7．已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（　　）
A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-
C．Mg2+、Cl-、I-D．Na+、NH4+、Cu2+

分析 根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．H+、CH3COO-結合生成弱電解質，不能大量共存，故A錯誤；
B．SO42-、Ba2+結合生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；
C．H+、I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；
D．溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．1L某混合溶液，可能含有的離子如表：
可能大量含有的陽離子H+、NH+、Al3+、K+
可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2-
（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關系如圖所示．
①則該溶液中一定不含有的離子是H+、NH4+、Al3+；
②可能存在的陽離子有K+；
③肯定不存在的陰離子是ClO-、AlO2-．
（2）經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-，若向2L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如表所示，分析后回答下列問題．
Cl2的體積（標準狀況）2.8L5.6L11.2L
n（Cl-）1.25mol1.5mol2mol
n（Br-）1.5mol1.4mol0.9mol
n（I-）a mol00
①a的值為0.15；
②當通入Cl2的體積為3.36L（標準狀態(tài)下）時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2；此時溶液中Br-、I-的物質的量濃度分別為c（Br-）=0.75mol/L，c（I-）=0.05mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜O．在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如圖所示．
（1）a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是bd點．
（2）b點平衡常數(shù)的表達式為$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$
（3）b、d兩點所表示的反應體系中，氣體顏色由深到淺的順序是db （填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．用脫脂棉花包住約0.2g 過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉花劇烈燃燒起來．由實驗現(xiàn)象所得出的有關Na2O2和H2O反應的結論是：
a．反應放出大量熱；
b．有氧氣生成．
Na2O2和H2O反應的化學方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，在容積固定的密閉容器中，反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達到平衡后，再通人氣體18O2，重新達到平衡，下列說法不正確的是（　　）
A．平衡向正反應方向移動
B．前后兩次平衡后，容器內(nèi)的壓強不相等次是相等
C．SO2、O2的轉化率均增大
D．通18O2前、通18O2后、重新到平衡后三個時間段，v（正）與v（逆）的關系依次是相等、大于、相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．25℃時，以下溶液的pH不相同的是（　�。�
A．c（Cl-）=c（CH3COO-）的鹽酸和醋酸溶液
B．水的電離程度相同的稀硫酸和鹽酸
C．水的電離程度相同的氯化按溶液和硫酸銅溶液
D．銨根離子濃度相同的硫酸銨和硫酸氫銨溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．乙醇是一種比較理想的可再生資源，目前新興起的車用乙醇汽油就是摻加一定比例乙醇的汽油，下列說法中正確的是（　�。�
A．在相同狀況下，同體積的乙醇氣體和乙烯氣體究全燃燒，耗氧量不相同
B．在相同狀況下，同體積的乙醇氣體和乙烯氣體完全燃燒，放出的熱量相同
C．用乙醇作燃料不會導致“溫窒效應”
D．用乙醇作燃料不會導致酸雨

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．X、Y、Z、W、Q五種元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、W屬于短周期元素．已知X位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；Y原子核外有三個能級，且每個能級上容納的電子數(shù)相同；W原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；Q元素的原子核外有26個運動狀態(tài)完全不相同的電子．回答下列問題：
（1）僅由X與W組成的含18個電子的分子的結構式為H-O-O-H；
（2）Y、Z、W中第一電離能最大的是N（填元素符號）；
（3）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列A方式發(fā)生．
A．CsICl2=CsCl+ICl      B．CsICl2=CsI+Cl2
（4）下列分子既不存在s-pδ鍵，也不存在p-pπ鍵的是D；
A．HCl    B．HF       C．SO2      D．SCl2
（5）YW32-離子的空間構型是平面三角形，其中心原子的雜化軌道類型是sp2；
（6）Y的一種單質相對分子質量為720，分子構型為一個32面體，其中有12個五元環(huán)，20個六元環(huán)（如圖1）．則1個這種單質分子中所含π鍵的數(shù)目為30NA；
（7）Q元素的單質在形成晶體時，其晶胞如圖2所示．則Q原子的配位數(shù)為8，若Q的原子半徑為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該單質的密度為$\frac{2×56}{{N}_{A}×（\frac{4a}{\sqrt{3}}）3}$g/cm3（不必化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示．下列判斷正確的是（　　）
A．在0-50min之間，pH=2 和 pH=7 時 R 的降解百分率相等
B．溶液酸性越強，R 的降解速率越小
C．R的起始濃度越小，降解速率越大
D．在 20-25min之間，pH=10 時 R 的平均降解速率為 0.04mol•L-1•min-1

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