【題目】根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖分析，下列說法正確的是

A. 1molC(g)與1molO2(g)的能量之和為393.5kJ

B. 反應(yīng)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

C. C→CO的熱化學(xué)方程式為2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H=-110.6kJ/mol

D. 熱值是指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，則CO的熱值△H=10.1kJ/g

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，由圖知1molC（s）與1molO2（g）的能量之和比1molCO2（g）的能量多393.5kJ，無法得出1molC（g）與1molO2（g）的能量之和，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)圖示可寫出熱化學(xué)方程式：CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-282.9kJ/mol，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵釋放的能量，則反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖示寫出熱化學(xué)方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393.5kJ/mol（①式），CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-282.9kJ/mol（②式），應(yīng)用蓋斯定律，①式-②式得C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH=-110.6kJ/mol，則2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=-221.2kJ/mol，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)熱化學(xué)方程式：CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-282.9kJ/mol，1gCO完全燃燒放出=10.1kJ熱量，CO的熱值ΔH=-10.1kJ/g，錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn、A、B 分別與Cu用導(dǎo)線連接浸在合適的電解質(zhì)溶液里。實(shí)驗(yàn)并記錄電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示。

金屬

電子流動(dòng)方向

電壓/V

Fe

Fe→Cu

+0.78

Zn

Zn→Cu

+1.10

A

Cu→A

-0.15

B

B→Cu

+0.3

根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)記錄，回答下列問題：

（1）構(gòu)成兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表的讀數(shù)越 (填“大”或“小”)。

（2）Zn、A、B三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 。

（3）Cu與A構(gòu)成的原電池中， 為負(fù)極，此電極反應(yīng)為 。

（4）A、B形成合金，露置在潮濕空氣中， 先被腐蝕。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
B.將25g無水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其濃度為1mol/L
C.將wga%的NaCl溶液蒸發(fā)掉 g水，得到2a%的NaCl溶液
D.將1體積c1mol/L的硫酸用4體積水稀釋，稀溶液的濃度為0.2c1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.乙酸乙酯可用作碘水的萃取劑

B.氨基酸脫水縮合可形成多肽

C.酚醛樹脂易被強(qiáng)酸、強(qiáng)堿腐蝕

D.順丁橡膠可被強(qiáng)氧化劑氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列金屬用熱還原法冶煉的是

A. 鈉 B. 鐵 C. 銀 D. 汞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的一種或幾種�，F(xiàn)將此混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，向剩余氣體中通入空氣，很快變?yōu)榧t棕色。下列對(duì)原混合氣體成分的判斷正確的是(　　)

A. 肯定只有SO2 B. 肯定沒有Cl2、O2和NO2

C. 可能有Cl2和O2 D. 肯定只有NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室要配制2mol/L稀硫酸250mL．
（1）需要量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84g/mL的濃硫酸mL．
（2）配制過程中除了燒杯量筒，玻璃棒，還需要哪些儀器
（3）容量瓶使用前應(yīng)先檢漏，請(qǐng)簡(jiǎn)述撿漏的操作方法
（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中，按先后順序排列為 ． A．將稀釋、冷卻后的硫酸沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
B．將洗滌液也注入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻．
C．將量取的濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入燒杯中，攪拌并冷卻至室溫．
D．向燒杯中加入約100mL蒸餾水．
E．用適量蒸餾水洗滌燒杯2～3次．
F．向容量瓶中加蒸餾水到液面接近刻度1cm～2cm處．
G．蓋上瓶塞，并反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻．
H．用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度處．
（5）由于錯(cuò)誤操作，判斷得到的實(shí)際濃度與理論數(shù)據(jù)的偏差（填偏大，偏小或無影響） A、用量筒量取一定量液體時(shí)，俯視液面讀數(shù)
B、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
（6）最后將所配溶液存放在試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽，請(qǐng)你填寫該標(biāo)簽（如圖）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí),0. molNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是（ )

A. W點(diǎn)所示的溶液中：c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

B. pH=14的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L

C. pH=8的溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)

D. pH=11的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CO32-)+c(HCO3-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以NaCl等為原料制備KClO4的過程如下：

①在無隔膜、微酸性條件下，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+H2O—NaClO3+H2↑(未配平)

②在NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，降溫結(jié)晶，得KClO3。

③一定條件下反應(yīng)：4KClO3＝3KClO4+KCl，將產(chǎn)物分離得到KClO4。

（1）電解時(shí)，產(chǎn)生質(zhì)量為2.13g NaClO3，同時(shí)得到H2的體積為____________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是________________。

（3）該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

準(zhǔn)確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4－全部轉(zhuǎn)化為Cl- (反應(yīng)為：3 KClO4+C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2↑+ 3 KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0. 20mol/L AgNO3溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。

① 已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若c(CrO42－)＝1.1×10-4mol/L，則此時(shí)c(Cl－)＝________________mol/L。

② 計(jì)算KClO4樣品的純度（請(qǐng)寫出計(jì)算過程。）______________________________

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