10．如圖表示298K時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化．

下列敘述正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
B．曲線b表明加入催化劑降低了反應(yīng)熱，加快了反應(yīng)速率
C．加入催化劑，生成1molNH3的反應(yīng)熱減小50KJ
D．不用催化劑，生成1molNH3放出的熱量為46KJ

分析 A．△H=吸收的能量-放出的能量，依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則判斷；
B．催化劑可以加快反應(yīng)速率，但是不影響反應(yīng)熱；
C．催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不改變化學(xué)平衡分析；
D．催化劑不影響化學(xué)平衡，則不影響反應(yīng)熱．

解答 解：A．該反應(yīng)放出的能量大于吸收的能量，所以為放熱反應(yīng)，書寫熱化學(xué)方程式要注意化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)物物質(zhì)的量的關(guān)系，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，故A錯(cuò)誤；
B．加入催化劑降低了反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率加快，但是反應(yīng)熱不變，故B錯(cuò)誤；
C．加入催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，故C錯(cuò)誤；
D．催化劑對(duì)反應(yīng)熱大小無(wú)影響，根據(jù)選項(xiàng)A可知，生成2molNH3放出92kJ，所以生成 1molNH3放出的熱量為46 KJ，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用，題目難度不大，根據(jù)圖象正確判斷反應(yīng)熱為解答關(guān)鍵，注意催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．恒溫恒容密閉容器中，能夠表明反應(yīng)A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是（　�。�
①混合氣體的壓強(qiáng)不變；
②混合氣體的密度不變；
③B的物質(zhì)的量濃度不變；
④容器內(nèi)B、C、D三種氣體的濃度比為3：2：1；
⑤混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變；
⑥消耗3molB的同時(shí)生成2molC．
A．①②③B．②③④C．②③⑤D．①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是（　　）
A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化
B．元素原子的最外層電子排布呈周期性變化
C．元素的化合價(jià)呈周期性變化
D．元素原子半徑呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列因果關(guān)系敘述正確的是（　�。�
A．濃HNO3的氧化性比稀HNO3，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色
B．Na的金屬性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制取Mg
C．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯+3價(jià)
D．AlCl3易水解，故由AlCl3•6H2O制無(wú)水AlCl3應(yīng)在HCl氣流中加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某有機(jī)物分子中含有2個(gè)-CH2-，1個(gè)，2個(gè)-CH3，1個(gè)-OH，則該有機(jī)物的同分異構(gòu)體個(gè)數(shù)為（　�。�
A．1B．3C．4D．6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．以鎳礦粉（主要成分為NiS，雜質(zhì)FeS、CuS和SiO2等）為原料可制備NiCO3．
已知：Ni和Fe為變價(jià)金屬，常見化合價(jià)為+2價(jià)、+3價(jià)．
（1）在酸浸過(guò)程中，CuS與稀HNO3反應(yīng)生成淡黃色固體，其離子方程式為3CuS+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O+3S↓，濾渣的主要成分為S和SiO2．
（2）在除Fe時(shí)，需加入過(guò)量的H2O2 氧化．若用過(guò)強(qiáng)的氧化劑，其可能的后果是NiCO3中可能混有Ni2（CO3）3．反應(yīng)完全后，除去多余H2O2 的簡(jiǎn)便方法是煮沸．
（3）在“沉鎳”工藝中，若將含Ni2+溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中，可能會(huì)形成雜質(zhì)，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，Ni2++2OH-=Ni（OH）2↓．（用離子方程式表示）檢驗(yàn)碳酸鎳沉淀完全的方法是靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，則說(shuō)明碳酸鎳沉淀完全．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．實(shí)驗(yàn)室制乙烯通常采用95%的乙醇與濃硫酸（體積比為1：3）混合加熱到170℃方法制得，其制備原理可表示如下：
CH3CH2OH+H2SO4（濃）$\stackrel{100℃}{?}$ CH3CH2OSO2OH+H2O　�、�
CH3CH2OSO2OH（濃）$\stackrel{170℃-15℃}{?}$ CH2═CH2+H2SO4　�、�
（1）濃硫酸在乙烯生成中作用為催化作用，反應(yīng)①屬于取代（酯化）反應(yīng)，反應(yīng)②屬于消去反應(yīng)．
（2）此法在實(shí)際操作中由于濃H2SO4的用量大、比熱容高，加熱至170℃所需時(shí)間長(zhǎng)，有人將乙醇和濃H2SO4的混合液加熱到80℃時(shí)，一次性投入一些小碎塊的生石灰，大大縮短了反應(yīng)所需時(shí)間，提高了乙烯的產(chǎn)率，試用速率和平衡理論解釋之CaO與水反應(yīng)放熱體系溫度升高，加快反應(yīng)速率，CaO與H2O反應(yīng)使H2O量減小促使可逆反應(yīng)（1）向右移動(dòng)，CaO與濃H2SO4也反應(yīng)但反應(yīng)很快，生石灰與水反應(yīng)占主導(dǎo)地位．
（3）反應(yīng)過(guò)程中乙醇常被炭化，使溶液有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，隨著反應(yīng)進(jìn)行炭化現(xiàn)象越來(lái)越嚴(yán)重，同時(shí)還可使制得的乙烯氣體中含有CO2、SO2等氣體，為了減少反應(yīng)過(guò)程中炭化現(xiàn)象又不影響乙烯的生成，下列措施合理的是B、C、E．
A．調(diào)整乙醇和濃硫酸的體積比為1：4
B．調(diào)整乙醇和濃硫酸的體積比為1：2
C．用大理石代替碎瓷片
D．降低反應(yīng)體系溫度至140℃
E．用其他脫水劑（如P2O5）代替濃硫酸
（4）如圖為有人設(shè)計(jì)確認(rèn)混合氣體中含有乙烯和二氧化硫的實(shí)驗(yàn)裝置圖．（下列試劑可供選擇：品紅溶液、氫氧化鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀）
A①②③④中可盛放的試劑分別為①品紅；②NaOH溶液；③品紅溶液；④Br2或酸性KMnO4；
B能說(shuō)明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是裝置①中品紅褪色．
C能確認(rèn)含有乙烯的現(xiàn)象是裝置③中品紅不褪色，裝置④中溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某芳香烴的分子式為C11H16，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)烷基，符合條件的烴有（　�。�
A．8種B．7種C．5種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某有機(jī)物A用質(zhì)譜儀測(cè)定如圖①，核磁共振氫譜示意圖如圖②，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為（　　）
A．CH3CH2OHB．CH3CHOC．HCOOHD．CH3CH2CH2COOH

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