Question

低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：
2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）

150℃

催化劑

2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、若改變條件使平衡向右移動，N₂的濃度一定增大
• B、平衡時，其他條件不變，增加NH₃的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
• C、增大壓強使容器體積減小，平衡向左移動，各組分的濃度均增大
• D、其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，增大體積使反應(yīng)體系的壓強減小時，平衡正向移動，但氮氣的濃度比原平衡�。�
B、可逆反應(yīng)中，加入一種反應(yīng)物，平衡向正方向移動，該反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，其余反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大；
C、使容器體積減小增大壓強時，各物質(zhì)的濃度均增大；
D、催化劑能加快反應(yīng)速率，但不影響平衡的移動．

解答： 解：A、正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，增大體積使反應(yīng)體系的壓強減小時，平衡正向移動，據(jù)勒夏特列原理，但氮氣的濃度比原平衡小，故A錯誤；
B、增大一個反應(yīng)物濃度，其它反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，所以增加NH₃的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；
C、增大壓強使容器體積減小，各物質(zhì)的濃度都會增大，正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，加壓時平衡逆向移動，生成物的濃度減小但比原判斷大，故C正確；
D、使用催化劑不會引起平衡的移動，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、平衡狀態(tài)的判斷等，做題時注意平衡常數(shù)的變化以及平衡狀態(tài)的判斷方法．