已知B是常見的金屬單質(zhì),E為常見的氣態(tài)非金屬單質(zhì),H常溫下為無色液體,C的濃溶液在加熱時(shí)才與D反應(yīng)。根據(jù)下列框圖所示,試回答:
(1)F的電子式為________,所含化學(xué)鍵為____________;
(2)反應(yīng)①的離子方程式為_________________;
(3)每生成1 mol K,反應(yīng)放出98.3 kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________;
(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________________;
(5)化合物F與Na2S溶液反應(yīng),生成NaOH和S單質(zhì),試寫出該反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(1) ; 離子鍵,非極性共價(jià)鍵;
(2)
(3);
(4)
(5)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大.A和E最外層電子數(shù)相同,短周期主族元素的原子中,E原子的半徑最大;B、C和F在周期表中相鄰,B、C同周期,C、F同主族,F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍;A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y(相對分子質(zhì)量X<Y );D形成的分子為單原子分子.回答問題:
(1)D元素的名稱為
,F(xiàn)形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)寫出液態(tài)化合物Y的一種用途
一定濃度的H2O2溶液作消毒劑
一定濃度的H2O2溶液作消毒劑

(3)用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氣體可充填氣球,請寫出該反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
,使用這種氣球存在的隱患是
易燃、易爆
易燃、易爆

(4)P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽,其水溶液都顯酸性,等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng).寫出該反應(yīng)的離子方程式:
H++HSO3-=H2O+SO2
H++HSO3-=H2O+SO2

(5)由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進(jìn)器中的強(qiáng)還原劑,已知一個(gè)W分子和一個(gè)Y分子中都含有18個(gè)電子,0.5mol液態(tài)W和足量液態(tài)Y反應(yīng),生成一種無色無味無毒的氣體B2和液態(tài)X,并放出408.8kJ熱量.查資料可知:
2Y(1)=2X(1)+C2(g)△H=-196.4kJ?mol-1寫出液態(tài)W與氣態(tài)C2反應(yīng)生成液態(tài)X和氣態(tài)B2的熱化學(xué)方程式為
N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)△H=-621.2kJ?mol-1
N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)△H=-621.2kJ?mol-1
.該反應(yīng)還可設(shè)計(jì)為原電池(以KOH溶液為電解質(zhì)溶液),請寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式:
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O

(6)G為氯,以K2CrO4為指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液可以測定溶液中Cl-的濃度,已知Ksp(AgCl)=1.56ⅹ10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.10ⅹ10-12,Ag2CrO4為磚紅色,則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
滴入最后一滴硝酸銀溶液時(shí),溶液中出現(xiàn)磚紅色深沉,振蕩后磚紅色沉淀不溶解
滴入最后一滴硝酸銀溶液時(shí),溶液中出現(xiàn)磚紅色深沉,振蕩后磚紅色沉淀不溶解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?平頂山二模)A、B、C、D、E五種前四周期元素,原子序數(shù)依次增大.已知D元素原子核外的M層上有3個(gè)單電子存在.在周期表中,B、E與D同主族,A、C分別與B、D處于相鄰位置.回答下列問題:
(1)元素E的元素符號為
As
As
,最高正價(jià)為
+5
+5
,最外層電子構(gòu)型為
4s24p3
4s24p3

(2)C的常見氯化物中,C元素的雜化類型為
sp3
sp3
,A元素在其含氧酸根離子中的雜化類型為
sp2
sp2
,A、C兩元素所形成化合物的晶體類型是
原子晶體
原子晶體
;
(3)D的氫化物的立體結(jié)構(gòu)呈
三角錐
三角錐
型,該氫化物比元素B的氫化物沸點(diǎn)低的原因是
B元素的氫化物之間存在有氫鍵
B元素的氫化物之間存在有氫鍵

