Question

將3.72g由金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉組成的混合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體．將該混合氣體用電火花點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為（ ）
A．3：2：1
B．4：2：1
C．2：1：1
D．1：1：1

Answer 1

【答案】分析：Na、Na₂O、Na₂O₂ 的混合物與足量的水反應(yīng)得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應(yīng)，說明氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比，由混合氣體的體積可得出氫氣、氧氣的物質(zhì)的量．氫氣來源于鈉和水的反應(yīng)，通過氫氣可求出鈉的物質(zhì)的量；氧氣來源于過氧化鈉與水的反應(yīng)，通過氧氣的物質(zhì)的量可求出過氧化鈉的物質(zhì)的量．求出鈉、過氧化鈉的質(zhì)量，總重量減去鈉、過氧化鈉的質(zhì)量就是氧化鈉的質(zhì)量，質(zhì)量除以摩爾質(zhì)量可得氧化鈉的物質(zhì)的量，用鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比即可．（針對計(jì)算題）
解答：解：Na、Na₂O、Na₂O₂ 的混合物與足量的水反應(yīng)得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應(yīng)，說明氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比，由混合氣體的體積可得出氫氣、氧氣的物質(zhì)的量．氫氣來源于鈉和水的反應(yīng)，通過氫氣可求出鈉的物質(zhì)的量；氧氣來源于過氧化鈉與水的反應(yīng)，通過氧氣的物質(zhì)的量可求出過氧化鈉的物質(zhì)的量．求出鈉、過氧化鈉的質(zhì)量，總重量減去鈉、過氧化鈉的質(zhì)量就是氧化鈉的質(zhì)量，質(zhì)量除以摩爾質(zhì)量可得氧化鈉的物質(zhì)的量，用鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比即可．
該混合氣體通過放電，恰好完全反應(yīng)，根據(jù)方程式2H₂+O₂2H₂O可知，氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比，即氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體，所以氫氣的體積為672ml×=448ml，物質(zhì)的量為0.02mol．氧氣的體積為672ml-448ml=224ml，物質(zhì)的量為0.01mol．
根據(jù)2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑可知，鈉的物質(zhì)的量為0.04mol，鈉的質(zhì)量為0.92g；
根據(jù)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑可知，過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，過氧化鈉的質(zhì)量為0.02mol×78g/mol=1.56g．
所以氧化鈉的質(zhì)量為3.72g-0.92g-1.56g=1.24g，氧化鈉的物質(zhì)的量為=0.02mol．
所以原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比0.04mol：0.02mol：0.02mol=2：1：1．
故選：C．
點(diǎn)評：考查混合物計(jì)算，難度中等，確定混合氣體中氫氣與氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1是關(guān)鍵，本解答針對計(jì)算型題目解答，對選擇題，不宜使用，可根據(jù)氫氣與氧氣的物質(zhì)的量之比，結(jié)合方程式，判斷原混合物中鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比，直接核對選項(xiàng)即可得答案．