【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

向苯與液溴的混合液中加入鐵粉，將產(chǎn)生的氣體直接通入AgNO3溶液中

驗(yàn)證液溴與苯發(fā)生取代反應(yīng)

B

向5mL濃度為0.5mol·L－1的KI溶液中滴加少量氯化鐵溶液，再加入少量淀粉溶液，振蕩

比較I－、Fe2+的還原性強(qiáng)弱

C

向5mL濃度為0.2mol·L－1的MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，待有白色沉淀生成后，再滴加0.2mol·L－1的CuCl2溶液

比較Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度積的大小

D

向乳濁液中加入足量的Na2CO3溶液

驗(yàn)證與H+的結(jié)合能力：>

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A. 液溴易揮發(fā)，向苯與液溴的混合液中加入鐵粉發(fā)生反應(yīng)過程中，除了產(chǎn)生HBr以外，還有揮發(fā)的溴蒸氣，若將混合氣體直接通入AgNO3溶液中，會(huì)觀察到有淡黃色沉淀生成，但不能說明液溴與苯發(fā)生的是取代反應(yīng)，溴蒸氣會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)的檢驗(yàn)，符合題意，故A選；

B. 向5mL濃度為0.5mol·L－1的KI溶液中滴加少量氯化鐵溶液，會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2Fe3++2I-2Fe2++I2，再加入少量淀粉溶液，振蕩后溶液變藍(lán)，則可證明還原性：I－＞Fe2+，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，不符合題意，故B不選；

C. 向5mL濃度為0.2mol·L－1的MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，生成Mg(OH)2白色沉淀，再滴加0.2mol·L－1的CuCl2溶液，白色沉淀變成藍(lán)色沉淀，實(shí)現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化，又Cu(OH)2、Mg(OH)2屬于同一類型，則可通過實(shí)驗(yàn)比較Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度積的大小，不符合題意，故C不選；

D. 向乳濁液中加入足量的Na2CO3溶液，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：+CO32-=HCO3- +，乳濁液變澄清，可證明與H+的結(jié)合能力：>，不符合題意，故D不選；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示（圖中 E1 表示無催化劑時(shí)正反應(yīng)的活化能，E2 表示無催化劑時(shí)逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)

B.該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

C.500℃、101kPa 下，將 1molSO2(g)和 0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 SO3(g)放熱 akJ，其熱化學(xué)方程式為 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH<-2a kJ·mol-l

D.ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如下：

已知：R-Br

(1) A 的名稱是_____，A分子中最多有_____個(gè)原子共平面。

(2) B 生成 A 的化學(xué)方程式_____。

(3) D 生成 E 的反應(yīng)類型為_____

(4) F 的結(jié)構(gòu)簡式_____。

(5) J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)。寫出 H 生成 J 的化學(xué)方程式_____（注明反應(yīng)條件）。

(6)EX，X 的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。滿足上述條件的X的同分異構(gòu)體共有_____種，寫出其中核磁共振氫譜有五組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式_____。

(7)利用題中信息和所學(xué)知識，寫出以甲烷和化合物 D 為原料，合成 的路線流程圖_____（其它試劑自選）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用含多糖淀粉的物質(zhì)可以生產(chǎn)醋酸。下面是生產(chǎn)醋酸的流程，根據(jù)流程回答下列問題：

―→―→―→

B是日常生活中常見的有特殊香味的有機(jī)物，在有些飲料中含有B。

（1）寫出淀粉的分子式___，C中官能團(tuán)的名稱是__。

（2）B→C的反應(yīng)類型是___(填字母)。

A.取代反應(yīng) B.加成反應(yīng) C.氧化反應(yīng) D.還原反應(yīng)

（3）寫出C完全燃燒的化學(xué)方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示：

圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無色氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)物質(zhì)X可以是______，C是_________， F是______。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_________，反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知草酸(H2C2O4)為二元弱酸，25℃時(shí)，Ka1(H2C2O4)=5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)=6.4×10－5。用NaOH溶液滴定草酸氫鉀(KHC2O4)溶液，混合溶液的相對導(dǎo)電能力隨加入NaOH體積的變化如圖所示(忽略混合時(shí)溶液溫度的變化)，其中N點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列有關(guān)描述中正確的是

A.M點(diǎn)粒子濃度：c(K+)＞c()＞c()＞c(H2C2O4)

B.N點(diǎn)時(shí)存在：c(Na+)+c(K+)＜2c()+2c()

C.從N點(diǎn)到P點(diǎn)的過程中溶液中一定存在：c(Na+)+c(H2C2O4)＞c()

D.水的電離程度大小順序：P＞N＞M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A.原子半徑：簡單離子半徑：

B.單質(zhì)的還原性：簡單氫化物的沸點(diǎn)：

C.溴與元素M同主族，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比M的強(qiáng)

D.元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進(jìn)行分析化驗(yàn)，測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化) 。ClO－和ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。請回答：

（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol。

（2）被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。

（3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。

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