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【題目】下列不屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料的是(　　)

A.碳化硅B.玻璃C.水泥D.陶瓷

【答案】A

【解析】

傳統(tǒng)無機非金屬材料是指主要成分為硅酸鹽的無機非金屬材料，包括：玻璃、陶瓷、水泥等，碳化硅是原子晶體不屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，

故選：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結合實驗，下列說法不正確的是

A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原

C. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖甲表示某吸熱反應在無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應的能量變化

B. 圖乙表示常溫下，0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲線

C. 圖丙表示某可逆反應的反應速率隨時間的變化關系，t0時刻改變的條件是使用了催化劑

D. 圖丁表示一定質量冰醋酸加水稀釋過程中、溶液導電能力變化曲線，且醋酸電離程度：a<b<c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。

已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）

產物Cu2S在1200 ℃高溫下繼續(xù)反應：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 （Ⅱ）

2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ）

假定各步反應都完全。則下列說法正確的是

A. 反應Ⅰ中CuFeS2僅作還原劑

B. 取12.5g黃銅礦樣品，經測定含3.60g硫，則礦樣中CuFeS2質量分數一定為82.8%

C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物質的量為14.25mol

D. 6molCuFeS2和15.75molO2反應，理論上可得到銅的物質的量為3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質�；卮鹣铝袉栴}:

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是___________。

（2）甲組同學取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為____________。

（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹,該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是_____。

（4）丙組同學取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL 此溶液于3支試管中進行如下實驗:

①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;

②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍色沉淀;

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是____(填離子符號);實驗①和③說明:在I-過量的情況下,

溶液中仍含有___(填離子符號),由此可以證明該氧化還原反應為________。

（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應的離子方程式為___________________;一段時間后,溶液中有氣泡出現,并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是_______________;生成沉淀的原因是__________________(用平衡移動原理解釋)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論不正確的是（　�。�

①

②

③

A. 由①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體

B. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產生了反應

C. 由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產物

D. ③的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 在量筒中稀釋濃硫酸B. 用蒸發(fā)皿灼燒固體樣品

C. 用鑷子取用NaOH固體D. 將少量金屬鈉保存在煤油中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z]（鐵元素化合價為+3）是一種高效的混凝劑，常用于凈水，它的組成可以通過以下實驗測定：①稱取一定質量的聚合硫酸鐵配成100.00 mL的溶液。②準確量取25.00 mL溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體6.99g。③準確量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥、灼燒至恒重，得到紅棕色固體1.92g。該聚合硫酸鐵組成中x∶y∶z的值為

A. 6∶8∶5 B. 4∶2∶5 C. 1∶1∶2 D. 6∶3∶5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是大氣主要污染物，可采用強氧化劑氧化脫除、熱分解等方法處理氮氧化物。

Ⅰ．已知:

(1)寫出反應1的離子方程式___________。

(2)在反應2中,NO2－的初始濃度為0.1mol·L－1,反應為NO2－+S2O82－+2OH-NO3－+2SO42－+H2O。不同溫度下，達到平衡時NO2－的脫除率與過硫酸鈉(Na2S2O8)初始濃度的關系如下圖所示。

①比較a、b點的反應速率:va逆_______vb正(填或“>”“<”或“=”)

②隨著溫度的升高，該反應的化學平衡常數K______(填“增大”、“不變”或“減小”)。

③已知90℃時，Kw=3.6×10－13，若b點對應的pH為12,則該溫度下K=_____(保留一位小數)。

(3)工業(yè)電解硫酸鈉和硫酸的混合液制備過硫酸鈉(Na2S2O8),陽極的電極反應式為_______。

Ⅱ．N2O在金粉表面發(fā)生熱分解：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) ΔH。

回答下列問題:

(4)已知:2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(1) ΔH1

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1) ΔH2

ΔH=_____。(含ΔH1、ΔH2的代數式)

(5)某溫度下,測得c(N2O)隨時間t變化關系如圖所示。

己知瞬時反應速率v與c(N2O)的關系為v=kcn(N2O)(k是反應速率常數),則k=________,n=_____.

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