Question

【題目】某無色溶液中可能存在如下幾種陰陽離子:

陽離子	Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+、NH4+
陰離子	Cl—、CO32—、SO42—、NO3—、I—

現(xiàn)對該溶液樣品進行以下研究:

Ⅰ．向溶液中加入稀鹽酸后有無色氣體生成,該氣體遇空氣變成紅棕色;

Ⅱ．若向Ⅰ所得溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成;

Ⅲ．若向Ⅰ所得溶液中加入過量NaOH濃溶液并加熱,產生有刺激性氣味的氣體,最終溶液無沉淀生成;

Ⅳ．向Ⅲ所得溶液中通入過量的CO2氣體,有白色絮狀沉淀生成。

根據(jù)上述實驗,回答下列問題:

（1）該溶液中一定存在的陽離子為 ,一定不存在的離子為 。

（2）檢驗溶液中可能還存在的陽離子的方法為 。

（3）寫出實驗Ⅰ發(fā)生反應的離子方程式: 。

（4）寫出實驗Ⅳ中生成白色絮狀沉淀的化學方程式: 。

Answer 1

【答案】（1）Al3+、NH4+；Fe2+、Ba2+、CO32—

（2）用潔凈鉑絲蘸取原溶液進行焰色反應,若火焰呈黃色,原溶液中存在Na+,若不出現(xiàn)黃色,則不存在Na+

（3）6I-+2NO3—+8H+＝2NO↑+3I2+4H2O

（4）NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3

【解析】

試題分析：Ⅰ．向溶液中加入稀鹽酸后有無色氣體生成,該氣體遇空氣變成紅棕色，因此生成的無色氣體是NO，因此一定含有氧化性離子硝酸根，亞鐵離子和碘至少含有一種；Ⅱ．若向Ⅰ所得溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成，白色沉淀一定是硫酸鋇，因此一定含有硫酸根，則一定不存在Ba2+；Ⅲ．若向Ⅰ所得溶液中加入過量NaOH濃溶液并加熱，產生有刺激性氣味的氣體，最終溶液無沉淀生成，氣體是氨氣，則一定存在銨根和亞鐵離子，所以必須存在碘離子；Ⅳ．向Ⅲ所得溶液中通入過量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成，該沉淀是氫氧化鋁，說明溶液中含有偏鋁酸根離子，所以一定存在鋁離子，因此就一定不存在碳酸根離子。

（1）根據(jù)以上分析可知該溶液中一定存在的陽離子為Al3+、NH4+ ，一定不存在的離子為Fe2+、Ba2+、CO32—。

（2）鈉離子可能存在，則檢驗溶液中可能還存在的陽離子的方法為用潔凈鉑絲蘸取原溶液進行焰色反應,若火焰呈黃色,原溶液中存在Na+,若不出現(xiàn)黃色,則不存在Na+。

（3）根據(jù)以上分析可知寫出實驗Ⅰ發(fā)生反應的離子方程式為6I-+2NO3—+8H+＝2NO↑+3I2+4H2O。

（4）實驗Ⅳ中生成白色絮狀沉淀的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3。