【題目】按要求回答下列問題:

用濃硫酸給竹筒刻字是利用濃硫酸的______性。

生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品水泥和玻璃都需要用到的原料是______。

從石油中獲得汽油、柴油、煤油等燃料,可用______方法分離。

清晨,在茂密的樹林中,常?梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱,這種現(xiàn)象在化學(xué)上可稱為______。

溴和碘及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用,如______可用于人工降雨。

、、三者質(zhì)量之比為125,則它們的氧原子數(shù)之比為______。

某金屬氯化物中含有,則的摩爾質(zhì)量為______。

高嶺石化學(xué)式為,將其改寫成氧化物形式的化學(xué)式為______。

【答案】脫水 蒸餾 丁達(dá)爾效應(yīng) AgI 113

【解析】

(1)用濃硫酸給竹筒刻字是利用濃硫酸的脫水性;

(2)根據(jù)制備水泥和玻璃的原料分析;

(3)汽油、柴油、煤油等沸點(diǎn)不同;

(4)膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)的性質(zhì);

(5)碘化銀都易見光分解;

(6)根據(jù)計(jì)算、、三者質(zhì)量之比為125時(shí)含有的氧原子數(shù)之比;

(7)的物質(zhì)的量及來確定的物質(zhì)的量,利用來計(jì)算摩爾質(zhì)量;

(8)根據(jù)化學(xué)式改寫成相應(yīng)的氧化物得形式,按照活潑金屬氧化物。較活潑金屬氧化物。得順序來書寫,并要遵守原子守恒來分析解答。

(1)用濃硫酸給竹筒刻字是利用濃硫酸的脫水性,故答案為:脫水;

(2)制備水泥的原料是粘土、石灰石;制備玻璃的原料是純堿、石灰石、石英,所以都用到,故答案為:

(3)汽油、柴油、煤油等沸點(diǎn)不同,則利用蒸餾法從石油中獲得汽油、柴油、煤油等燃料,故答案為:蒸餾;

(4)清晨的霧屬于膠體,人們經(jīng)常看到陽光穿過茂密的森林時(shí)產(chǎn)生美麗的景象是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象,和膠體性質(zhì)有關(guān),故答案為:丁達(dá)爾效應(yīng);

(5)銀顆粒是主要的成像物質(zhì),人工降雨其實(shí)就是將固態(tài)的凝結(jié)核打入云層中,要求就是固態(tài)微粒越多越好,碘化銀可以提供銀微粒,效果更好,所以溴化銀是一種感光材料,碘化銀可用于人工降雨,故答案為:AgI

(6)根據(jù)可知,、、三者質(zhì)量之比為125,則、、的物質(zhì)的量之比為:12,它們的氧原子數(shù)之比為:13,故答案為:113;

(7)含有,則的物質(zhì)的量為,則該氯化物的摩爾質(zhì)量為,故答案為;

(8)鋁的氧化物為,硅的氧化物為,氫的氧化物為,則根據(jù)活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、得順序可知,可改成,故答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)有一包白色固體粉末可能為Na2CO3NaHCO3其中的一種,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定該白色粉末的成分________________________________________;

(2)某同學(xué)根據(jù)CO32-的性質(zhì)用純堿溶液、酚酞試劑、氯化鈣溶液,設(shè)計(jì)了一個(gè)探究純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的實(shí)驗(yàn)方案,主要實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:

CO32-水解的離子反應(yīng)方程式為____________________________________________;

取少量氯化鈣溶液滴入酚酞,不變紅色,說明:_____________________________;

取少量碳酸鈉溶液,滴入酚酞后顯紅色,再加入氯化鈣溶液的現(xiàn)象為:____________________________。說明_____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是

A.將固體完全溶于水,滴加稀鹽酸,出現(xiàn)白色沉淀,則該固體中存在

B.將氣體溶于水,再滴加硝酸銀,出現(xiàn)白色沉淀,則該氣體為HCl

C.向某無色溶液加NaOH溶液,加熱,將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近試管口,若試紙變紅,則說明原溶液中一定含

D.向某無色溶液中滴加NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則該溶液中可能存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)與生活、生產(chǎn)的敘述錯(cuò)誤的是

