【題目】Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列說法中正確的是 (　 　)

A. Na2O2在上述反應中只作氧化劑

B. 氧化產物只有Na2FeO4

C. Na2FeO4處理水時，既能殺菌，又能在處理水時產生膠體凈水

D. 2 mol FeSO4發(fā)生反應時，共有8 mol電子發(fā)生轉移

【答案】C

【解析】該反應中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?/span>+6價、O元素化合價由1價變?yōu)?/span>0價和2價，所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑。

A、根據(jù)上述分析，該反應中過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，故A錯誤；

B、該反應中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?/span>+6價，O元素化合價由1價變?yōu)?/span>0價和2價，所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，所以Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物，故B錯誤；

C、Na2FeO4處理水時，高鐵酸鈉具有強氧化性，能殺菌，+6價的鐵被還原生成鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以又能在處理水時產生膠體凈水，故C正確；

D、反應中化合價升高的元素有Fe，由+2價→+6價，化合價升高的元素還有O元素，由1價→0價，則2molFeSO4發(fā)生反應時，共有2mol×4+1mol×2=10mol電子轉移，故D錯誤；

所以答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應是（ ）

A. CO2+2OH=CO32+H2O B. Al2O3+2OH+3 H2O=2 [Al(OH)4]

C. 2 Al+2OH+6H2O=2 [Al(OH)4] +3 H2↑ D. Al3++4 OH=[Al(OH)4]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應“Cu+2Ag+====2Ag+Cu2+”設計一個化學電池(正極材料用碳棒),回答下列問題:

(1)該電池的正極發(fā)生____反應(填“氧化”或“還原”),電極反應式為___________，電解質溶液是____;

(2)正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________

(3)若導線上轉移電子1 mol,則負極質量變化____克。

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【題目】某有機物氣體含碳82.7%，含氫17.3%，在標準狀況下它的密度是2.59g/L．則

（1）此有機物的分子式為: _________________；

（2）其可能的結構簡式為: ___________________________________________。

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【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某同學在實驗室中進行實驗測定鹽酸的濃度。請完成下列填空：

（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標準溶液。

①主要操作步驟：計算―→稱量―→溶解―→___________(冷卻后)―→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)―→_____________―→_____________―→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。

②稱量___________g NaOH固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、____________、_____________。

（2）取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加 2～3 滴酚酞作指示劑，用配制的標準液NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗編號

NaOH溶液的濃度( mol/L )

滴定完成時，滴入NaOH溶液的體積( mL )

待測鹽酸的體積( mL )

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①滴定達到終點的標志是________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為___________(保留兩位有效數(shù)字)。

③在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有________________。

A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

C．錐形瓶水洗后未干燥D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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【題目】X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的+3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z<W

B. X、Z、W氧化物對應水化物酸性的強弱順序為X<Z<W

C. Y的陽離子半徑比W的陰離子半徑小

D. 室溫下，含Y元素的鹽形成的水溶液其pH<7

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【題目】有人設計出利用CH4和O2的反應，用鉑電極在KOH溶液中構成原電池。電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是

①每消耗1 mol CH4可以向外電路提供8 mol e－ ②負極上CH4失去電子，電極反應式為CH4＋10OH－－8e－=CO＋7H2O ③負極上是O2獲得電子，電極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－ ④電池放電后，溶液的pH不斷升高

A．①② B．①③ C．①④ D．③④

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【題目】化學使我們的生活變得絢麗多彩，極大地改善了我們的吃穿住行。民以食為天，在我們的日常飲食中，也無形中利用了一些化學知識。學好化學，才能吃得健康。

（1）喜歡喝豆?jié){的同學都知道，豆?jié){通常加糖不加鹽，因為加鹽會使豆?jié){析出絮狀物質，影響口感，其原理是使豆?jié){中的蛋白質_______。生活中常用高溫蒸煮或紫外線等方式來給碗筷殺菌消毒，利用的原理是使蛋白質______。（填蛋白質的性質）

（2）黃瓜中含有多種營養(yǎng)成分，尤其是維生素C和B的含量比西瓜高出1～5倍。已知高溫時維生素會被破壞，維生素C在酸性環(huán)境時較穩(wěn)定。根據(jù)上述內容，你認為合理的食用黃瓜應______（填涼拌或爆炒），_____（填應該或不應該）加醋。

（3）生活中，我們經常發(fā)現(xiàn)切開的蘋果、土豆等表面很快會變黃變黑，這是因為被空氣中的氧氣_____（填氧化或還原）�？稍谇虚_的蘋果表面涂少量的檸檬汁防止變黃變黑，這是因為檸檬汁中富含維生素C，維生素C具有_____（填氧化性或還原性）。

（4）西紅柿炒雞蛋這道家常菜具有鮮美的味道和豐富的營養(yǎng)價值，在日常飲食中倍受歡迎。這是因為西紅柿含有豐富的_____，主要有胡蘿卜素，維生素B和C，尤其是維生素P的含量居蔬菜之冠。而雞蛋被認為是營養(yǎng)豐富的食品，除了含有豐富的______以外，還含有脂肪、卵黃素、卵磷脂、維生素和鐵、鈣、鉀等人體所需要的礦物質。突出特點是，雞蛋含有自然界中最優(yōu)良的蛋白質。（填營養(yǎng)物質）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有①甲烷、②乙烯、③苯、④乙酸、⑤葡萄糖5種有機物，請用序號或按題中要求作答：

(1)分子中所有原子一定都共面的是____________。

(2)含氫量最高的有機化合物是______________，其空間結構為____________。

(3)完全燃燒后生成的CO2和水的物質的量之比為1∶1的化合物是____________。

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