下列說法中，正確的是（ ）

A．反應產(chǎn)物的總能量大于反應物的總能量時，△H＜0

B．已知反應H2 (g)＋I2(g)2HI(g)平衡常數(shù)為K，則2H2 (g)＋2I2(g)4HI(g)的平衡常數(shù)為2K

C．ΔH＜0、ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行

D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，不能改變化學反應進行的方向

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年云南省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

1000mL某待測液中除含有0．2mol•L﹣1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：

陽離子

K+、NH4+、Fe3+、Ba2+

陰離子

Cl﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、SO42﹣

現(xiàn)進行如下實驗操作（所加試劑均過量）：

（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式： 。

（2）若無色氣體D是單一氣體：

①將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能確定的填“？”）：

陰離子

Cl﹣

Br﹣

CO32﹣

HCO3﹣

SO32﹣

SO42﹣

濃度/mol•L﹣1

②判斷原溶液中K+是否存在，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由： 。

（3）若無色氣體D是混合氣體，待測液中一定含有的陰離子是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中，充入一定量HI氣體，發(fā)生如下可逆反應：

2HI（g）H2（g）＋I2（g）ΔH＞0。下列說法正確的是（ ）

A．若每消耗2n mol HI的同時生成n mol H2，表明該反應已達平衡

B．容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化，表明該反應已達平衡

C．平衡時，若其他條件不變，再充入一定量HI，重新達平衡后，I2的百分含量增大

D．平衡時，若其他條件不變，升高溫度，混合氣體的顏色加深

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

有濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液，試分析：

（1）若溶液的C(H+)分別為a、b、c，則它們的大小關系是 (用“＞”“<”“=”表示),

（2）分別用三種酸中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液，所需溶液的體積分別是a、b、c， 則它們的大小關系是 (用“=”表示)。

（3）等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應，在相同條件下若產(chǎn)生氣體的體積分別為a、b、c，則它們的關系是 。(用“=”表示)

（4）可逆反應2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g) △H＞0，在一定條件下達到平衡后，分別采取下列措施(填“增大”、“減小”或“不變”)：

①降低溫度，Cl2的轉(zhuǎn)化率__________； ②保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量__________；③保持容器壓強不變，加入He，則O2的體積分數(shù)__________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應是（ ）

A．CH3OH(g)+O2(g)-2e- = H2O(l)+CO2(g)+2H+(aq)

B．O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(l)

C．CH3OH(g)+H2O(l)-6e- =CO2(g)+6H+(aq)

D．O2(g)+2H2O(l)+4e- =4OH-

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：推斷題

化合物H是合成抗心律失常藥物決奈達隆的一種中間體，可通過以下方法合成：

（1）D中的含氧官能團名稱為____________（寫兩種）。

（2）F→G的反應類型為___________。

（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________。

①能發(fā)生銀鏡反應；②能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。

（4）E經(jīng)還原得到F，E的分子是為C14H17O3N，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：___________。

（5）已知：①苯胺（）易被氧化

②

請以甲苯和（CH3CO）2O為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機物檢驗方法正確的是

A．取少量鹵代烴加NaOH水溶液共熱，冷卻，再加AgNO3溶液檢驗鹵原子存在

B．苯和乙烯都能使溴水褪色，但褪色的原理是不同的

C．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯與乙炔

D．用NaOH水溶液來鑒別一氯乙烷和三氯乙烷

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列操作不合適的是

①銀鏡反應采用水浴加熱．

②用通過酸性KMnO4溶液的方法除去甲烷氣體中含有的CH2=CH2雜質(zhì)．

③葡萄糖還原新制Cu（OH）2的實驗，可直接加熱；且制取Cu（OH）2時，應保持NaOH過量．

④制銀氨溶液時，將AgNO3溶液滴入氨水中．

A．①② B．③④

C．①③ D．②④

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上采用氨的催化氧化制備硝酸，起反應如下：

設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣的體積分數(shù)為0.80

（1）為使NH3恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合物中氨的體積分數(shù)為 （用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）

（2）1mol NH3完全轉(zhuǎn)化HNO3，若在此過程中不補充水，則所得HNO3溶液的質(zhì)量分數(shù)為 （用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）

（3）已知NH3完全轉(zhuǎn)化NO的轉(zhuǎn)化率為95%，由NO轉(zhuǎn)化HNO3的轉(zhuǎn)化率為92%.請計算用17噸NH3可制取質(zhì)量分數(shù)為0.63的硝酸溶液為 噸

（4）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：

①

②

若每生產(chǎn)1mol CO2，吸收溶液質(zhì)量就增加40g。計算吸收液中NaNO2和NaNO3物質(zhì)的量之比為 。

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