精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
4．現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如下圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：BAl、FFeCl2
（2）寫出下列反應的離子方程式：
反應①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
反應③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
反應⑤Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．

分析 金屬焰色反應為黃色證明為Na，與水反應生成氣體甲為H2，D為NaOH；金屬B和氫氧化鈉溶液反應，說明B為Al，黃氯色氣體乙為Cl2，氣體甲和氯氣反應生成丙為HCl，物質E為鹽酸溶液，物質D氫氧化鈉和物質G為反應生成紅褐色沉淀H為Fe（OH）3，G為FeCl3，推斷物質F為FeCl2；判斷C為Fe，據此答題．

解答 解：金屬A焰色反應為黃色證明為Na，與水反應生成氣體甲為H2，D為NaOH；金屬B和氫氧化鈉溶液反應，說明B為Al，黃氯色氣體乙為Cl2，氣體甲和氯氣反應生成丙為HCl，物質E為鹽酸溶液，物質D氫氧化鈉和物質G為反應生成紅褐色沉淀H為Fe（OH）3，G為FeCl3，推斷物質F為FeCl2，判斷C為Fe，
（1）依據分析B為Al，F為FeCl2，故答案為：Al；FeCl2；
（2）①反應是鈉和水的反應，反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
反應③是氫氧化鈉和鋁反應生成氫氣和偏鋁酸鈉，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
反應⑤是氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵的反應，反應的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；
故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．

點評 本題考查了物質轉化關系的分析推斷，物質性質的應用主要考查常見單質及其化合物的性質應用，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是（　�。�
A．該反應的焓變?yōu)樨撝?/td>
B．升高溫度，逆反應速率減小
C．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
D．該反應化學方程式為CO2+H2?CO+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質中既屬于芳香化合物又屬于醇的是（　　）
A．B．C．D．CH3CH2CH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有機電合成是合成一系列重要有機化合物的“綠色合成法”．例如利用電合成方法可制取一種無毒、環(huán)保性能優(yōu)異、用途廣泛的化工原料碳酸二甲酯．碳酸二甲酯的資料如表，電解制備模擬裝置如圖：
碳酸二甲酯資料
簡稱鍵線式熔點沸點化學性質用途
DMC4℃90.1℃非�；顫�、很易水解
毒性很低		有機合成中間體
則下列說法正確的是（　�。�
A．通O2區(qū)是陰極區(qū)，質子通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)
B．陽極反應：CO-2e-+2CH3OH═（CH3O）2CO+2H+
C．離子液體必須是水溶液，目的是傳遞電荷
D．電合成DMC的總反應方程式：CO+2CH3OH═（CH3O）2CO+H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．廢水、廢氣、廢渣的處理是減少污染、保護環(huán)境的重要措施．
（1）煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放．
①列舉一種由NOx引起的大氣污染現象：光化學煙霧（或硝酸型酸雨）．
②已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180kJ•mol-1
則CH4脫硝的熱化學方程式為CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l），△H=-1250.3 kJ•mol-1．
③圖1是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理．該脫硝反應中，氧化劑是NO；
（2）圖2是一種三室微生物燃料電池污水凈化系統原理示意圖，同時處理有機廢水和硝酸鹽廢水，并獲得淡水．圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5表示．

①電池正極為b．（填“a”或“b”）
②電極a上的電極反應式為C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+．
③電池工作過程中Na+離子移向b電極、Cl-離子移向a電極．（填“a電極”、或“b電極”）
④假設咸水中氯化鈉的質量分數為2.34%，當兩極總共產生7.84L氣體（標準狀況下）時，理論上處理咸水2500g．（忽略CO2的溶解）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）
A．lmol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA
B．2L 0.5 mol•L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為NA
C．1mol Na2O2固體中含離子總數為3NA
D．標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數目為0.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．1L某混合溶液中，溶質X、Y的濃度都為0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol/L氫氧化鈉或硫酸溶液），所得沉淀的物質的量如圖所示，則X、Y、Z分別是（　�。�
A．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸B．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉
C．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉D．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室有NH4HCO3和NaHSO3的混合物，某興趣小組為測定其中NH4HCO3的含量，設計了用在混合物中加酸的實驗方法來測定其質量分數．（已知酸性KMnO4被SO2還原的反應原理：SO2+MnO4-+H2O→SO42-+Mn2++H+）回答以下問題：
（1）化學小組主要選用了下列藥品和儀器進行實驗．（圖中每種儀器裝置只選用了一次，鐵架臺等固定儀器未畫出）

請按氣流由左向右的方向，儀器連接順序是（填儀器的接口字母a、b…）
a→i→h→d→e→f→g→b→c．
（2）實驗開始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，作用是排出裝置中原有空氣；加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是將生成的氣體全部送入后續(xù)裝置．
（3）E裝置的作用是吸收二氧化硫氣體，防止二氧化硫對測定結果的影響．
（4）實驗中若E瓶中溶液褪色，則測定結果可能會偏高．（填高或低）
（5）若混合物樣品質量為13.1g，充分作用后堿石灰增重4.4g，則混合物中NH4HCO3的質量分數為60.3%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有機物F是一種新型涂料固化劑，可由下列路線合成（部分反應條件略去）：

（1）B的結構簡式是HOOC（CH2）4COOH，；E中含氧官能團的名稱是羥基和氨基．
（2）乙烯在實驗室可由乙醇，（填有機物名稱）通過消去反應（填反應堆類型）制備．
（3）下列說法不正確的是c．
a．A屬于飽和烴
b．D與乙醛的分子式相同
c．E不能與鹽酸反應
d．F可以發(fā)生酯化反應．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案