【題目】足量的鋅和下列酸反應(yīng),產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量最多的是( )
A.10mL 18.4mol/L H2SO4 B.30mL 3mol/L鹽酸
C.30mL 2mol/L H2SO4 D.30mL 5mol/L HNO3
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【題目】在密閉容器中,反應(yīng)2X(g)+Y(g)3Z(g)達到平衡后,若將容器體積縮小一半,對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是( )
A.v(正)減小,v(逆)增大
B.v(正)增大,v(逆)減小
C.v(正)、v(逆)都減小
D.v(正)、v(逆)都增大
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【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑,可用于染料工業(yè),某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對其性質(zhì)進行探究。
【背景素材】
I.NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。
Ⅱ.Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-,MnO4-被還原為Mn2+。
Ⅲ.在酸性條件下,Ca(NO2)2能將I-氧化為I2,S2O32-能將I2還原為I-。
【制備氮氧化物】
(1)甲組同學擬利用如下左圖所示裝置制備氮氧化物。
①儀器X、Y的名稱分別是______________、______________。
②裝置B中逸出的NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____________________ ,若其他條件不變,增大硝酸的濃度,則會使逸出的氣體中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”)。
【制備Ca(NO2)2】
⑵乙組同學擬利用裝置B中產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca(NO2)2,裝置如上右圖。
①裝置C中導(dǎo)管末端接一玻璃球的作用是________________。
②裝置D的作用是______________;裝置E的作用是________________。
【測定Ca(NO2)2的純度】
⑶丙組同學擬測定Ca(NO2)2的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),可供選擇的試劑:
a.稀硫酸 b. c1mol·L-1的KI溶液 c.淀粉溶液
d.c2mol·L-1的Na2S2O3溶液 e.c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液
①利用Ca(NO2)2的還原性來測定其純度,可選擇的試劑是______________(填字母)。
②利用Ca(NO2)2的氧化性來測定其純度的步驟:準確稱取mgCa(NO2)2樣品放入錐形瓶中,加適量水溶解,__________________(請補充完整實驗步驟)。
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如下圖所示。Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列說法正確的是
A. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性R>T
B. 氫化物的沸點一定是Y>R
C. 原子半徑和離子半徑均滿足Y<Z
D. 由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵。
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【題目】將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(v)的關(guān)系正確的是( )
A. B. C. D.
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【題目】能正確表示下列化學反應(yīng)的離子方程式是( )
A. 氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)OH-+H+= H2O
B. 澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C. 銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D. 碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
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【題目】下列實驗可獲成功的是( )
A. 用乙烷和氯氣等物質(zhì)的量混合可以得到純凈的氯乙烷
B. 將稀硫酸和無水酒精按3:1的體積比混合加熱到170℃制取乙烯
C. 將電石和飽和食鹽水置于啟普發(fā)生器中制取乙炔
D. 用酸性KMnO4溶液可將己烷和己烯二種無色液體鑒別開來
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【題目】下圖是一種形狀酷似一條小狗的有機物,化學家Tim Rickard將其取名為“doggycene”,下列有關(guān)doggycene的說法正確的是( )
A. “doggycene”中所有碳原子不可能處于同一平面上
B. 該物質(zhì)的分子式為C26H30
C. 常溫下該有機物為氣態(tài)
D. 1mol該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為2:1
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【題目】工業(yè)上利用CO和H2合成甲醇,而CO和H2來源于煤的氣化;卮鹣铝袉栴}。
(I).(1)己知:①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol
②C(s)+ O2(g)=CO(g) △H2=-110.5kJ/mol
則焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學方程式為_____________。
(2)已知反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-99kJ/mol中的相關(guān)化學鍵鍵能如下:
則x=________
(II)(3)在一容積可變的密閉容器中,lmolCO與2molH2發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g), CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與總壓強的關(guān)系如下圖所示。
①該反應(yīng)的△S_____0,圖中的Tl____T2(填“>”、“<”或“=”)。
②該合成反應(yīng)的溫度一般控制在240~270℃,選擇此溫度范圍的原因有:________。
③圖中a點時以CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)為_______,該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)為Kp=______(KPa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
(4)利用合成氣(主要成分為CO和H2)合成甲醇,發(fā)生主要反應(yīng)如下:
I: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1
II:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2
III:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H31
上述反應(yīng)對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,它們隨溫度變化曲線如下圖所示。
則△H1______△H3(填“>”、“<”或“=”)。理由是____________。
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