Question

6．將含0.8mol Cu（NO₃）₂和0.8mol KCl的混合水溶液1L，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上的到0.3mol銅． 
（1）請(qǐng)寫出兩電極所發(fā)生的反應(yīng)式
陰極Cu²⁺+2e^-=Cu；
陽(yáng)極2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
（2）則在極上析出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？（不考慮生成的氣體在水中的溶解）

Answer 1

分析 電解混合溶液時(shí)，陰極發(fā)生Cu²⁺+2e^-=Cu，陽(yáng)極發(fā)生：2Cl^--2e^-=Cl₂↑、4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，在一個(gè)電極上的到0.3mol銅結(jié)合兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等和電極方程式分析，陽(yáng)極只發(fā)生：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算判斷．

解答 解：（1）用惰性電極電解，溶液中的陽(yáng)離子有Cu²⁺、H⁺、K⁺；移向陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu，
陰離子Cl^-、OH^-、NO₃^-；移向陽(yáng)極；電極反應(yīng)為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，由在一個(gè)電極上的到0.3mol銅，可知陰極得到0.6mol電子，氯離子完全析出時(shí)，生成n（Cl₂）=0.3mol，轉(zhuǎn)移電子0.6mol，陽(yáng)極只發(fā)生：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，
故答案為：陰；Cu²⁺+2e^-=Cu；陽(yáng)；2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
（2）陰極發(fā)生Cu²⁺+2e^-=Cu，由在一個(gè)電極上的到0.3mol銅，可知陰極得到0.6mol電子，氯離子完全析出時(shí)，生成n（Cl₂）=0.3mol，轉(zhuǎn)移電子0.6mol，陽(yáng)極發(fā)生：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，所以陽(yáng)極生成V=nVm=0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
答：則在陽(yáng)極上析出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是6.72L．

點(diǎn)評(píng) 本題以電解原理為載體考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒確定陽(yáng)極上放電的離子，根據(jù)物質(zhì)之間的關(guān)系式來分析解答，題目難度中等．