【題目】氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Na3N是由離子鍵形成的離子化合物

B.Na3N與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽

C.Na3N與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

D.Na3N中兩種粒子的半徑：r（Na+）>r（N3-）

【答案】CD

【解析】

A. Na3N含有活潑金屬Na，屬于離子化合物，A正確；

B. Na3N與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氯化銨，B正確；

C. Na3N與水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氨氣，化合價(jià)沒(méi)有改變，不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D. Na+和N3-核外電子數(shù)相同，但Na+質(zhì)子數(shù)比N3-更多，因此r（Na+）<r（N3-）,D錯(cuò)誤；

答案選CD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，X的質(zhì)子數(shù)是W與Z的質(zhì)子數(shù)之和的一半。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是元素Y的氣體單質(zhì)，n為淡黃色粉末，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。室溫下，0.01mol/Ls溶液pH為12。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑大小：W<X<Y B. 簡(jiǎn)單離子半徑大�。�Y<Z

C. 簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高低：Z<Y<X D. Y、Z形成的化合物均含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)為NA。對(duì)質(zhì)量為m g的該氣體，求：（用含M、NA、m符號(hào)的式子表示）。

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的體積為________L，密度為________g·L－1。

(2)該氣體所含的原子總數(shù)為________個(gè)。

(3)該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量約為________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g·mL-1），所得溶液的密度為ρ g·mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1，則下列關(guān)系中不正確的是（ ）

A. ω=B. ω=

C. ρ=D. c=

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)，下列敘述一定是達(dá)到平衡的標(biāo)志的是

①2υ(B)正=3υ(C)逆；②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)消耗2a mol C；③A、B、C的濃度不再變化；④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑤C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；⑥用A、B、C的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2的狀態(tài)；⑦A、B、C的濃度彼此相等；⑧混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A. ①③④⑤ B. ①④⑤⑦ C. ④⑤⑥⑧ D. ③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某恒定溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g) 4C(？)＋2D(？)，“？”代表狀態(tài)不確定。5 min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為15∶14，則下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝[c4(C)·c2(D)]/[c3(A)·c2(B)]

B. 0~5 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.24 mol·L－1·min－1

C. 此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

D. 增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布系數(shù))隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是

A. HC2O4-H++C2O42- K=1×10-4.3

B. 將10mL0.1mol/L的H2C2O4溶液與15mL0.1mol/L的NaOH溶液混合后，所得溶液pH等于4.3

C. 常溫下HF的Ka=1×10-3.45，將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為H2C2O4+F-=HF+HC2O4-

D. 在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(HC2O4－)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物，回答下列問(wèn)題：

供選試劑：Na 2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

（1）操作②的名稱是______________。

（2）試劑a是________(填化學(xué)式，下同)，試劑b是____________，固體B是________。

（3）加入試劑a所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________________。

（4）簡(jiǎn)述洗滌的操作步驟____________________________________________________________。

（5）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>?___________。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)(若能，此問(wèn)不用回答)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2O2是中學(xué)化學(xué)常用的強(qiáng)氧化劑，除了能與CO2、H2O反應(yīng)外，還可與其他還原劑如H2、C發(fā)生反應(yīng)，某化學(xué)課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

（1）此裝置中，怎樣檢查除啟普發(fā)生器之外的裝置的氣密性？_________________________________。

（2）請(qǐng)完成該實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作步驟。

①檢查裝置氣密性；

②打開(kāi)a、b產(chǎn)生氫氣，觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化；

③____________________________________________________；

④加熱過(guò)氧化鈉，觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化；

⑤反應(yīng)完全后，__________________________________________；

⑥拆卸裝置。

（3）該裝置中，堿石灰的作用是_________________________ 。

（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到(2)中步驟②無(wú)明顯變化，步驟④Na2O2熔化后，黃色粉末立即變成白色，干燥管內(nèi)硫酸銅未變成藍(lán)色。則Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

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