A.推廣低碳經(jīng)濟(jì),減少溫室氣體的排放

B.利用晶體硅制作的太陽能電池將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能

C.采用催化設(shè)施,將汽車尾氣中CONO轉(zhuǎn)化為無害氣體

D.推進(jìn)小火力發(fā)電站的興建,緩解地方用電困難,促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)的快速發(fā)展

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【題目】能夠跟1mol 起反應(yīng)的Br2H2的最大用量分別是

A.1mol,1molB.3.5mol7mol

C.1mol,7molD.6mol,7mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2,還含有少量金屬鐵、鎂、鋁、鋅、銅的化合物等雜質(zhì)。黃鐵礦的主要成分是FeS2,還含有硅、鋁的氧化物等雜質(zhì)。工業(yè)上用軟錳礦制備碳酸錳并回收硫酸銨,其主要流程如下:

已知金屬離子從開始形成氫氧化物沉淀,到沉淀時(shí)溶液的pH如下表:

金屬離子

Fe2+

Fe3+

Al3+

Cu2+

Mn2+

開始沉淀pH

7.5

2.7

4.1

5.9

8.8

完全沉淀pH

9.5

3.7

5.4

6.9

10.8

1提高浸出率的可采取的措施有____。

a.適當(dāng)升高溫度 b.攪拌 c.加適量純堿 d.加壓

2浸取完成后,取浸取液少許,加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,則浸取時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。

3調(diào)節(jié)pH5.45.8的目的是______________。

4濾渣3的主要成分的化學(xué)式是_______

5采用50℃碳化的原因是_________________________________。該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________

6檢驗(yàn)碳酸錳產(chǎn)品完全洗凈的方法是_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H,其中正確的是( )

A. 6a+5d4c12bkJ·mol—1B4c+12b6a5dkJ·mol—1 B. 4c+12b4a5dkJ·mol—1

C. 4a+5d4c12bkJ·mol—1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】數(shù)十年來,化學(xué)工作者對(duì)氮的氧化物、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得一些重要成果。

I.已知2NOg+O2g 2NO2g)的反應(yīng)歷程分兩步:

第一步:2NOg N2O2g (快) H1<0;v1=k1c2NO ;v1=k1cN2O2

第二步:N2O2g+O2g 2NO2g (慢) H2< 0 v2=k2cN2O2cO2);v2=k2c2NO2

2NOg+O2g 2NO2g)的反應(yīng)速率主要是由______(填第一步第二步)反應(yīng)決定。

②一定溫度下,反應(yīng)2NOg+O2g 2NO2g)達(dá)到平衡狀態(tài),請(qǐng)寫出用k1、k1、k2、k2表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________;

II.利用CO2CH4重整不僅可以獲得合成氣(主要成分為CO、H2),還可減少溫室氣體的排放(1)已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化方程式為:

CH4g=Cs+2H2g ΔH>0

CO2g+H2g=COg+H2Og ΔH>0

COg+H2g=Cs+H2Og ΔH<0

固定nCO2=nCH4),改變反應(yīng)溫度,CO2CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲。

同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率________(填大于”“小于等于CH4的平衡轉(zhuǎn)化率。

2)在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1molCH4CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2g + CH4g 2COg + 2H2g),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)(單位Pa)的關(guān)系如圖乙所示。y點(diǎn):v(正)_____v(逆)(填大于”“小于等于)。已知?dú)怏w分壓(p=氣體總壓(p×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp,求x點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________________

III.根據(jù)2CrO42+2H+ Cr2O72+H2O設(shè)計(jì)如圖丙裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,圖丙中右側(cè)電極連接電源的__極,電解制備過程的總反應(yīng)方程式為__。測(cè)定陽極液中NaCr的含量,若NaCr的物質(zhì)的量之比為ab,則此時(shí)Na2CrO4的轉(zhuǎn)化率為__。若選擇用熔融K2CO3作介質(zhì)的甲醇(CH3OH)燃料電池充當(dāng)電源,則負(fù)極反應(yīng)式為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化鈦在一定波長(zhǎng)光的照射下,可有效降解甲醛、苯等有機(jī)物,效果持久,且自身對(duì)人體無害。某課題組研究了溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響,結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是

A. 050 min之間,R的降解百分率pH2大于pH7

B. 溶液酸性越強(qiáng),R的降解速率越大

C. R的起始濃度不同,無法判斷溶液的酸堿性對(duì)R的降解速率的影響

D. 2025 min之間,pH10時(shí)R的降解速率為0.04 mol·L-1·min-1

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