【題目】反應4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)在2 L密閉容器中進行1分鐘后,NH3減少了0.12 mol,則平均每秒鐘濃度變化正確的是( )
①NO:0.001 mol·L-1 、贖2O:0.002 mol·L-1
③NH3:0.002 mol·L-1 ④O2:0.001 25 mol·L-1
A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. ①②
【答案】A
【解析】
先根據(jù)V=計算出 NH3表示的化學反應速率,再利用同一化學反應中,化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比對各選項進行判斷。
由1分鐘后, NH3減少了0.12mol ,則用NH3表示的化學反應速率為v(NH3)= =0.12/2×60=0.001mol·L-1;由化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,則v(NO)= v(NH3)=0.001 mol·L-1;v(H2O)= 3/2v(NH3)=0.0015 mol·L-1;v(O2)=5/4v(NH3)=0.00125 mol·L-1;綜上分析可知符合題意的選項為①④;綜上所述,本題選A。
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【題目】有一種鋰電池,用金屬鋰和石墨作電極材料,電解質溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯()中而形成的,電池總反應方程式為:8Li+3SOCl2===6LiCl+Li2SO3+2S,下列敘述中正確的是( )
A. 電解質溶液中混入水,對電池反應無影響
B. 金屬鋰作電池的正極,石墨作電池的負極
C. 電池工作過程中,亞硫酰氯(SOCl2)被還原為Li2SO3
D. 電池工作過程中,金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的硫的物質的量之比為4∶1
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【題目】(化學—選修5:有機化學基礎)
綠原酸是一種抗氧化藥物,存在下圖轉化關系。
(1)綠原酸中的含氧官能團有:__________________________________。
(2)B的分子式是_____________________。
(3)C的氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應,則C的名稱________________,寫出C→D的化學方程式是______________________。
(4)咖啡酸苯乙酯的結構簡式是___________________________________。
(5)F是A的同分異構體。F分別與碳酸氫鈉溶液或新制Cu(OH)2反應產(chǎn)生氣體或紅色沉淀;苯環(huán)上只有兩個取代基,且核磁共振氫譜表明該有機物中有8種不同化學環(huán)境的氫。
①符合上述條件的F有________種可能的結構。
②若F還能與NaOH在常溫下以物質的量之比1∶2完全反應,其化學方程式是______(任寫1個)。
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【題目】甲醛被視為“空氣殺手”,可用如下方法檢測:5HCHO+4MnO4-+12H+==4Mn2++5CO2+11H2O。下列說法不正確的是
A. 甲醛中存在極性鍵
B. CO2的電子式為
C. MnO4-是氧化劑,CO2是氧化產(chǎn)物
D. 當有1.8 g甲醛參加反應時,轉移電子的物質的量為0.12mol
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【題目】向一恒容密閉容器中充入一定量的NO和炭粉,使之發(fā)生反應:C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH,平衡時c(NO)與溫度T的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. ΔH>0
B. T2℃時,D點達到平衡時的平衡常數(shù)與B點的相等
C. 正反應速率:v(B)>v(D)>v(A)
D. 溫度由T1升高到T3,NO的轉化率增大
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【題目】下列說法中,正確的是
A. 重水、超重水都是水的同位素
B. 正丁烷和異丁烷互為同分異構體
C. 金剛石、石墨和富勒烯均為碳的同素異形體,均屬于原子晶體
D. 14C是指原子核內含有14個質子的碳的一種核素
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【題目】碰撞理論是一種較直觀的反應速率理論,下列有關碰撞理論敘述正確的是( )
A.分子發(fā)生碰撞就一定發(fā)生反應
B.發(fā)生有效碰撞的分子具有最高的能量
C.有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞
D.活化分子的平均能量稱之活化能
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,由這些元素組成的常見物質的轉化關系如下圖,其中a、b、d、g為化合物,a為淡黃色固體,c是Z的單質,在鋁熱反應中常做引發(fā)劑;e、f為常見氣體單質。下列有關說法正確的是
A. 簡單離子的半徑:Y>Z>X
B. 簡單氫化物的沸點:Y>X
C. 最高價氧化物對應水化物的堿性:Z>Y
D. W、Y的氧化物所含化學鍵類型相同
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