Question

在密閉容器中分別充入1 mol反應(yīng)物，在一定溫度下達(dá)平衡，保持溫度不變，又充入1 mol反應(yīng)物，反應(yīng)再次達(dá)到平衡．第一次平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為a₁，第二次達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為a₂．用“＞”、“＜”、“＝”的符號表示a₁與a₂的關(guān)系．

(1)反應(yīng)物為PCl₅，發(fā)生如下反應(yīng)PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)a₁________a₂．

(2)反應(yīng)物為NO₂，發(fā)生如下反應(yīng)2NO₂(g)N₂O₄(g)a₁________a₂．

(3)反應(yīng)物為HI，發(fā)生如下反應(yīng)2HI(g)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)a₁________a₂．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)a1＞a2;(2)a1＜a2;(3)a1＝a2 　　思路與技巧：注意在三個(gè)不同的反應(yīng)中，由于反應(yīng)物濃度增大均引起平衡向右移動，但平衡右移反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率卻不一定增大． 　　(1)首先明確，化學(xué)平衡狀態(tài)－平衡混合物中，各物質(zhì)百分含量只與反應(yīng)條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度)有關(guān)，與投料順序、次數(shù)、從什么方向開始等過程無關(guān)．因此可將題設(shè)過程簡化為如下過程比較：體積恒定，放入1 mol反應(yīng)物與放入2 mol反應(yīng)物相比．明目張膽時(shí)應(yīng)注意，不僅反應(yīng)物濃度不同，壓強(qiáng)也不相同(均為氣體，體積相等)．兩項(xiàng)條件同時(shí)變化，可假設(shè)為一項(xiàng)條件相同，如壓強(qiáng)相同，再進(jìn)行比較就化難為易了： 　　(2)同理，增壓過程中，平衡向右移動，使NO2轉(zhuǎn)化率增大． 　　(3)增壓過程中，平衡不移動，HI轉(zhuǎn)化率不變．

提示：

當(dāng)反應(yīng)物只有一種，溫度不變，增大反應(yīng)物濃度，平衡右移，轉(zhuǎn)化率的變化由反應(yīng)前后氣體體積變化確定．對氣體體積增大的反應(yīng)，隨反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小；對氣體體積減小的反應(yīng)，隨反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大；對氣體體積不變的反應(yīng)反應(yīng)物濃度增大，轉(zhuǎn)化率不變