測得某硅酸鹽中所含氧化物成分的質(zhì)量分數(shù)為：CaO14.2%、Al2O3 26.02%、SiO245.92%、H2O 13.78%，試確定該硅酸鹽的化學(xué)式。

 

答案：
解析：

解析  利用題中所給數(shù)據(jù)可以推算硅酸鹽中各氧化物的物質(zhì)的量之比：CaO∶Al2O3∶SiO2∶H2O=

=1∶1∶1∶3故硅酸鹽可寫成

CaO×Al2O3×3SiO2×3H2O，化學(xué)式為Ca(Al2Si3O10)×3H2O

答案：Ca(Al2Si3O10)×3H2O

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：038

測得某硅酸鹽中各氧化物的質(zhì)量分數(shù)為：A12O3 39.53％，SiO2 46.51％，H2O 13.95％，試確定此硅酸鹽用二氧化硅和金屬氧化物的形式來表示的組成。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：038

測得某硅酸鹽中所含氧化物成分的質(zhì)量分數(shù)為：CaO14.2%、Al2O3 26.02%、SiO245.92%、H2O 13.78%，試確定該硅酸鹽的化學(xué)式。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)實驗常用儀器和基本操作練習(xí)卷（解析版） 題型：實驗題

K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體]易溶于水,難溶于乙醇,可作為有機反應(yīng)的催化劑。實驗室可用鐵屑為原料制備,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O4·2H2O↓+H2SO4

2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O42K3[Fe(C2O4)3]+6H2O

2Mn+5C2+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O

回答下列問題:

(1)鐵屑中常含硫元素,因而在制備FeSO4時會產(chǎn)生有毒的H2S氣體,該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是　　　　　。 

 

(2)在將Fe2+氧化的過程中,需控制溶液溫度不高于40 ℃,理由是　　　　　　　;得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇的理由是　　　　　　　　。 

(3)晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定,主要步驟有:①稱量,②置于烘箱中脫結(jié)晶水,③冷卻,④稱量,⑤　　　　　　　　　　(敘述此步操作),⑥計算。步驟③若未在干燥器中進行,測得的晶體中所含結(jié)晶水含量　　　　(填“偏高”“偏低”或“無影響”);步驟⑤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)晶體中C2含量的測定可用酸性KMnO4標準溶液滴定。稱取三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體m g溶于水配成250 mL溶液,取出20.00 mL放入錐形瓶中,用0.010 0 mol·L-1酸化的高錳酸鉀溶液進行滴定。

①下列操作及說法正確的是　　　。 

A.滴定管用蒸餾水洗滌后,即可裝入標準溶液

B.裝入標準溶液后,把滴定管夾在滴定管夾上,輕輕轉(zhuǎn)動活塞,放出少量標準液,使尖嘴充滿液體

C.接近終點時,需用蒸餾水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴

②有同學(xué)認為該滴定過程不需要指示劑,那么滴定終點的現(xiàn)象為　　　　　　　　,若達到滴定終點消耗高錳酸鉀溶液V mL,那么晶體中所含C2的質(zhì)量分數(shù)為　　　　(用含V、m的式子表示)。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：單選題

一定溫度下，測得某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH -四種離子，下列說法一定正確的是
[     ]
A．溶液中四種離子之間滿足：c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
B．若溶液中離子間滿足：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH -)>c(H+)，則溶液中溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl
C．若溶液中離子間滿足：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH -)，則溶液中溶質(zhì)只有NH4Cl
D．若溶液中c(NH4+) =c(Cl-)，則該溶液的pH等于7

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