Question

【題目】已知有熱化學方程式：SO2（g）+ O2（g）═SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol現(xiàn)有4molSO2參加反應，當放出314.3kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于（ ）
A.40%
B.50%
C.80%
D.90%

Answer 1

【答案】C
【解析】解：設(shè)反應的二氧化硫為x，則

SO2（g）	+	O2（g）	═	SO3（g）	△H=﹣98.32kJ/mol
1mol					98.32kJ
x					314.3kJ

，解得x=3.196mol，
所以SO2的轉(zhuǎn)化率為 ×100%≈80%，
故選C．
【考點精析】掌握化學平衡的計算是解答本題的根本，需要知道反應物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．