【題目】X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，其原子半徑如下表。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要　成分， W原子最外層電子數(shù)與Ar原子最外層電子數(shù)相差1。下列說法正確的是（ ）

元素

X

Y

Z

W

原子半徑/nm

0.037

0.075

0.074

0.099

A. Y、Z、W處于周期表中同一周期 B. X、Z、W形成的化合物為弱酸

C. X與Z形成的化合物不含非極性鍵 D. 通常狀況下得不到純凈YZ2

【答案】D

【解析】X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，因同周期元素隨著原子序數(shù)的增大而原子半徑逐漸減小，Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣主要成分，分別為氧氣、氮氣，可知Y為N元素，Z為O元素。X的原子半徑最小，因此X位于第一周期，應為H元素，Y、Z為第二周期，W為第三周期，W原子最外層電子數(shù)與Ar原子最外層電子數(shù)相差1，應為Cl元素，A．由以上分析可知Y、Z為第二周期，W為第三周期，A錯誤；B．X、Z、W形成的化合物HClO4為強酸，B錯誤；C．X與Z形成的化合物H2O2含非極性鍵，C錯誤；D．因存在可逆反應2NO2N2O4，則通常狀況下得不到純凈的NO2，D正確；答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下列能與上述離子共存的離子組是（　�。�

A. CO32﹣、SO42﹣、NH4+、Na+ B. Cl﹣、SCN﹣、NO3﹣、Cu2+

C. Br﹣、I﹣、Mg2+、Na+ D. H+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+

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【題目】指出下列分子的空間構(gòu)型；

（1）OF2____________；（2）BeF2_____________；

（3）PF3____________；（4）BrO3-______________。

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【題目】將濃硫酸在下列變化中的性質(zhì)用編號填在橫線上。

A.酸性 B.難揮發(fā)性 C.吸水性 D.脫水性 E.強氧化性 F.催化劑

(1)濃硫酸作氣體干燥劑 _________________(2)蔗糖中滴入濃硫酸變黑________

(3)用鋁槽車裝運濃硫酸 ________________ (4)熱的濃硫酸溶解Cu__________

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【題目】以反應5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/mol·L-1

體積/mL

濃度/mol·L-l

體積/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

下列說法不正確的是

A. 實驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量

B. 實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s，則這段時間內(nèi)平均反應速率v(KMnO4)=2.5×10-4 mol·L-1·s-1

C. 實驗①和實驗②是探究濃度對化學反應速率的影響，實驗②和③是探究溫度對化學反應速率的影響

D. 實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn 2+對反應起催化作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是 ( )。

操作、現(xiàn)象

解釋

A

向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍

Fe3＋能與淀粉發(fā)生顯色反應

B

把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點

鐵在潮濕的空氣中易生成Fe(OH)3

C

向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生

說明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣

D

新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間，白色物質(zhì)變成了紅褐色

說明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】足量的NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后能產(chǎn)生CO2氣體。下列說法正確的是

A. HSO3-的水解程度大于其電離程度

B. 上述反應的離子方程式為2H++CO32-= H2O+CO2↑

C. 向Na2CO3溶液中通入足量SO2，也可得到CO2

D. NaHSO3溶液中:c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，下列熱化學方程式正確的是

A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=＋725.8 kJ/mol

B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=－1 452 kJ/mol

C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=－725.8 kJ/mol

D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=＋1 452 kJ/mol

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【題目】化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法中錯誤的是(　　)

A. MgO、Al2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料，工業(yè)上也用其電解冶煉對應的金屬

B. 明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

C. 銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以用于印刷電路板的制作

D. 鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕

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