【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，X、Y的核外電子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.X、Y、Z三種元素的最高正價(jià)依次增大

B.Y、Z形成的簡(jiǎn)單氫化物，后者穩(wěn)定性強(qiáng)

C.Y、Z形成的簡(jiǎn)單陰離子，后者半徑小

D.工業(yè)上用電解W和Z形成的化合物制備單質(zhì)W

【答案】A

【解析】

根據(jù)常見(jiàn)元素在周期表中的位置及元素周期表的結(jié)構(gòu)知，X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，X、Y的核外電子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù)，則X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Al元素。

A. 由分析可知，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，O元素沒(méi)有最高正價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B. 由分析可知，Y、Z形成的簡(jiǎn)單氫化物為NH3和H2O，氮，氧元素中氧的電負(fù)性最大，氧與氫之間的共價(jià)鍵最牢固，所以氧的氫化物H2O更穩(wěn)定，故B正確；

C. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，氧的核電荷數(shù)大于氮元素，所以后者半徑小，故C正確；

D. 工業(yè)上用電解Al和O形成的化合物Al2O3制備單質(zhì)Al，故D正確；

題目要求選錯(cuò)誤項(xiàng)，故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說(shuō)法正確的是

A. b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種

C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿(mǎn)C2H4和C3H6氣體，當(dāng)這兩個(gè)密閉容器中溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A. 兩種氣體的分子數(shù)相等 B. C２H４比C３H６的質(zhì)量小

C. 兩種氣體的壓強(qiáng)相等 D. 兩種氣體的原子數(shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】450℃時(shí)，在某恒容密閉容器中存在反應(yīng)：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，下列說(shuō)法能作 為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是

A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變B. v正(N2)=2v逆(NO)

C. N2與CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1D. 容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.2,2二甲基丁烷的1HNMR上有4個(gè)峰

B.中所有原子處于同一平面上

C.有機(jī)物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變活潑，被KMnO4氧化而斷裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求完成下列題目：

(1)寫(xiě)出用Na2O2與水的化學(xué)方程式：__________________________________

(2)寫(xiě)出Fe在Cl2中燃燒化學(xué)方程式：__________________________________

(3)寫(xiě)出用Cl2與NaOH制消毒液的離子方程式：______________________________

(4)寫(xiě)出NaHCO3電離方程式：___________________________________

(5)寫(xiě)出氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式__________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定壓強(qiáng)下，向10 L密閉容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2，發(fā)生反應(yīng)S2Cl2(g)＋Cl2(g) 2SCl2(g)。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，以下說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

B.達(dá)到平衡后再加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的為B、D

D.一定溫度下，在恒容密閉容器中，達(dá)到平衡后縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破，研究表明液氨是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì)。

(1) 氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)　ΔH

若：N≡N鍵、H－H鍵和N－H鍵的鍵能分別記作a、b和c(單位：kJ·mol1)則上述反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol1。

(2) 研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。下表為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率(mmol·min1)。

催化劑

Ru

Rh

Ni

Pt

Pd

Fe

初始速率

7.9

4.0

3.0

2.2

1.8

0.5

①不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)活化能最大的是________(填寫(xiě)催化劑的化學(xué)式)。

②溫度為T，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol NH3，此時(shí)壓強(qiáng)為P0，用Ru催化氨氣分解，若平衡時(shí)氨氣分解的轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度下反應(yīng)2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝________。[已知：氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)]

(3) 關(guān)于合成氨工藝的理解，下列正確的是________。

A．合成氨工業(yè)常采用的反應(yīng)溫度為500℃左右，可用勒夏特列原理解釋

B．使用初始反應(yīng)速率更快的催化劑Ru，不能提高平衡時(shí)NH3的產(chǎn)量葦

C．合成氨工業(yè)采用10 MPa～30 MPa，是因常壓下N2和H2的轉(zhuǎn)化率不高

D．采用冷水降溫的方法可將合成后混合氣體中的氨液化

(4) 在1 L 1 mol·L1的鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?/span>2 mol氨氣，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出溶液中水電離出的OH濃度隨氨氣通入變化的趨勢(shì)圖。______________________________

(5) 電化學(xué)法也可合成氨。下圖是用低溫固體質(zhì)子導(dǎo)體作為電解質(zhì)，用PtC3N4作陰極催化劑電解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意圖：

①PtC3N4電極反應(yīng)產(chǎn)生NH3的電極反應(yīng)式________。

②實(shí)驗(yàn)研究表明，當(dāng)外加電壓超過(guò)一定值以后，發(fā)現(xiàn)陰極產(chǎn)物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨著電壓的增大而減小，分析其可能原因________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種從廢棄鈦酸鋰電極材料［含Li4Ti5O12、鋁箔、碳粉、PVDF（聚偏二氟乙烯）］中回收某些資源的流程如下：

已知：Li4Ti5O12+7H2SO4+5H2O2=2Li2SO4+5［TiO（H2O2）］SO4+7H2O，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.步驟的目的是除去碳粉與PVDF

B.步驟H2O2的作用是氧化劑

C.從該電極材料中可回收的金屬元素有Al、Ti、Li

D.合理處理廢舊電池，有利于環(huán)境保護(hù)和資源再利用

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