7．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：每三種元素組成的化合物：WXZ、WXY（非化學式，下同）能抑制水的電離，XYZ的化合物中有一種和WYZ的化合物能促進水的電離，且四種元素組成的兩種化合物可發(fā)生反應生成能使品紅溶液褪色的氣體，則Y元素是（　�。�
A．NB．OC．NaD．S

分析 W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，由每三種元素組成的化合物：WXZ、WXY能抑制水的電離，則為酸或堿，W為H，X為O，XYZ的化合物中有一種和WYZ的化合物能促進水的電離，則為促進水解的鹽，鹽可能為NaHS，NaClO，可知Y為Na，Z為S，且四種元素組成的兩種化合物可發(fā)生反應生成能使品紅溶液褪色的氣體，氣體為二氧化硫，以此來解答．

解答 解：W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，由每三種元素組成的化合物：WXZ、WXY能抑制水的電離，則為酸或堿，W為H，X為O，XYZ的化合物中有一種和WYZ的化合物能促進水的電離，則為促進水解的鹽，鹽可能為NaHS，NaClO，可知Y為Na，Z為S，且四種元素組成的兩種化合物可發(fā)生反應生成能使品紅溶液褪色的氣體，即硫酸氫鈉與亞硫酸氫鈉反應生成氣體為二氧化硫，具有漂白性，則Y為Na符合題意，
故選C．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，把握促進或抑制水電離的物質(zhì)及二氧化硫的漂白性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子所多出的那部分能量稱作活化能
B．對于某一反應aA+bB=cC+dD，△H單位中的mol-1是指每摩爾（aA+bB=cC+dD）反應
C．研究有機物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備方法與應用的科學叫有機化學
D．甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)的原因是碳原子的2S軌道與2P軌道發(fā)生SP雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．能用組成元素的單質(zhì)直接反應得到的物質(zhì)是（　　）
A．NO 2B．FeCl2C．SO3D．FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．鈉跟水反應：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．鐵粉跟稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸鈣跟鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．金屬是日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中廣泛使用的材料．恰當?shù)慕饘俜栏椒ㄊ茄娱L金屬材料使用壽命的前提．
（1）烤藍是鋼鐵零件表面處理的防腐蝕的工藝，其原理就是在鋼鐵表面生成一定厚度和強度的致密的氧化物薄膜（Fe3O4），方法之一是在堿性條件下用NaNO2、NaNO3分別將Fe氧化為亞鐵酸鈉（Na2FeO2）、鐵酸鈉（Na2Fe2O4），這兩個反應要發(fā)生除分別需要NaNO2、NaNO3試劑外，還需要的試劑為NaOH（填化學式）；上述兩個反應的生成物亞鐵酸鈉與鐵酸鈉反應生成Fe3O4氧化膜，反應的化學方程式為2H2O+Na2FeO2+Na2Fe2O4=4NaOH+Fe3O4．
（2）鋅酸鉀（K2ZnO2）的堿性溶液作為電解質(zhì)溶液可以鍍鋅，該工藝中鍍件為陰極（選填“陽極”或“陰極”），陽極電極反應式為Zn+4OH--2e-═ZnO22-+2H2O，陰極電極反應式為ZnO22-+2H2O+2e-=Zn+4OH-．
（3）外加電流保護法是金屬防腐的重要方法，其原理如圖所示．a(chǎn)為電源負（選填“正”或“負”）極，寫出一種符合“輔助電極”的物質(zhì)名稱石墨．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于C2H4和C3H6兩種氣體，下列說法正確的是（　�。�
A．質(zhì)量相同時，分子數(shù)相同B．同溫同壓下，密度相同
C．體積相同時，分子數(shù)相同D．質(zhì)量相等時，原子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氧化鋅（M=81.0g•mol-1），又稱鋅白、鋅氧粉．納米氧化鋅是一種新型高功能精細無機粉料，可用于制造氣體傳感器、熒光體、紫外線遮蔽材料、高效催化劑，廣泛用于涂料、醫(yī)藥、玻璃等工業(yè)行業(yè)．利用ZnCl2（M=136.0g•mol-1）和H2C2O4固體制備工藝流程如下：

其反應原理如下：ZnCl2+H2C2O4+2H2O═ZnC2O4•2H2O↓+2HCl
2ZnC2O4•2H2O+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ZnO+4CO2↑+4H2O
已知：①ZnC2O4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+CO↑+CO2↑
②Ag2C2O4、ZnC2O4難溶于水，易溶于強酸．
根據(jù)以上內(nèi)容回答下列問題：
（1）反應時H2C2O4過量的原因氯化鋅充分轉(zhuǎn)化成ZnC2O4•2H2O沉淀．
用6.000gH2C2O4固體配制約2.5mol•L-1H2C2O4溶液需要用到的儀器ABCD．
A．燒杯 B．容量瓶 C．托盤天平 D．膠頭滴管
（2）a操作名稱為過濾．在反應后，操作a前，往往加入乙醇，乙醇的作用為減小ZnC2O4•2H2O的溶解度，便于ZnC2O4•2H2O充分析出．
（3）洗滌時如何檢驗是否已洗滌干凈？取最后一次洗滌濾液，滴加硝酸酸化的硝酸銀，看是否有沉淀出現(xiàn)，若有沉淀，則洗滌未干凈，若無則干凈．
（4）灼燒需要在氧氣氣氛中于350℃～450℃下灼燒0.5～2h，得到白色納米氧化鋅粉，試分析灼燒在氧氣氣氛中進行的原因?qū)⒉菟岣浞盅趸啥趸迹绾握f明灼燒時已完全分解？將加熱后固體冷卻稱重，再加熱、冷卻再稱重，直到兩次質(zhì)量相差小于0.1g即可說明已完全分解．
（5）稱量產(chǎn)品質(zhì)量為3.240g，則該納米氧化鋅的產(chǎn)率為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．回答下列問題
（1）可逆反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；△H=Q 根據(jù)圖回答：
①壓強 P1比P2小填（大或�。冢╝+b）比（c+d）小填（大或�。�
③溫度t1℃比t2℃高填（高或低）
④Q值為正填（正或負）（正值表示正反應吸熱，負值表示正反應放熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．反應A+B→C分兩步進行：①A+B→X；②X→C．反應過程中能量變化如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．E2表示反應X→C的反應熱
B．A+B→C此反應放熱
C．X是反應A+B→C的催化劑
D．加入催化劑可改變反應A+B→C的反應熱

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