A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（所有反應(yīng)物和生成物均已給出）。

(1)若反應(yīng)①、②、③均為水溶液中的置換反應(yīng)，且A、D、E為鹵素單質(zhì)，則A、D、E的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________________，其中A的化學(xué)式是___________。
(2)若B是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C是一種溶于強(qiáng)堿而不溶于B的水溶液的白色沉淀，圖中B與E反應(yīng)生成D。則氣體B的空間構(gòu)型為___________，反應(yīng)①的離子方程式為_________________。
(3)若B是水，C是一種有磁性的化合物，E是一種無色、無味的有毒氣體，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
__________________
(4)若B是一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)，則化合物B的電子式為__________，用電子式表示物質(zhì)A的形成過程___________，F(xiàn)的飽和溶液與足量E反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(1)E>A>D；Br2
 (2)三角錐形；3NH3·H2O+Al3+3NH4++Al(OH)3↓
(3)Fe3O4+4CO4CO2+3Fe
(4)；；CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3↓

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

    [化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
    已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序數(shù)依次增加，A焰色反應(yīng)呈黃色；工業(yè)常用電解B的熔融的氯化物來制備B，C是一種能被HF和NaOH溶液溶解的單質(zhì)，D的電負(fù)性比磷大，第一電離能卻比磷小，E單質(zhì)是制備漂白液的原料，F(xiàn)能形成紅色（或磚紅色）和黑色的兩種氧化物，G是一種主族金屬．
    （1）前四周期所有元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子與其所在周期數(shù)相同的元素有
     
    種．
    （2）元素A、B、C分別與氟氣化合形成物質(zhì)X、Y、Z熔點(diǎn)見下表：
    氟化物 X Y Z
    熔點(diǎn)/K 1266 1534 183
    解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：
     
    ．
    （3）已知常溫條件下，極性分子DOE2是一種液態(tài)化合物，中心原子D的雜化方式是
     
    ．向盛有10mL水的錐形瓶中滴加少量的DOE2溶液，生成兩種有刺激性氣味的氣體．請(qǐng)書寫此反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    ．
    （4）G與氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似．G原子的價(jià)電子排布式為
     
    ．在該合成材料中，與同一個(gè)G原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體．在四種基本晶體類型中，此晶體屬于
     
    晶體．
    （5）F晶體的堆積方式是
     
    （填堆積名稱），其配位數(shù)為
     
    ． 向F的硫酸鹽溶液中滴加氨水直至過量，寫出此過程所涉及的兩個(gè)離子方程式
     
    根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測SO42-的空間構(gòu)型為
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    精英家教網(wǎng)[化學(xué)/選修/物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，各元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)均為固體．A、C、E三元素的原子核外均只有2個(gè)未成對(duì)電子．B、E元素的原子序數(shù)之和等于C、D元素的原子序數(shù)之和．
    （1）A、B、C、D、E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）
     
    ．A、C兩元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)
     
    ＞
     
    ．（用化學(xué)式表示）
    （2）E元素的常見陰離子的核外電子排布式為
     
    ，A、C兩種元素形成的化合物的晶體類型為
     
    ，D元素的最高價(jià)含氧酸根離子中，中心原子的雜化方式為
     
    雜化．
    （3）右圖是E和Fe形成的晶體FeE2的最小單元“晶胞”，F(xiàn)eE2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為
     
    ，F(xiàn)eE2物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，已知：其中只有一種是金屬素；A和D元素的原子最外層電子數(shù)相同，C、E同主族，且E元素原子質(zhì)子數(shù)是C元素的原子質(zhì)子數(shù)的2倍；B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；C、A可形成二種常見的液態(tài)化合物甲和乙，且相對(duì)分子質(zhì)量乙比甲大16．
    （1）E元素的名稱：
     
    ；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
     

    （2）化合物乙中含有的化學(xué)鍵：
     
    ；
    （3）A單質(zhì)與B、C的一種化合物可合成一種新型汽車動(dòng)力燃料甲醇，從原子經(jīng)濟(jì)角度，應(yīng)選用B、C的化合物是
     
    （填化學(xué)式）；
    已知CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）；△H=-283KJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-242KJ/mol
    CH3OH（g）+
    3
    2
    O2+2H2O（g）═CO2（g）+2H2O；△H=-651KJ/mol 寫出A與所選化合物合成甲醇的熱化學(xué)方程式：
     
    ．
    （4）EC2與C、D形成化合物發(fā)生氧化一還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

    元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，前五種元素為短周期元素，F(xiàn)元素為第四周期元素，且D、F為常見金屬元素．A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.759g?L-1，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質(zhì)或某些離子（或化合物）在溶液中均有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它參與反應(yīng)的物質(zhì)未列出）：
    精英家教網(wǎng)
    其中，均含D元素的乙（金屬陽離子）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；均含F(xiàn)元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)；無論是含有D元素還是含有F元素，相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
    （1）寫出化合物甲的電子式：
     
    ．
    （2）寫出化合物甲的水溶液與D元素對(duì)應(yīng)的金屬陽離子反應(yīng)的離子方程式
     
    ；寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
     
    ．
    （3）復(fù)鹽是指由2種或2種以上陽離子和一種陰離子組成的鹽．請(qǐng)寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復(fù)鹽戊的化學(xué)式
     
    ．化合物己是制備復(fù)鹽戊的必須物質(zhì)之一，工業(yè)上常用氧氣、水和FE2來制取，并得到E的高價(jià)態(tài)化合物，請(qǐng)寫出工業(yè)上由FE2制取化合物己的化學(xué)方程式
     
    ．
    （4）EC2是啤酒中含量較低而又重要的組分，大部分是在發(fā)酵過程中產(chǎn)生的，是啤酒內(nèi)源抗氧化物的一種，它的存在量與啤酒的抗氧化性有很大的關(guān)系．圖2是某啤酒樣品不同時(shí)間段總EC2的變化情況，請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)解釋啤酒樣品中總EC2隨時(shí)間變化的主要原因是
     
    ．
    （5）由A、C元素組成化合物庚和A、E元素組成的化合物辛，式量均為34．其中庚的熔沸點(diǎn)高于辛，其原因是：
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    A、B、C、D、E為前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、D同主族，B、C、D同周期，B、C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能相互反應(yīng)生成鹽和水．A、B、E的單質(zhì)均能和水劇烈反應(yīng)，E+與D的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
    （1）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序是
     
    （用元素符號(hào)表示）．
    （2）A和D的氫化物中
     
    （用化學(xué)式表示）的沸點(diǎn)較高，原因是
     
    ．
    （3）寫出E單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式
     
    ．
    （4）B和D形成的晶體中，每個(gè)陽離子與它最近且等距的陽離子共有
     
    個(gè)．

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