(4)元素B的離子(B3-)與某金屬離子(X+)形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.則晶胞中頂點(diǎn)上的小球應(yīng)代表
B3-
B3-
(填“B3-”或“X+”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
四種常見元素:A、B、C、D為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次遞增,它們的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表.試根據(jù)信息回答有關(guān)問題.
元素 A B C D
結(jié)構(gòu)性質(zhì)
信息
基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)相同 原子核外有兩個(gè)電子層,最外層有3個(gè)未成對的電子 基態(tài)原子的M層有2對成對的p電子 其原子序數(shù)比A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)總和還少1,有+1、+2兩種常見化合價(jià)
(1)寫出D原子的外圍電子排布式
3d104s1
3d104s1
,A、B、C、D四種元素的第一電離能最小的是
Cu
Cu
(用元素符號表示).
(2)B元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)
(填“高”或“低”).
(3)元素F與A相鄰且同主族,它們與氧元素的成鍵情況如下:
A-O A=O F-O F=O
鍵能(KJ/mol) 360 803 464 640
在A和O之間通過雙鍵形成AO2分子,而F和O則不能和A那樣形成有限分子,原因是
C=O的鍵能比C-O的鍵能的兩倍要大,Si=O的鍵能比Si-O的鍵能的兩倍要小,所以Si和O成單鍵更穩(wěn)定,而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子
C=O的鍵能比C-O的鍵能的兩倍要大,Si=O的鍵能比Si-O的鍵能的兩倍要小,所以Si和O成單鍵更穩(wěn)定,而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子

(4)往D元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量B元素的氫化物水溶液,可生成的配合物,該配合物中不含有的化學(xué)鍵是
ce
ce
(填序號).a(chǎn).離子鍵  b.極性鍵c.非極性鍵d.配位鍵    e.金屬鍵
(5)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分,“”表示氫原子,小黑點(diǎn)“”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線表示共價(jià)鍵.

則在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是
①③
①③
(填序號);在②的分子中有
3
3
個(gè)σ鍵和
2
2
個(gè)π鍵.
(6)已知一種分子B4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,斷裂1molB-B吸收aKJ的熱量,生成1molB≡B放出bKJ熱量.試計(jì)算反應(yīng):B4(g)═2B2(g)△H=
-(2b-6a)
-(2b-6a)
KJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見元素,其原子序數(shù)依次增大.已知:
A 單質(zhì)在自然界中硬度最大
B 原子中s能級與p能級電子數(shù)相等且有單電子
C C同在B的下一周期,C的電離能數(shù)據(jù)(kJ?mol-1)為:I1=738  I2=1451  I3=7732  I4=10540
D 單質(zhì)密度小,較好的延展性,廣泛用于食品包裝,D的氧化物是兩性氧化物
E 單質(zhì)是一種常見金屬,與O元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物
(1)寫出A元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖
 
.當(dāng)C單質(zhì)、D單質(zhì)和NaOH溶液形成原電池時(shí),該原電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為:
 

(2)常溫下,某氣態(tài)單質(zhì)甲分子與AB分子核外電子數(shù)相等,則一個(gè)甲分子中包含
 
個(gè)π鍵,在A-H、B-H兩種共價(jià)鍵中,鍵的極性較強(qiáng)的是
 
(用元素符號表示).D元素原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,則D原子可以表示為
 
,其原子核外有
 
種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子.
(3)B的氫化物的熔沸點(diǎn)比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高,原因是
 

(4)通常情況下,A的燃燒熱為a kJ?mol-1,C的燃燒熱為b kJ?mol-1,則C與AO2反應(yīng)生成A的熱化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年山西省忻州一中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見元素,其原子序數(shù)依次增大。已知:

A
單質(zhì)在自然界中硬度最大
B
原子中s能級與p能級電子數(shù)相等且有單電子
C
C在B的下一周期,C的電離能數(shù)據(jù)(kJ ·mol-1)為:I1=738  I2=1451  I3=7732  I4=10540
D
單質(zhì)密度小,較好的延展性,廣泛用于食品包裝,D的氧化物是兩性氧化物
E
單質(zhì)是一種常見金屬,與B元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物
(1)常溫下,某氣態(tài)單質(zhì)甲分子與AB分子互為等電子體,則一個(gè)甲分子中包含          個(gè)π鍵。
(2)關(guān)于B的氫化物,中心原子的雜化類型是      ,分子的空間構(gòu)型       ,其
熔沸點(diǎn)比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高,原因是                                                      。
(3)D元素原子核外有           種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。當(dāng)C單質(zhì)、D單質(zhì)和NaOH溶液形成原電池時(shí),該原電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為:                                
(4)E元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式                 。E晶體中微粒的堆積方式是    
               

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