12．下列各項中表達正確的是（　�。�
A．次氟酸的結(jié)構(gòu)式為H-F-OB．CH4分子的球棍模型：
C．1H、3H2、D互為同位素D．CO2電子式

分析 A．次氟酸的中心原子為O，分子中不存在H-F鍵；
B．甲烷分子中含有4個碳氫鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)；
C．同位素的研究對象為原子，不是分子；
D．二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，不是碳氧單鍵．

解答 解：A．次氟酸中存在1個H-O鍵和1個O-F鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為：H-O-F，故A錯誤；
B．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，CH4分子的球棍模型為：，故B正確；
C．1H、D互為同位素，3H2不是，同位素研究的對象是原子，故C錯誤；
D．CO2是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、球棍模型、結(jié)構(gòu)式、同位素等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．我國有較長的海岸線，浩瀚的海洋是一個巨大的物質(zhì)資源和能量的寶庫．目前，世界各國都在研究如何充分利用海洋資源．全球海水中的溴的儲量豐富，約占地球溴總儲量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg•L-1．其工業(yè)提取法有：
（1）空氣吹出純堿吸收法．方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到單質(zhì)溴．該方法涉及的反應(yīng)有：
①Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （寫出離子方程式）；
②3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；
③BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O （寫出離子方程式）；
（2）空氣吹出SO2吸收法．該方法基本同（1），只是將吹出的溴用SO2溶液來吸收，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴．寫出溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．
（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）發(fā)生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費，工業(yè)上可采用“硫化氫-水雙溫交換法”富集HDO．其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四種物質(zhì)，在25℃和100℃兩種不同溫度下發(fā)生的兩個不同反應(yīng)得到較高濃度的HDO．如圖為“硫化氫-水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個反應(yīng)中涉及的四種物質(zhì)在反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線．寫出100℃時所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式H2S+HDO=HDS+H2O；工業(yè)上富集HDO的生產(chǎn)過程中，可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)是H2S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3-CH2OHB．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
C．CH4$\stackrel{高溫}{→}$C+2H2D．CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH2═CHCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸，有下列儀器：
A.100mL量筒  B.10mL量筒      C.50mL燒杯  D．玻璃棒  E．托盤天平F.100mL容量瓶G．膠頭滴管
（1）配制過程中需要用到的儀器有BCDFG
（2）下列操作，對最后所得溶液的物質(zhì)的量濃度有無影響（填偏高、偏低、不變）
①將濃硫酸稀釋后立即注入容量瓶，最后所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高
②容量瓶中有少量蒸餾水，最后所得溶液的物質(zhì)的量濃度不變
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水到刻度線，最后所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．實驗室要用98%（ρ=1.84g/cm3）的硫酸配制3.68mol/L 的硫酸溶液500mL．
（1）需準(zhǔn)確量取98%的硫酸100mL；
（2）準(zhǔn)確量取一定體積的98%的硫酸后，要配制3.68mol/L的硫酸500mL，必須用到的實驗儀器是（填序號）②④⑥⑧．
①500mL量筒；②燒杯；③1000mL容量瓶；④500mL容量瓶；⑤天平；⑥膠頭滴管；⑦錐形瓶；⑧玻璃棒；⑨酸式滴定管或移液管．
（3）若配制3.68mol/L硫酸的其它操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，其中將使所配硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度偏低的是ABCD．
A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹液面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切
D．用膠頭滴管加水時仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．石墨和金剛石都是碳元素的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石．已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時，要吸收E kJ的能量，下列說法正確的是（　�。�
A．石墨不如金剛石穩(wěn)定
B．金剛石不如石墨穩(wěn)定
C．等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量少
D．等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，二者放出的熱量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次遞增的7種短周期主族元素．A、B元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和均為零；C元素是植物生長三大營養(yǎng)元素之一；D的單質(zhì)具有強氧化性，D的氫化物形成的酸常用于雕刻玻璃；E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等；F原子的價電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍．請回答下列問題：
（1）CD3的電子式為；
（2）用離子方程式表示G的非金屬性比F強Cl2+S2-=S↓+2Cl-；
（3）C與E形成的化合物溶解于水中的反應(yīng)方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；
（4）C的氫化物與G的單質(zhì)以物質(zhì)的量之比1：3反應(yīng)，生成二元化合物X和一種氣體，該氣體遇氨氣產(chǎn)生“白煙”，則X的化學(xué)是為NCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某有機物的相對分子質(zhì)量為102．
（1）經(jīng)測定，該有機物含碳、氫、氧三種元素，其中含氫的質(zhì)量分數(shù)為9.8%，分子中氫原子個數(shù)為氧原子的5倍．該有機物的分子式是C5H10O2；若該有機物無甲基、無醚鍵，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該有機物的官能團的名稱羥基、醛基，寫出該有機物與新制的氫氧化銅的反應(yīng)的化學(xué)方程式：+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O．
（2）經(jīng)紅外光譜測定，該有機物分子中含有一個羧基、一個羥基和一個碳碳雙鍵，則其可能的結(jié)構(gòu)簡式為、、（提示：羥基不能連在碳碳雙鍵上）．
（3）經(jīng)測定，該有機物只含碳、氫兩種元素，且所有原子均在同一平面，請寫出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖中X是直流電源．Y槽中c、d為石墨棒，Z槽中e、f是質(zhì)量相同的銅棒．接通電路后，發(fā)現(xiàn)d附近顯紅色．

（1）①電源上b為負極．（用“正”、“負”、“陰”、“陽”填空）
②Z槽中e為陽極（同上）．
③連接Y、Z槽線路中，電子流動的方向是d←e（用“→”和“←”填空）．
（2）①寫出Y槽中總反應(yīng)化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
②寫出Z槽中e極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式Cu-2e-=Cu2+．
（3）①電解2min后，取出e、f，洗凈、烘干、稱量，質(zhì)量差為1.28g，在通電過程中，電路中通過的電子為0.02mol；
②若Y槽中溶液體積為500mL（電解后可視為不變），則槽中單位時間內(nèi)氫氧根離子濃度的變化是0.02mol/（L•min）．

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同步練習(xí)冊答案