8．在體積為2L的密閉容器中進行下列反應：C（g）+CO2（g）?2CO（g）；△H=Q kJ•mol-1．下圖為CO2、CO的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．CO在2-3min和4-5min時平均速率相等
B．當固焦炭的質(zhì)量不發(fā)生變化時，說明反應已達平衡狀態(tài)
C．5min時再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的變化可分別由c、b曲線表示
D．3min時溫度由T1升高到T2，重新平衡時K（T2）小于K（T1）

分析 A、依據(jù)圖象可知，CO在2-3min和4-5min時物質(zhì)的量都沒有變化，據(jù)此判斷；
B、當固焦炭的質(zhì)量不發(fā)生變化時，說明正反應速率和逆反應速率相等，據(jù)此判斷；
C、改變一氧化碳的量，增加一氧化碳，瞬間一氧化碳物質(zhì)的量增大，然后反應平衡逆向進行，一氧化碳減小，二氧化碳增大；
D、依據(jù)圖象3min升高溫度，一氧化碳增多，說明反應是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡 常數(shù)增大，據(jù)此判斷．

解答 解：A、依據(jù)圖象可知，CO在2-3min和4-5min時物質(zhì)的量都沒有變化，所以它們的平均速率相等，故A正確；
B、當固焦炭的質(zhì)量不發(fā)生變化時，說明正反應速率和逆反應速率相等，反應處于平衡狀態(tài)，故B正確；
C、改變一氧化碳的量，增加一氧化碳，瞬間一氧化碳物質(zhì)的量增大，然后反應平衡逆向進行，一氧化碳減小，二氧化碳增大，c、b曲線分別表示n（CO）、n（CO2）的變化，故C正確；
D、依據(jù)圖象3min升高溫度，一氧化碳增多，說明反應是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡 常數(shù)增大，K（T2）大于K（T1），故D錯誤，
故選D．

點評 本題考查圖象分析判斷，反應速率計算應用，平衡常數(shù)計算判斷，平衡影響因素的分析判斷，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將1 000 mL 0.1 mol·L－1BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應放出a kJ熱量；將1 000 mL 0.5 mol·L－1HCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應放出b kJ熱量(不考慮醋酸鈉水解)；將500 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液與足量(CH3COO)2Ba(可溶性強電解質(zhì))溶液反應放出的熱量為( )

A．(5a－2b) kJ B．(2b－5a) kJ C．(10a+4b)kJ D．(5a+2b)kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的：

①NaOH固體；②H20；③CH3COONa固體；④NaN03固體；⑤KCl溶液。

A．①② B．②③⑤ C．②④ D．②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．為制備干燥、純凈的CO2，將大理石和鹽酸反應生成的氣體先后通過有下列物質(zhì)的兩個吸收裝置，兩個裝置中應分別盛放（　�。�
A．水；無水CaCl2 固體B．飽和NaHCO3 溶液； 濃H2SO4
C．濃H2SO4； 飽和NaHCO3 溶液D．飽和NaHCO3 溶液； 稀H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，在一定容的密閉容器中充入N2和H2發(fā)生如下反應：N2+3H2?2NH3，并達到平衡，此時N2的轉(zhuǎn)化率為a%，縮小容器的體積，則N2的轉(zhuǎn)化率將（　�。�
A．增大B．減小C．不變D．無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有A、B、D、E、F、G六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，E、F同主族，A、B的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等，A、D、E的質(zhì)子數(shù)之和與F的原子序數(shù)相等，A能分別與B、D、E形成電子總數(shù)相等的分子．E、F均能形成多種同素異形體，G2+的3d能級有8個電子．
（1）G原子的外圍電子排布式3d84s2；F的核外電子空間運動狀態(tài)有16種
（2）B、D、E三種元素中電負性最大的是O
（3）B、E、G形成的配合物G（BE）4，常溫下G（BE）4為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，G（BE）4屬于分子晶體晶體
（4）BA4、DH3兩種分子在A2E中的溶解度相差很大，其原因是CH4為非極性分子，NH3為極性分子，H2O為極性溶劑，根據(jù)相似相容原理，NH3在水中的溶解度大，且NH3與H2O可形成分子間氫鍵，增大了NH3在H2O中的溶解度；
（5）B和D形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖1，其硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料．寫出該化合物的化學式C3N4；其硬度超過金剛石的原因是碳氮鍵的鍵長小于碳碳鍵的鍵長，所以前者的鍵能大，故其硬度大．
（6）A2是新型清潔能源，鑭（La）和G單質(zhì)的合金可做存儲A2的材料．該合金的晶胞如圖2所示，若該晶胞的棱長為a pm，則該晶體的密度為$\frac{434}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．合金比純金屬的性能更優(yōu)良，應用范圍更廣，下列材料不是合金的是（　�。�
A．黃銅B．合金鋼C．硬鋁D．金箔

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數(shù)為2NA
B．25℃時，1L，pH=1的稀硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA
C．用惰性電極電解1L濃度均為0.2mol/L的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液，當有0.2NA個電子轉(zhuǎn)移時，理論上陰極析出6.4g金屬
D．電解精煉銅（粗銅含鐵、鋅、銀、金雜質(zhì)），陰極析出1 mol Cu，陽極失去的電子數(shù)小于2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列中學常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是（　�。�
A．檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液
B．過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯紅色
C．制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵
D．向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會，然后冷卻、過濾，濾紙上的物質(zhì)為“藍色固體”

查看答案和解析>>

同步練習冊答案