 模擬題 題型：填空題

環(huán)境問題備受世界關(guān)注�；S以及汽車尾氣排放的一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOx)、硫化物等氣體己成為大氣污染的主要因素。
(1)CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白，反應(yīng)方程式可表示為：CO＋Hb·O2O2＋Hb·CO 實驗表明，c(Hb·CO)即使只有c(Hb·O2)的1/50，也可造成人的智力損傷。已知t℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝200，吸入肺部O2的濃度約為1.0×10-2mol·L-1，若使c(Hb·CO)小于c(Hb·O2)的1/50，則吸入肺部CO的濃度不能超過_________mol·L-1。
(2)汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”。已知反應(yīng)2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H＝-113kJ·mol-1
①為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在t℃時，將2 molNO與1 mol CO充入1L反應(yīng)容器中，反應(yīng)過程中NO(g)、CO(g)、N2(g)物質(zhì)的量濃度變化如下圖所示。反應(yīng)進(jìn)行到15min時，NO的平均反應(yīng)速率為_____________，
②觀察在20 min~30 min內(nèi)N2(g)發(fā)生變化的曲線圖，判斷引起該變化的條件可能是_______________；
a．加入催化劑 b．降低體系溫度 c．縮小容器體積為0.5L d．增加CO2的物質(zhì)的量
(3)煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知：CO（g）+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
試回答下列問題①上述正向反應(yīng)是：____________反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”）。②某溫度下上述反應(yīng)平衡時，恒容、升高溫度，正反應(yīng)速率____________（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強__________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。③在830℃發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有______________（選填A(yù)、B、C、D）。

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇模擬題 題型：實驗題

乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + H2O
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；
②部分有機物的沸點：
(1)濃硫酸的作用是________，球形干燥管的作用是____________。
(2)用下圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為________________、
____________等。
如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的最混合）。
(3)實驗所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，除去__________；再進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。
(4)目前對該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用。實驗數(shù)據(jù)
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列________（填字母）為該反應(yīng)的最佳條件。
a. 120℃,4h b.80℃,2h c.60℃,4h d.40℃,3h
②當(dāng)反應(yīng)溫度達(dá)到120℃時，反應(yīng)選擇性降低的原因可能為 ____________________。

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同步練習(xí)冊答案