【題目】白藜蘆醇廣泛存在于食物(例如桑椹、花生，尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性。下列關(guān)于白藜蘆醇的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 白藜蘆醇屬于三元醇，能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2

B. 能與NaOH反應(yīng)，1 mol 該化合物最多能消耗NaOH 3 mol

C. 能使FeCl3溶液顯色

D. 能與濃溴水反應(yīng)，1 mol 該化合物最多能消耗溴6 mol

【答案】A

【解析】

A．該物質(zhì)中含有酚羥基不含醇羥基，所以該物質(zhì)不屬于醇，屬于酚，故A錯(cuò)誤；

B．酚羥基能和NaOH反應(yīng)生成酚鈉和水，且酚羥基和NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶1，所以1mol該化合物最多能消耗NaOH 3mol，故B正確；

C．酚能使氯化鐵溶液變紫色，該物質(zhì)中含有酚羥基，所以能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故C正確；

D．苯環(huán)上酚羥基鄰對(duì)位氫原子能和溴發(fā)生取代反應(yīng)，且氫原子與溴反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶1，碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該化合物最多能消耗溴6mol，故D正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某澄清溶液中含有下表離子中的一種或多種。分別取它的水溶液兩份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

陽(yáng)離子

Fe2+、Fe3+、Al3+

陰離子

SO32-、CO32-、SiO32-、I－、NO3-

①向一份溶液中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清；

②繼續(xù)向①溶液中加入少許四氯化碳，震蕩，靜置，下層呈現(xiàn)紫紅色，上層溶液呈現(xiàn)黃色；

③向另一份溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入堿液的體積關(guān)系如圖所示。

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

（1）原溶液中肯定含有的離子是______________________________________________；

（2）①中生成的氣體是______________(填化學(xué)符號(hào))，它具有的性質(zhì)是_____________（填字母序號(hào)）；

A．無(wú)色無(wú)味 B．能被NaOH溶液吸收 C．屬于大氣污染物 D．難溶于水

（3）①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_______________________________________________。

（4）③中沉淀溶解的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用加熱高錳酸鉀的方法制取少量氧氣。

（1）現(xiàn)在欲制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氧氣，需要消耗高錳酸鉀________g；

（2）反應(yīng)產(chǎn)生的MnO2經(jīng)分離出來(lái)，與足量濃鹽酸反應(yīng)，其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】足量鋅與一定量濃H2SO4充分在加熱下反應(yīng)生成會(huì)SO2和H2的混合氣體�，F(xiàn)有甲乙兩研究小組分別實(shí)驗(yàn)探究：

（1）甲研究小組按下圖實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鋅與濃硫酸反應(yīng)生成物中含有SO2和H2。取一定量的Zn置于b中，向a中加入100mL 18mol·L－1的濃硫酸，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，恰好完全反應(yīng)。

①填寫儀器名稱：c___________。

②實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性，請(qǐng)回答如何檢驗(yàn)裝置A的氣密性___________。

③用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生SO2的原因______________。

④U型管G的作用為__________。

⑤有同學(xué)認(rèn)為A、B間應(yīng)增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為__________。

⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得裝置F增重18.0g，計(jì)算實(shí)驗(yàn)開始時(shí)加入的Zn的質(zhì)量為________g。你認(rèn)為實(shí)際消耗Zn的質(zhì)量應(yīng)比計(jì)算值____________。（填“大”、“小”或“相同”）

（2）乙研究小組為了探究鋅與稀硫酸反應(yīng)過(guò)程中的速率及能量的變化，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，分析影響反應(yīng)速率的因素。

實(shí)驗(yàn)時(shí)，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計(jì)數(shù)每1分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如下表所示：

1分鐘水滴數(shù)（斷開K）

34

59

86

117

…

102

1分鐘水滴數(shù)（閉合K）

58

81

112

139

…

78

分析反應(yīng)過(guò)程中的水滴數(shù)，請(qǐng)回答：

由水滴數(shù)58＞34、81＞59，說(shuō)明在反應(yīng)初期，閉合K時(shí)比斷開K時(shí)的反應(yīng)速率快，主要原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL 3mol·L-1的鹽酸和氫氧化鉀溶液；向兩燒瓶中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束測(cè)得生成的氣體體積甲∶乙＝2∶3（相同狀況），則加入鋁粉的質(zhì)量為（ ）

A. 2．7g B. 3．6g C. 5．04g D. 4．05g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 (未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列)。該拒食素與下列某試劑充分反應(yīng)，所得有機(jī)物分子的官能團(tuán)數(shù)目增加，則該試劑是(　　)

A. H2B. Br2的CCl4溶液

C. HBrD. Ag(NH3)2OH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中未涉及到氧化還原反應(yīng)的是

A.Fe3O4FeI2Fe(OH)2

B.SiO2SiSiCl4

C.NaClNaHCO3Na2CO3

D.SO2H2SO4Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要化工原料，其制備和有關(guān)性質(zhì)如圖所示。

（1）現(xiàn)要用如圖所示的濃硫酸來(lái)配制步驟①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml，需要用這種濃硫酸的體積為______ml。

（2）配制該稀硫酸所用到的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還有_______、__________。

（3）下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是 _________。

A. 硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶后，沒(méi)有洗滌燒杯

B. 未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶

C. 容量瓶中存在少量蒸餾水

D. 定容時(shí)俯視刻度 E.量取濃硫酸時(shí)量筒內(nèi)有少量蒸餾水

（4）制取硫酸銅的途徑①②③中，途徑_________能更好地體現(xiàn)綠色化學(xué)的思想。

（5）配制1000ml 0.1mol/L的硫酸銅溶液，需用托盤天平稱取________g膽礬。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1.92gFe和Fe2O3的混合物溶于200mL鹽酸中，生成0.336L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN檢驗(yàn)，溶液不顯紅色。為讓溶液中的金屬離子恰好完全沉淀，消耗了400mL0.750 mol/L的氫氧化鈉溶液。則：

（1）產(chǎn)生的氫氣中所含的分子數(shù)為___。

（2）混合物中Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為___。

（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1。

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