【題目】過二硫酸鉀(K2S2O8) 在科研與工業(yè)上有重要用途。

1S2O82-的結構式為,其中S元素的化合價為_________________。在Ag+催化下,S2O82-能使含Mn2+的溶液變成紫紅色,氧化產(chǎn)物是___________(填離子符號)。

2某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理鍋爐煙氣,提高了煙氣處理效率,處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。

①脫硫過程中,當氨吸收液的pH=6時,n(SO32-)∶n(HSO3-) =________。

[巳知:25℃時,Ka1(H2SO3)=1.5×10-2K a2(H2SO3)=1.0×10-7]

脫硝過程中依次發(fā)生兩步反應:第1步,K2S2O8NO氧化成HNO2,第2步,K2S2O8繼續(xù)氧化HNO2,第2步反應的化學方程式為______________________________________

一定條件下,NO去除率隨溫度變化的關系如右圖所示。80℃時,若NO初始濃度為450mg·m-3,t min達到最大去除率,NO去除的平均反應速率:

v(NO) =____mol·L-1·min-1(列代數(shù)式)

3過二硫酸鉀可通過“電解→轉(zhuǎn)化→提純”方法制得,電解裝置示意圖如右圖所示。

①電解時,鐵電極連接電源的_________________極。

②常溫下,電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關系如下圖所示。

在陽極放電的離子主要是HSO4-,陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為_________,陽極的電極反應式為________________________。

③往電解產(chǎn)品中加入硫酸鉀,使其轉(zhuǎn)化為過二硫酸鉀粗產(chǎn)品,提純粗產(chǎn)品的方法_______________

【答案】 +6 MnO4- 1:10 HNO2+K2S2O8+H2O=HNO3+K2SO4+H2SO4 (或 0- 2 2HSO4--2e-= S2O82-+2H+ 重結晶

【解析】1S2O82-的結構式為,每個硫與4個O原子形成6個共價鍵,其中S元素的化合價為+6。在Ag+催化下,S2O82-能使含Mn2+的溶液變成紫紅色,氧化產(chǎn)物是 MnO4- 。(2)①脫硫過程中,當氨吸收液的pH=6時,HSO3SO32-+H,Ka2=c(SO32-)cH/c(HSO3-)=1.0×10-7,n(SO32-)n(HSO3-) =1:10。②脫硝過程中依次發(fā)生兩步反應:第1步,K2S2O8NO氧化成HNO2,第2步,K2S2O8繼續(xù)氧化HNO2K2S2O8作氧化劑,還原成H2SO4 2步反應的化學方程式為HNO2+K2S2O8+H2O=HNO3+K2SO4+H2SO4 ;80℃時,若NO初始濃度為450mg·m-3,t min達到最大去除率為0.916,NO去除的平均反應速率:v(NO) =mol·L-1·min-1;(3)①電解時,鐵作陰極,鐵電極連接電源的負極。②常溫下,在陽極放電的離子主要是HSO4-,電解HSO4-生成S2O82-,由圖HSO4-存在的pH范圍-22,S2O82-存在的pH范圍0-2,陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為0-2;S化合價不變,O由-2升高至-1價,失電子,陽極的電極反應式為 2HSO4--2e-= S2O82-+2H+ 。

③往電解產(chǎn)品過二硫酸鈉中加入硫酸鉀,使其轉(zhuǎn)化為過二硫酸鉀粗產(chǎn)品,依據(jù)兩者的溶解度差異,提純粗產(chǎn)品的方法用重結晶的方法。

練習冊系列答案
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【題目】下列反應屬于加成反應的是(

A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色

B.苯滴入溴水中,振蕩后溴水層接近無色

C.甲烷和氯氣混合后,放置在光亮的地方,混合氣體顏色逐漸變淺

D.將裂化獲得的汽油滴入溴水中,溴水褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中不正確的是

A. 標況下,22.4 L氧氣的分子數(shù)為NA

B. 100 g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸中所含氧原子數(shù)為4NA

C. 常溫常壓下,42 g C2H4C3H6的混合氣體含有的H原子數(shù)為6NA

D. 18 g NH4含有的電子數(shù)為10NA

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【題目】相對分子質(zhì)量為86的烴,其同分異構體有(
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】檢測明礬樣晶(含砷酸鹽)中的砷含量是否超標,實驗裝置如下圖所示(夾持裝置已略去)。

