【題目】在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3(g),該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )。
①消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2mol SO3②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2:1:2 ③反應(yīng)混合物中,SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變④反應(yīng)混合物的密度不再改變 ⑤容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變
A. ①② B. ③④ C. ③⑤ D. ①⑤
【答案】C
【解析】
根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響判斷
①消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2mol SO3,均為正反應(yīng)方向,不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等,不能判斷是否平衡,故錯(cuò)誤②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2:1:2,無法判斷正速率是否等于逆速率,故錯(cuò)誤;③反應(yīng)混合物中,SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變即各物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),故正確;④反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變,體積不變,反應(yīng)混合物的密度不再改變,不能說明各物質(zhì)濃度不變,不能判斷是否平衡,故錯(cuò)誤; ⑤反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同,容器中氣體的壓強(qiáng)不變,則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),故正確;故③⑤正確;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求寫出方程式。
(1)CH3CH==CHCHO與足量的氫氣一定條件下反應(yīng):____________________________。
(2)CH2ClCH2CH2OH在濃硫酸催化下加熱:_____________________________________。
(3)苯酚中加足量濃溴水:___________________________________。
(4) nHOCH2CH2COOH→ ________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】自來水是用氯氣殺菌消毒的,不法商販用自來水冒充純凈水銷售,為辨別純凈水真?zhèn)危捎孟铝心姆N試劑鑒別( )
A.酚酞試液
B.氯化鐵溶液
C.硝酸銀溶液
D.氫氧化鈉溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)按下列實(shí)驗(yàn)流程制備Na2CO3,設(shè)計(jì)的部分裝置如圖所示。
下列敘述正確的是
A. 若X為濃氨水,Y為生石灰,則可用裝置甲制取NH3
B. 反應(yīng)①可在裝置乙中發(fā)生,反應(yīng)②可在裝置丁中發(fā)生
C. 可用裝置丙進(jìn)行過濾操作
D. 將母液蒸干灼燒后可得到NH4Cl固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨氣是一種重要的化工原料,工業(yè)上用N2和H2合成NH3。現(xiàn)己知N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1 molNH3(g)過程中能量變化示意圖如下圖。則N-H鍵鍵能為( )
化學(xué)鍵 | H-H | N≡N |
鍵能(kJ/mol) | 436 | 946 |
A. 248kJ/mol B. 391kJ/mol C. 862kJ/mol D. 431kJ/mol
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【題目】亞硫酸鹽一種常見食品添加劑。為檢測(cè)某食品中亞硫酸鹽含量(通常以lkg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì))。某研究小組設(shè)計(jì)了如下兩種試驗(yàn)流程:
(1)氣體A的主要成分是 _____________。為防止煮沸時(shí)發(fā)生暴沸,必須先向燒瓶中加入_____________;通入N2的目的是_____________。
(2)寫出甲方案第①步反應(yīng)的離子方程式:_____________________.
(3)甲方案第②步滴定前,滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗,其操作方法是_________,若選用酚酞作為指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________。
(4)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品,則按乙方案實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果_____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”),按甲方案實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果___________。
(5)若取樣品wg.按乙方案測(cè)得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL,則1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量是_____________g(用含w、V的代數(shù)式表示)。
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【題目】鎂的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。
(1)鎂熱還原法可制備銣、鈦等金屬,已知下列物理常數(shù):
Mg | Rb | RbCl | MgCl2 | |
熔點(diǎn)/℃ | 648 | 38.89 | 718 | 714 |
沸點(diǎn)/℃ | 1107 | 688 | 1390 | 1412 |
在750℃時(shí)可實(shí)現(xiàn)用鎂還原RbCl制Rb,該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是_________________________________(用文字和化學(xué)方程式說明)。
(2)無機(jī)抗菌劑Mg2ClO(OH)3·H2O(堿式次氯酸鎂)可由MgCl2、NaOH及Cl2反應(yīng)制得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。
(3)CaC2冶鎂的原理為CaC2(s)+MgO(s)CaO(s)+Mg(g)+2C(s) △H,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)Mg的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。
①△H__________(填“>"或“<”,下同)0。
②已知A、B中固體總質(zhì)量相等,則:A__________B。
(4)Mg(OH)2漿液可脫除煙氣中的SO2,其脫硫效率、pH及時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
Mg(OH)2漿液脫除SO2的過程中包含的主要反應(yīng)如下:
Ⅰ.Mg(OH)2+SO2=MgSO3+H2O
Ⅱ.MgSO3+SO2+H2O=Mg(HSO3)2
Ⅲ.Mg(HSO3)2+Mg(OH)2=2MgSO3+2H2O
Ⅳ.2MgSO3+O2=2MgSO4
已知:20℃時(shí),H2SO3的電離平衡常數(shù)K1=1.54×10-2、K2=1.02×10-7;25℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11,MgSO3,的溶解度為0.646g。
①脫硫過程中使?jié){液pH減小最顯著的反應(yīng)是__________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。
②約900s之后,脫硫效率明顯降低,其原因是________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸鈉溶液
B.0.5molO3與11.2LO3所含的分子數(shù)一定相等
C.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
D.常溫常壓下,22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)氧原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】0.1molH2SO4的質(zhì)量為_________g,配制成500mL溶液后,H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L,其中SO42-的物質(zhì)的量濃度為________mol/L,H+的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L,跟足量的鋅完全反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為_________L。
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