【題目】足量的鋅和下列酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量最多的是( )

A．10mL 18.4mol/L H2SO4 B．30mL 3mol/L鹽酸

C．30mL 2mol/L H2SO4 D．30mL 5mol/L HNO3

【答案】C

【解析】

試題分析：A、濃硫酸生成二氧化硫，故A不選；B、30mL 3mol/L鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量為：0.09mol；C、30mL 2mol/L H2SO4中氫離子的物質(zhì)的量為：0.03×2×2=0.12mol；D、硝酸反應(yīng)生成氮的氧化物，不產(chǎn)生氫氣，故D不選；綜合分析BC中氫離子的物質(zhì)的量得出30mL 2mol/L H2SO4放出氫氣多，故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，反應(yīng)2X（g）+Y（g）3Z（g）達到平衡后，若將容器體積縮小一半，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（ ）
A.v（正）減小，v（逆）增大
B.v（正）增大，v（逆）減小
C.v（正）、v（逆）都減小
D.v（正）、v（逆）都增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業(yè)，某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對其性質(zhì)進行探究。

【背景素材】

I．NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。

Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。

Ⅲ．在酸性條件下，Ca(NO2)2能將I-氧化為I2，S2O32-能將I2還原為I-。

【制備氮氧化物】

(1)甲組同學擬利用如下左圖所示裝置制備氮氧化物。

①儀器X、Y的名稱分別是______________、______________。

②裝置B中逸出的NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____________________ ，若其他條件不變，增大硝酸的濃度，則會使逸出的氣體中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”）。

【制備Ca(NO2)2】

⑵乙組同學擬利用裝置B中產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca(NO2)2，裝置如上右圖。

①裝置C中導管末端接一玻璃球的作用是________________。

②裝置D的作用是______________；裝置E的作用是________________。

【測定Ca(NO2)2的純度】

⑶丙組同學擬測定Ca(NO2)2的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，可供選擇的試劑：

a．稀硫酸 b． c1mol·L-1的KI溶液 c．淀粉溶液

d．c2mol·L-1的Na2S2O3溶液 e．c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液

①利用Ca(NO2)2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是______________(填字母)。

②利用Ca(NO2)2的氧化性來測定其純度的步驟：準確稱取mgCa(NO2)2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，__________________(請補充完整實驗步驟)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如下圖所示。Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列說法正確的是

A. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性R＞T

B. 氫化物的沸點一定是Y＞R

C. 原子半徑和離子半徑均滿足Y＜Z

D. 由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（v）的關(guān)系正確的是（ ）

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列化學反應(yīng)的離子方程式是( )

A. 氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)OH-+H+= H2O

B. 澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O

C. 銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

D. 碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗可獲成功的是（ ）

A. 用乙烷和氯氣等物質(zhì)的量混合可以得到純凈的氯乙烷

B. 將稀硫酸和無水酒精按3：1的體積比混合加熱到170℃制取乙烯

C. 將電石和飽和食鹽水置于啟普發(fā)生器中制取乙炔

D. 用酸性KMnO4溶液可將己烷和己烯二種無色液體鑒別開來

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一種形狀酷似一條小狗的有機物，化學家Tim Rickard將其取名為“doggycene”，下列有關(guān)doggycene的說法正確的是( )

A. “doggycene”中所有碳原子不可能處于同一平面上

B. 該物質(zhì)的分子式為C26H30

C. 常溫下該有機物為氣態(tài)

D. 1mol該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用CO和H2合成甲醇，而CO和H2來源于煤的氣化�；卮鹣铝袉栴}。

（I）.（1）己知：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol

②C(s)+ O2(g)=CO(g) △H2=-110.5kJ/mol

則焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學方程式為_____________。

（2）已知反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-99kJ/mol中的相關(guān)化學鍵鍵能如下：

則x=________

（II）(3)在一容積可變的密閉容器中，lmolCO與2molH2發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g), CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與總壓強的關(guān)系如下圖所示。

①該反應(yīng)的△S_____0，圖中的Tl____T2（填“>”、“<”或“=”)。

②該合成反應(yīng)的溫度一般控制在240～270℃，選擇此溫度范圍的原因有：________。

③圖中a點時以CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)為_______，該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)為Kp=______(KPa)-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

（4）利用合成氣(主要成分為CO和H2)合成甲醇，發(fā)生主要反應(yīng)如下：

I: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1

II：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2

III：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H31

上述反應(yīng)對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化曲線如下圖所示。

則△H1______△H3（填“>”、“<”或“=”)。理由是____________。

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