Question

已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，且X、Y、Z可兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水，請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

；
（2）X與C元素的最高價(jià)氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

；
（3）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?!--BA-->

N＜Al＜Na

；
（4）A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的水溶液呈

酸

（填“酸”、“堿”或“中”）性，該溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)?!--BA-->

c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）

．

Answer 1

分析：A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，所以D是Cl元素；B、C、D三種元素位于同一周期，B、C最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽和水，為氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)，故B為Na元素、C為Al元素；A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，則A的原子序數(shù)為11+13-17=7，則A為氮元素，據(jù)此解答．

解答：解：A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，所以D是Cl元素；B、C、D三種元素位于同一周期，B、C最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽和水，為氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)，故B為Na元素、C為Al元素；A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，則A的原子序數(shù)為11+13-17=7，則A為氮元素，
（1）Cl元素原子，核外電子數(shù)為17，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑N＜Al＜Na，故答案為：N＜Al＜Na；
（4）氯化銨溶液中，銨根離子水解，溶液呈酸性，故c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）、c（OH^-）＜c（H⁺），水解程度不變，銨根離子濃度遠(yuǎn)大于氫離子濃度，故溶液中c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故答案為：酸；c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、常用化學(xué)用語(yǔ)、元素化合物的性質(zhì)、鹽類水解，能正確推斷元素是解本題的關(guān)鍵，注意（4）中離子濃度大小的比較是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)也是考試的熱點(diǎn)．