肼（分子式為N2H4）是火箭發(fā)動機的一種燃料。已知8g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水恰好反應(yīng)，生成氮氣與水蒸氣，同時放出熱量375KJ。下列關(guān)于此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是

   A．N2H4（1）+2H2O2（1）===N2（g）+4H2O（g）；△H=-1500KJ/mol

    B．N2H4（1）+2H2O2（1）===N2（g）+4H2O（g）；△H=-375KJ/mol

    C．N2H4（1）+2H2O2（1）===N2（g）+4H2O（g）；△H=+1500KJ/mol

    D．N2H4（1）+2H2O2（1）===N2（g）+4H2O（1）；△H=-1500KJ/mol

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氮元素有著多變價態(tài)和種類繁多的化合物，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用．完成下列問題：
（1）在一密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T 298K 398K 498K …
K 4.1×106 K1 K2 …
①比較K1、K2的大�。篕1
＞
＞
K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②若保持容器的容積不變，則該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
acd
acd
（填序號）．
a．2v正（H2）=3v逆（NH3）    b．v正（N2）=3v逆（H2）
c．容器內(nèi)壓強保持不變       d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
③若維持容器的體積不變，達到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N2，此時逆反應(yīng)速率
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡向
正反應(yīng)
正反應(yīng)
方向移動．
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則Ksp（AgCl）
＞
＞
 Ksp（AgBr）．
（2）肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N2H4．
①寫出肼的電子式
，它屬于
極
極
性分子．
②298K時，1.00g N2H4（l）與足量的N2O4（l）完全反應(yīng)生成氮氣和水，放出19.15kJ的熱量．寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6 kJ/mol
2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6 kJ/mol
．
③肼也可以在純氧中燃燒生成氮氣和水，為了充分利用其能量有人設(shè)計了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質(zhì)為能夠傳導(dǎo)H+的固體電解質(zhì)，請寫出負(fù)極反應(yīng)式
N2H4-4e-═N2+4H+
N2H4-4e-═N2+4H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肼（分子式為N2H4）是火箭發(fā)動機的一種燃料．已知8g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水恰好反應(yīng)，生成氮氣與水蒸氣，同時放出熱量375KJ．下列關(guān)于此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2007年11月，我國自行研制的長征三號甲運載火箭載著“嫦娥一號”探測器升空，成功實現(xiàn)了繞月飛行．第一、二級火箭使用的推進劑是液態(tài)偏二甲肼和四氧化二氮．已知偏二甲肼含C、H、N三種元素，其中C、N兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.0% 和46.7%，在氣態(tài)時，偏二甲肼的密度是相同條件下H2密度的30倍．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）偏二甲肼的分子式為
C2H8N2
C2H8N2
；若0.2mol液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)N2O4完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的N2、H2O和CO2，同時放出510kJ熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
C2H8N2（1）+2N2O4（1）═2CO2（g）+4H2O（g）+3N2（g）；△H=-2550kJ?mol-1
C2H8N2（1）+2N2O4（1）═2CO2（g）+4H2O（g）+3N2（g）；△H=-2550kJ?mol-1

（2）滿足偏二甲肼分子式的同分異構(gòu)體有
6
6
種．寫出符合分子中含兩個甲基的結(jié)構(gòu)簡式：
CH3-NH-NH-CH3、NH2-N（CH3）2
CH3-NH-NH-CH3、NH2-N（CH3）2
．
（3）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，也可用作火箭燃料．肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30% 的KOH溶液，放電時生成氮氣和水，則肼-空氣燃料電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式是
N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
．
（4）肼可看作是氨分子內(nèi)的一個氫原子被氨基取代的衍生物，肼的水溶液呈弱堿性，是因為溶液中存在平衡：H2N-NH2+H2O
H2N-NH3++OH-（或N2H3++OH-）
H2N-NH3++OH-（或N2H3++OH-）
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年浙江省溫州市八校聯(lián)考高三（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

肼（分子式為N2H4）是火箭發(fā)動機的一種燃料．已知8g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水恰好反應(yīng)，生成氮氣與水蒸氣，同時放出熱量375KJ．下列關(guān)于此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（ ）
A．N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-1500KJ/mol
B．N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-375KJ/mol
C．N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=+1500KJ/mol
D．N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=-1500KJ/mol

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