【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鈉起氧化還原反應(yīng)生成Cl-和SO42-的速率如圖所示。關(guān)于該反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的（ ）

A.氯酸根的氧化性強(qiáng)于硫酸根

B.該反應(yīng)的速率可能與氫離子濃度有關(guān)

C.反應(yīng)后階段速率變慢是因?yàn)槁人徕浐蛠喠蛩釟溻c濃度越來越小

D.該反應(yīng)的離子方程式為：ClO3-+3HSO3-+3OH-=3SO42-+Cl-+3H2O

【答案】D

【解析】

A. 依題意，氯酸根離子作氧化劑，硫酸根離子是氧化產(chǎn)物，則氯酸根的氧化性強(qiáng)于硫酸根，A正確；

B. 氯酸根離子在酸性條件下，氧化劑更強(qiáng)，則該反應(yīng)的速率可能與氫離子濃度有關(guān)，B正確；

C. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物被消耗，反應(yīng)物的濃度越來越小，因此反應(yīng)速率變慢，C正確；

D. 反應(yīng)物中并不存在氫氧根離子，即該離子方程式并不符合客觀事實(shí)，D錯(cuò)誤；故答案為：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A ( g)+B(g)2C(g)，若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol· L－1，現(xiàn)有下列幾種說法,其中正確的是 （ ）

A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1

B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1

C.2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％

D.2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol · L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是

A. 反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物與水混合浮在上層

B. 反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙

C. 反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴

D. 反應(yīng)④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，因?yàn)槊總�(gè)苯分子含有三個(gè)碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】M的名稱是乙烯雌酚，它是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列敘述不正確的是

A.M屬于芳香族化合物

B.M可與NaOH溶液或NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)

C.1molM最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.1molM與飽和溴水混合，最多消耗5molBr2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(反應(yīng)主要裝置如圖一所示，其它裝置省略)。當(dāng)鹽酸達(dá)到一個(gè)臨界濃度時(shí)，反應(yīng)就會(huì)停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的臨界濃度，探究小組同學(xué)提出了下列實(shí)驗(yàn)方案：

甲方案：將產(chǎn)生的Cl2與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量，再進(jìn)行計(jì)算得到余酸的量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定余酸濃度。

丙方案：余酸與已知量CaCO3(過量)反應(yīng)后，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。

丁方案：余酸與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積。

具體操作：裝配好儀器并檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是：

①往燒瓶中加入足量MnO2粉末

②往燒瓶中加入20mL 12molL-1濃鹽酸

③加熱使之充分反應(yīng)。

（1）在實(shí)驗(yàn)室中，該發(fā)生裝置除了可以用于制備Cl2，還可以制備下列哪些氣體______？

A. O2 B. H2 C. CH2=CH2 D. HCl

若使用甲方案，產(chǎn)生的 Cl2必須先通過盛有 ________（填試劑名稱）的洗氣瓶， 再通入足量 AgNO3溶液中，這樣做的目的是 ______________；已知AgClO易溶于水，寫出Cl2與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________

（2）進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液，稀釋5倍后作為試樣。準(zhǔn)確量取試樣25.00mL，用1.500mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，選用合適的指示劑，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液23.00mL，則由此計(jì)算得到鹽酸的臨界濃度為 ____ mol·L-1（保留兩位有效數(shù)字）；選用的合適指示劑是 _____。

A 石蕊 B 酚酞 C 甲基橙

（3）判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，測(cè)得余酸的臨界濃度_________ (填偏大、偏小或―影響)。（已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11）

（4）進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖二所示（夾持器具已略去）。

（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是傾斜Y形管，將 _____轉(zhuǎn)移到_____中。

（ii）反應(yīng)完畢，需要讀出量氣管中氣體的體積，首先要___________，然后再______，最后視線與量氣管刻度相平。

（5）綜合評(píng)價(jià)：事實(shí)上，反應(yīng)過程中鹽酸濃度減小到臨界濃度是由兩個(gè)方面所致，一是反應(yīng)消耗鹽酸，二是鹽酸揮發(fā)，以上四種實(shí)驗(yàn)方案中，鹽酸揮發(fā)會(huì)對(duì)哪種方案帶來實(shí)驗(yàn)誤差（假設(shè)每一步實(shí)驗(yàn)操作均準(zhǔn)確）？____________

A.甲 B.乙 C.丙 D.丁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別將其命名為2-甲基-4-乙基-4-戊烯、2-異丁基-1-丁烯、2,4-二甲基-3-己烯、4-甲基-2-乙基-1-戊烯。下列對(duì)四位同學(xué)的命名判斷正確的是（ ）

A.甲的命名中對(duì)主鏈的選擇是錯(cuò)誤的B.乙的命名中對(duì)主鏈碳原子的編號(hào)是錯(cuò)誤的

C.丙的命名中對(duì)主鏈的選擇是正確的D.丁的命名是正確的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烷烴A，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的64倍，經(jīng)測(cè)定得知A分子中共含有6個(gè)甲基。

（1）若A不是烯烴與氫氣加成的產(chǎn)物，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：__________________________；

（2）若A是炔烴與氫氣加成的產(chǎn)物，則A的名稱為：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物命名正確的是

A. 1,3,4-三甲苯

B. 2-甲基-2-氯丙烷

C. 2-甲基-1-丙醇

D. 2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電絮凝的反應(yīng)原理是以鋁、鐵等金屬為陽極，在直流電的作用下，陽極被溶蝕，產(chǎn)生金屬離子，在經(jīng)一系列水解、聚合及氧化過程，發(fā)展成為各種羥基絡(luò)合物、多核羥基絡(luò)合物以及氫氧化物，使廢水中的膠態(tài)雜質(zhì)、懸浮雜質(zhì)凝聚沉淀而分離。下列說法不正確的是

A.每產(chǎn)生1molO2，整個(gè)電解池中理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

B.陰極電極反應(yīng)式為2H2O + 2e- = H2↑+2OH—

C.若鐵為陽極，則陽極電極方程式為Fe-2e-=Fe2+和2H2O - 4e- = O2↑+4H+

D.若鐵為陽極，則在處理廢水的過程中陽極附近會(huì)發(fā)生：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

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