Question

下列推斷正確的是（　�。�

A．由：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量為57.3kJ

B．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定

C．由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，可知將1molN2（g）和3molH2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為92.4kJ

D．由△G=△H-T△S可知，所有放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行

Answer 1

A、由：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡吸熱，可知：含1mol CH₃COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量小于57.3 kJ，故A錯誤；
B、由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石能量高于石墨，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定，故B正確；
C、合成氨是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，將1mol N₂（g）和3molH₂（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量小于92.4kJ，故C錯誤；
D、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行由△G=△H-T△S＜0確定，可知，放熱反應(yīng)△H＜0，若高溫下，△S＜0，可能存在△G=△H-T△S＞0，所以不是所有放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，故D錯誤；
故選B．