【實驗1】配制砷標準溶液

①取0.132gAg2O3,用NaOH溶液完全溶解后,配制成1LNa3AsO3溶液(此溶液1mL相當于0.10mg砷);

②取一定量上述溶液,配制1L含砷量為1mg·L-1的砷標準溶液。

1步驟①中,必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還有__________。步驟②需取用步驟①中Na3AsO3溶液____mL

【實驗2】制備砷標準對照液

①往A瓶中加入2.00mL砷標準溶液,再依次加入一定量的鹽酸、KI溶液和SnCl2溶液,混勻,室溫放置10 min,使砷元素全部轉(zhuǎn)化為H3AsO3。

②往A瓶中加入足量鋅粒(含有ZnS雜質(zhì)),立即塞上裝有乙酸鉛棉花的導氣管B,并使B管右側末端插入比色管C中銀鹽吸收液的液面下,控制反應溫度25~40℃45 min后,生成的砷化氫氣體被完全吸收,Ag+被還原為紅色膠態(tài)銀。

③取出C管,向其中添加氯仿至刻度線,混勻,得到砷標準對照液。

2乙酸鉛棉花的作用是_____________________。

3完成生成砷化氫反應的離子方程式:

____Zn+____H3AsO3+____H+=____( )+ ____Zn2++____( )________________

4控制A 瓶中反應溫度的方法是________________________;反應中,A瓶有較多氫氣產(chǎn)生,氫氣除了攪拌作用外,還具有的作用是_____________________________

5B管右側末端導管口徑不能過大(約為1mm),原因是__________________________。

【實驗3】判斷樣品中砷含量是否超標

稱取ag明礬樣品替代【實驗2①中“2.00m砷標準溶液”,重復【實驗2】后續(xù)操作。將實驗所得液體與砷標準對照液比對,若所得液體的顏色淺,說明該樣品含砷量未超標,反之則超標。

6國標規(guī)定砷限量為百萬分之二(質(zhì)量分數(shù)),則a的值為______________________。

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【題目】下列關于蛋白質(zhì)在人體內(nèi)的生理功能的說法中,不正確的是

A. 構成和修補人體組織 B. 構成骨骼的主要成分

C. 構成酶和激素的主要成分 D. 構成抗體的主要成分

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【題目】常溫下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02 mol·L-1FeSO4溶液,應用手持技術測定溶液的pH與時間(t)的關系,結果如右圖所示。下列說法錯誤的是

A. ab段,溶液中發(fā)生的主要反應:H++OH-=H2O

B. bc段,溶液中c(Fe2+) > (Fe3+) >c(H+)>c(OH-)

C. d點,溶液中的離子主要有Na+SO42-、OH-

D. 滴定過程發(fā)生了復分解反應和氧化還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖為五個橢圓交叉構成的圖案,橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類,相交的部分A、B、C、D為其相應的分類標準代號。請回答下列問題:

(1)兩種物質(zhì)混合能發(fā)生反應且都是電解質(zhì)的是________(填分類標準代號,下同),兩種物質(zhì)都是氧化物的是________。

(2)分類標準代號A表示______________(多項選擇)

a.兩物質(zhì)都是非電解質(zhì) b.兩物質(zhì)都是有機物

c.兩物質(zhì)都是含碳化合物 d.兩物質(zhì)都是氧化物

(3)上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強酸反應生成上述物質(zhì)中的另一種物質(zhì),該反應的離子方程式為:__________________________________。

(4)用潔凈的燒杯取25 mL蒸餾水,加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液,加熱得紅褐色膠體,該反應的化學方程式為: ____________。

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【題目】為了控制溫室效應,各國科學家提出了不少方法和設想。有人根據(jù)液態(tài)二氧化碳氣體的密度大于海水密度的事實,設想將二氧化碳液化后送入深海海底。以減少二氧化碳氣體的濃度。為使二氧化碳液化,可采用的方法是

A. 減壓、升溫 B. 增壓、升溫 C. 減壓、降溫 D. 增壓、降溫

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