Question

【題目】已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過(guò)程中，破壞 1 mol 氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為 kJ，破壞 1 mol 氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為kJ，形成 1 mol 氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為 kJ， 下列關(guān)系式中正確的是 ( )

A.＋>B.＋<C.＋<2D.＋>2

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵，計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，氫氣在氯氣中燃燒，反應(yīng)熱△H<0，據(jù)此解答。

破壞1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，則HH鍵能為Q1kJ/mol；破壞1molCl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，則ClCl鍵能為Q2kJ/mol；形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則HCl鍵能為Q3kJ/mol；對(duì)于H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)，反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol2Q3kJ/mol=(Q1+Q22Q3)kJ/mol，由于氫氣在氯氣中燃燒，反應(yīng)熱△H<0，即(Q1+Q22Q3)<0，所以Q1+Q2<2Q3。

答案為C。