Question

3．表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（用元素符號(hào)或?qū)��?yīng)化學(xué)式回答問(wèn)題）

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二				②	③	④
三	⑤		⑥	⑦	⑧	⑨	⑩

（1）④⑤⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O
（2）②③⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠NO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃
（3）⑦⑧⑨的第一電離能由小到大的順序?yàn)镾i＜S＜P
（4）比較④和⑨的氫化物的穩(wěn)定性大小H₂O＞H₂S，沸點(diǎn)高低H₂O＞H₂S
（5）寫(xiě)出元素⑩的+1價(jià)含氧酸的結(jié)構(gòu)式H-O-Cl．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為P、⑨為S、⑩為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（3）同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，但ⅡA、ⅤA元素第一電離能高于同周期相鄰元素的；
（4）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；分子之間形成氫鍵的物質(zhì)的沸點(diǎn)較高；
（5）HClO中O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，而H原子、Cl原子均形成1個(gè)共價(jià)鍵．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為P、⑨為S、⑩為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Al＞O，
故答案為：Na＞Al＞O；
（2）非金屬性N＞C＞Si，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，
故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，但P元素3p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能：Si＜S＜P，
故答案為：Si＜S＜P；
（4）非金屬性O(shè)＞S，氫化物的穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，故氫化物穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S，水分子之間存在氫鍵，而硫化氫分子之間為范德華力，氫鍵比較范德華力更強(qiáng)，故沸點(diǎn)：H₂O＞H₂S，
故答案為：H₂O＞H₂S；H₂O＞H₂S；
（5）根據(jù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知HClO中O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，而H原子、Cl原子均形成1個(gè)共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，
故答案為：H-O-Cl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，熟練掌握短周期元素在周期表中的位置，注意同周期主族元素中第一電離能遞變規(guī)律中異常情況，（5）中結(jié)構(gòu)式書(shū)寫(xiě)為易錯(cuò)點(diǎn)，容易受化學(xué)式影響．