17．已知熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．每消耗1molH2（g）釋放483.6kJ的能量
B．每生成1molH2O（g）釋放483.6kJ的能量
C．方程式中H2（g）計量數(shù)改變△H值不變
D．同條件下2molH2O（g）完全分解吸收的能量為483.6kJ

分析 據(jù)氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式分析可知，2mol氫氣與1mol氧氣燃燒生成2mol水蒸氣放熱483.6KJ，結(jié)合正逆反應(yīng)焓變數(shù)值相等，符合相反解答．

解答 解：A、由氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可知，2mol氫氣與1mol氧氣燃燒生成2mol水蒸氣放熱483.6KJ，故A錯誤；
B、由氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可知，每生成2molH2O（g）釋放483.6kJ的能量，故B錯誤；
C、焓變與系數(shù)成正比，故C錯誤；
D、正逆反應(yīng)焓變數(shù)值相等，符合相反，所以同條件下2molH2O（g）完全分解吸收的能量為483.6kJ，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了熱化學(xué)方程式的含義，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）大燒杯上如果不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小（填“偏大”，“偏小”或“無影響”）．
（3）實驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求中和熱相等（填“相等”“不相等”），簡述理由：因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)．
（4）若兩溶液的密度都是1g/mL，中和后所得溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），三次平行操作測得終止溫度與起始溫度差（t2-t1）分別為：
①3.2℃②2.2℃③3.0℃
寫出表示鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-51.8kJ/mol．（小數(shù)點(diǎn)后保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．按要求填空
（1）Na3PO4在水溶液中的電離方程式：Na3PO4=3Na++PO43-
（2）氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO
（3）工業(yè)上制取氯氣的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．寫出（1）、（2）的電離方程式和（3）的化學(xué)方程式：
（1）HNO3HNO3=H++NO3-
（2）Ba（OH）2Ba（OH）2=Ba2++2OH-
（3）工業(yè)制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．苯、甲苯均不能使酸性KMnO，溶液褪色
B．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)
C．C4H10有三種同分異構(gòu)體
D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H＜0，達(dá)到平衡后，在其他條件不變的情況下改變下列條件，SO2轉(zhuǎn)化率減小的是（　�。�
A．降低溫度B．保持壓強(qiáng)充入N2
C．保持體積不變，增加O2D．增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在一恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g））達(dá)到平衡，測得平衡時n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=3：3：2．若維持溫度和容積不變，以3：3：2的物質(zhì)的量之比再充入SO2、O2、SO3，下列判斷正確的是（　�。�
A．平衡不會發(fā)生移動B．SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
C．混合氣體的密度減小D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．若以石灰石、氯化銨及空氣、水及必要的催化劑為原料制取硝酸銨．
（1）寫出有關(guān)化學(xué)方程式．
①CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑；②CaO+H2O=Ca（OH）2；③2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；④4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O；⑤2NO+O2=2NO2；⑥3NO2+H2O=2HNO3+NO；⑦NH3+HNO3=NH4NO3．
（2）檢驗溶液中NH4+的實驗操作是取少量溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，看是否能夠產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，若能產(chǎn)生，證明溶液中含有NH4+．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．苯甲酸苯酯是重要的有機(jī)合成中間體，工業(yè)上用二苯甲酮制備苯甲酸苯酯．
$→_{濃H_{2}SO_{4}、CH_{3}COOH}^{K_{2}S_{2}O_{8}}$
制備苯甲酸苯酯的實驗步驟為：
步驟1：將20mL濃H2SO4與40mL冰醋酸在下圖裝置的燒杯中控制在5℃以下混合．
步驟2：向燒杯中繼續(xù)加入過硫酸鉀25g，用電磁攪拌器攪拌4～5分鐘，將二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后，加到上述混合液中，控制溫度不超過15℃，此時液體呈黃色．
步驟3：向黃色液體中加水，直至液體黃色消失，但加水量一般不超過1mL，室溫攪拌5h．
步驟4：將反應(yīng)后的混合液倒入冰水中，析出苯甲酸苯酯，抽濾產(chǎn)品，用無水乙醇洗滌，干燥
（1）步驟1中控制在5℃以下混合的原因為防止液體濺出，減少冰醋酸的揮發(fā)．
（2）步驟2中為控制溫度不超過15℃，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是多次少量加入，不斷攪拌．
（3）步驟3中加水不超過1mL，原因是加水會使苯甲酸苯酯水解，降低產(chǎn)率（或?qū)е聹囟冗^高等）．
（4）步驟4中抽濾用到的漏斗名稱為布氏漏斗．
（5）整個制備過程中液體混合物會出現(xiàn)褐色固體，原因是在濃硫酸作用下反應(yīng)物碳化的結(jié)果；除去該固體操作為抽濾．

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