【題目】在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3(g)，該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )。

①消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2mol SO3②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1:2 ③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變④反應(yīng)混合物的密度不再改變 ⑤容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變

A. ①② B. ③④ C. ③⑤ D. ①⑤

【答案】C

【解析】

根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響判斷

①消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2mol SO3，均為正反應(yīng)方向，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，不能判斷是否平衡，故錯(cuò)誤②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1:2，無(wú)法判斷正速率是否等于逆速率，故錯(cuò)誤；③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變即各物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故正確；④反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，體積不變，反應(yīng)混合物的密度不再改變，不能說(shuō)明各物質(zhì)濃度不變，不能判斷是否平衡，故錯(cuò)誤； ⑤反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，容器中氣體的壓強(qiáng)不變，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故正確；故③⑤正確；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求寫(xiě)出方程式。

（1）CH3CH==CHCHO與足量的氫氣一定條件下反應(yīng)：____________________________。

（2）CH2ClCH2CH2OH在濃硫酸催化下加熱：_____________________________________。

（3）苯酚中加足量濃溴水：___________________________________。

（4） nHOCH2CH2COOH→ ________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】自來(lái)水是用氯氣殺菌消毒的，不法商販用自來(lái)水冒充純凈水銷售，為辨別純凈水真?zhèn)�，可用下列哪種試劑鑒別（ ）
A.酚酞試液
B.氯化鐵溶液
C.硝酸銀溶液
D.氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)按下列實(shí)驗(yàn)流程制備Na2CO3，設(shè)計(jì)的部分裝置如圖所示。

下列敘述正確的是

A. 若X為濃氨水，Y為生石灰，則可用裝置甲制取NH3

B. 反應(yīng)①可在裝置乙中發(fā)生，反應(yīng)②可在裝置丁中發(fā)生

C. 可用裝置丙進(jìn)行過(guò)濾操作

D. 將母液蒸干灼燒后可得到NH4Cl固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氣是一種重要的化工原料，工業(yè)上用N2和H2合成NH3�，F(xiàn)己知N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1 molNH3(g)過(guò)程中能量變化示意圖如下圖。則N-H鍵鍵能為( )

化學(xué)鍵

H-H

N≡N

鍵能（kJ/mol）

436

946

A. 248kJ/mol B. 391kJ/mol C. 862kJ/mol D. 431kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硫酸鹽一種常見(jiàn)食品添加劑。為檢測(cè)某食品中亞硫酸鹽含量（通常以lkg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì)）。某研究小組設(shè)計(jì)了如下兩種試驗(yàn)流程：

（1）氣體A的主要成分是 _____________。為防止煮沸時(shí)發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入_____________；通入N2的目的是_____________。

（2）寫(xiě)出甲方案第①步反應(yīng)的離子方程式：_____________________．

（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，其操作方法是_________，若選用酚酞作為指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________。

（4）若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果_____________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”），按甲方案實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果___________。

（5）若取樣品wg．按乙方案測(cè)得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL,則1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量是_____________g（用含w、V的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。

（1）鎂熱還原法可制備銣、鈦等金屬，已知下列物理常數(shù)：

Mg

Rb

RbCl

MgCl2

熔點(diǎn)/℃

648

38.89

718

714

沸點(diǎn)/℃

1107

688

1390

1412

在750℃時(shí)可實(shí)現(xiàn)用鎂還原RbCl制Rb,該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是_________________________________(用文字和化學(xué)方程式說(shuō)明)。

（2）無(wú)機(jī)抗菌劑Mg2ClO(OH)3·H2O(堿式次氯酸鎂)可由MgCl2、NaOH及Cl2反應(yīng)制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

（3）CaC2冶鎂的原理為CaC2(s)+MgO(s)CaO(s)+Mg(g)+2C(s) △H,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)Mg的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。

①△H__________(填“>"或“<”，下同)0。

②已知A、B中固體總質(zhì)量相等,則：A__________B。

（4）Mg(OH)2漿液可脫除煙氣中的SO2,其脫硫效率、pH及時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

Mg(OH)2漿液脫除SO2的過(guò)程中包含的主要反應(yīng)如下：

Ⅰ．Mg(OH)2+SO2=MgSO3+H2O

Ⅱ．MgSO3+SO2+H2O=Mg(HSO3)2

Ⅲ．Mg(HSO3)2+Mg(OH)2=2MgSO3+2H2O

Ⅳ．2MgSO3+O2=2MgSO4

已知：20℃時(shí),H2SO3的電離平衡常數(shù)K1=1.54×10-2、K2=1.02×10-7;25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11,MgSO3,的溶解度為0.646g。

①脫硫過(guò)程中使?jié){液pH減小最顯著的反應(yīng)是__________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。

②約900s之后,脫硫效率明顯降低,其原因是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )

A.在50mL量筒中配制0.1000mol·L－1碳酸鈉溶液

B.0.5molO3與11.2LO3所含的分子數(shù)一定相等

C.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

D.常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.1molH2SO4的質(zhì)量為_________g，配制成500mL溶液后，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L，其中SO42-的物質(zhì)的量濃度為________mol/L，H+的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L，跟足量的鋅完全反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為_________L。

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