下列離子方程式正確的是

A．用小蘇打類藥物治療胃酸過(guò)多：HCO3-+H+==CO2↑+H2O

B．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+

C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O

D．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

對(duì)碳及其氧化物的化學(xué)熱力學(xué)、動(dòng)力學(xué)研究有助于人類充分利用化石燃料，消除氧化物對(duì)環(huán)境的負(fù)面影響。

（1）25℃時(shí)，石墨和CO的燃燒熱分別為：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。請(qǐng)寫(xiě)出石墨不完全燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式 。

（2）25℃時(shí)，反應(yīng)2CO2（g）2CO（g)+ O2（g)的平衡常數(shù)K=2.96×10-92。在一個(gè)體積可變的密閉容器中（起始時(shí)容器體積為1L）充入一定量CO2、CO、O2的混合氣體，要使容器中的反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向CO2分解的方向進(jìn)行，起始時(shí)三種氣體的物質(zhì)的量濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是 。當(dāng)該反應(yīng)在25℃時(shí)達(dá)到平衡后，其他條件不變時(shí)，升高溫度或增加容器的壓強(qiáng)，均能使該平衡發(fā)生移動(dòng)，②請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)中作出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度（T）、壓強(qiáng)（p）變化的示意圖。

（3）1600℃時(shí)，反應(yīng)2CO（g)+ O2（g)2CO2（g）的平衡常數(shù)K=1.0×108。經(jīng)測(cè)定，汽車尾氣中CO和CO2氣體的濃度分別為4.0×10-5mol/L和4.0×10-4mol/L。若在汽車的排氣管上增加一個(gè)1600℃時(shí)的補(bǔ)燃器，并不斷補(bǔ)充O2使其濃度始終保持為4.0×10-4mol/L。則經(jīng)補(bǔ)燃處理后尾氣中CO的濃度為 mol/L（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

（4）以CO和O2為電極燃料，以熔融K2CO3為電解質(zhì)組成燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省棗莊市高三9月階段性學(xué)情檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O

B．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

C．向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+

D．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省新高三開(kāi)學(xué)初模擬檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是

A．1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3膠體微粒數(shù)小于0.1NA

B．一定條件下的密閉容器中，6.4gSO2可被氧氣氧化得到SO3的分子數(shù)為0.1NA

C．常溫下18g鋁放入足量濃硫酸中轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA

D．0.1NA的NO在一密閉容器中與足量氧氣完全反應(yīng)，得到0.1molNO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）（1）中學(xué)常見(jiàn)的某有色物質(zhì)，全部由短周期元素組成，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)中水既不作氧化劑也不作還原劑。試寫(xiě)出符合條件的兩種物質(zhì)(寫(xiě)化學(xué)式）________、________。

（2）在一定條件下，RO3n- 和I-發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為： RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O ， RO3n-中R元素的化合價(jià)為 ，R元素的原子最外層電子有 個(gè)。

利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為 ，該滴定反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

“張-烯炔環(huán)異構(gòu)反應(yīng)”被《Name Reactions》收錄。該反應(yīng)可高效構(gòu)筑五元環(huán)化合物：

（R、R‘、R“表示氫、烷基或芳基）

合成五元環(huán)有機(jī)化合物J的路線如下：

已知：

（1）A屬于炔烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

（2）B由碳、氫、氧三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量是30。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

（3）C、D含有與B相同的官能團(tuán)，C是芳香族化合物，E中含有的官能團(tuán)是 。

（4）F與試劑a反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是 ；試劑b是 。

（5）M和N均為不飽和醇。M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

（6）N為順式結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出N和H生成I（順式結(jié)構(gòu)）的化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

H3AsO3與SnCl2在濃鹽酸中可發(fā)生以下反應(yīng)：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+＝2As+3M+6H2O關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是

①氧化劑是H3AsO3、 ②還原性：As＞SnCl2、

③每生成1 mol As，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 3 mol、

④ M為OH-、 ⑤ SnCl62-是氧化產(chǎn)物

A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省黃石市高三9月調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

晶體硼的結(jié)構(gòu)如右圖所示。已知晶體硼結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體，其中有20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，每個(gè)項(xiàng)點(diǎn)上各有1個(gè)B原子。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．每個(gè)硼分子含有12個(gè)硼原子

B．晶體硼是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

C．晶體硼中鍵角是60°

D．每個(gè)硼分子含有30個(gè)硼硼單鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆吉林省高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2。由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．鐵元素在反應(yīng)①和③中均被氧化

B．反應(yīng)②中當(dāng)有1 mol Cl2被還原時(shí)，有2 mol Br－被氧化

C．氧化性強(qiáng)弱順序：Cl2>Br2>Fe3＋>I2

D．還原性強(qiáng)弱順序：I－>Fe2＋>Br－>Cl-

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