10．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．乙烯可作為水果的催熟劑
B．用二氧化碳制全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)
C．氧化鋁陶瓷和光導(dǎo)纖維都屬于無機(jī)非金屬材料
D．丙烷（C3H8）和乙醇（C2H5OH）均存在同分異構(gòu)體

分析 A．乙烯是一種植物激素，可用作水果和蔬菜的催熟劑；
B．二氧化碳是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的一種氣體；
C．新型無機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機(jī)涂層、無機(jī)纖維等；
D．丙烷只有一種結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．乙烯是一種植物激素，可用作水果和蔬菜的催熟劑，故A正確；
B．二氧化碳是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的一種氣體，所以將二氧化碳轉(zhuǎn)化為塑料，能減少溫室效應(yīng)，故B正確；
C．光導(dǎo)纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機(jī)非金屬材料，故C正確；
D．丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，無同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切相關(guān)的知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知H2S和HNO3可反應(yīng)生成S、NO和H2O．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（2）該反應(yīng)中的還原劑是H2S，該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是NO．
（3）若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol 電子，則生成水的質(zhì)量是3.6g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）常溫下，取0.2mol•L-1 HCl溶液與0.2mol•L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c （H+）＞0.2mol•L-1HCl溶液中由水電離出的c （H+）
（填“＞、＜或=”）．
②求出混合物中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c （Cl-）-c （M+）=9.9×10-7mol•L-1，c （H+）-c （MOH）=1.0×10-8mol•L-1．
③若常溫下取0.2mol•L-1 MOH溶液與0.1mol•L-1 HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，說明MOH的電離程度＜（填“＞、＜或=”）MCl的水解程度．溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2 溶液的最小濃度為5.6×10-5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．按要求寫出下列化學(xué)方程式：（請(qǐng)注明反應(yīng)條件）
（1）甲苯→TNT
（2）丙烯→聚丙烯
（3）2-溴丙烷→丙烯CH3CHBrCH3+NaOH $→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O
（4）CaC2→乙炔CaC2 +2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
（5）2-溴丁烷→2-丁烯CH3CHBrCH2CH3+NaOH $→_{△}^{醇}$CH3CH=CHCH2↑+NaBr+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（　�。�
A．H+、Na+、OH-B．Na+、NO3-、Cl-
C．K+、H+、HCO3-D．Ca2+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　�。�
A．配制240mL 0.1mol/LCuSO4溶液需稱取膽礬6.3g
B．金屬氧化物一定是堿性氧化物
C．1L水中溶解58.5g NaCl，該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1
D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．現(xiàn)代化學(xué)元素分析測(cè)試中，可用元素分析儀確定物質(zhì)中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，用紅外光譜儀確定物質(zhì)中是否存在某些有機(jī)原子團(tuán)，用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素等
B．鈉鉀合金在常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆作劑；鎂合金大量用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件等
C．2015年浙江省多地遭遇霧霾天氣，有報(bào)道稱霧霾顆粒中汽車尾氣占20%以上，一致汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、燃燒源超細(xì)顆粒（PM2.5）等有害物質(zhì)，其中PM2.5（OM單位為百萬(wàn)分之一米）顆粒大小約等于膠體粒子
D．如圖所示為四大基本反應(yīng)及其關(guān)系，則反應(yīng)4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O屬于區(qū)域3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．如圖是一套實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置，用于發(fā)生、干燥、收集和吸收有害氣體，下列各組物質(zhì)能利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是
（　�。�
A．MnO2和濃鹽酸B．Na2SO3（s）和較濃H2SO4
C．Cu片和濃HNO3D．濃氨水和生石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2△H=+206.2kJ•mol-1；
②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2△H=+247.4kJ•mol-1；
③2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ•mol-1；
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1．
（2）在密閉容器中充入一定量的H2S，發(fā)生反應(yīng)③．如圖所示為H2S氣體分解生成H2和S2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系．
①圖中壓強(qiáng)（p1、p2、p3）的大小順序?yàn)镻1＜P2＜P3，理由是該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強(qiáng)平衡逆向進(jìn)行，H2S的轉(zhuǎn)化率減�。�
②該反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K（T1）＜（填“＞”、“＜”或“=”）K（T2），理由是該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)增大．
③圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=1MPa-1（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
④如果想進(jìn)一步提高H2S的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度、壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有及時(shí)分離出產(chǎn)物．
（3）氫氣燃料電池能大幅度提高能量的轉(zhuǎn)化率．甲烷-空氣堿性（KOH為電解質(zhì)）燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e一+10OH-=CO32-+7H20．相同條件下，甲烷燃料電池與氫氣燃料電池的能量密度之比為1：2 （單位質(zhì)量的輸出電能叫能量密度，能量密度之比等于單位質(zhì)量的可燃物轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比）．

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