【題目】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得到溶液M，因CO2通入的量的不同，溶液M的組成也不同，若向M中加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系如圖所示，則下列分析與判斷不正確的是（不計(jì)CO2的溶解）

A.若OB=0，則形成溶液M所發(fā)生的離子方程式為OH-+CO2=

B.若OB=BC，則溶液M為溶液

C.若OB＞BC，則溶液M中大量存在的陰離子為和

D.若3OB=BC，則溶液M中

【答案】C

【解析】

向NaOH溶液中通入CO2，可能發(fā)生的反應(yīng)有CO2+2OH－=+H2O、CO2+OH－=，向M溶液中滴加鹽酸，涉及的反應(yīng)可能有H++OH－=H2O、+H+=、+H+=H2O+CO2↑；

A.若OB=0，向M溶液中滴加鹽酸，立即產(chǎn)生氣體，則發(fā)生的離子方程式為+H+=H2O+CO2↑，說(shuō)明M為NaHCO3溶液，則形成M的過(guò)程中發(fā)生的離子方程式為CO2+OH－=，故A正確；

B.若OB=BC，即OB段消耗的鹽酸與BC段消耗的鹽酸相等，OB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+H+=，即M溶液為Na2CO3溶液，故B正確；

C.若OB>BC，則OB段發(fā)生的反應(yīng)有H++OH－=H2O、+H+=，則溶液M中大量存在的陰離子為OH－與，故C錯(cuò)誤；

D.若3OB=BC，可根據(jù)+H+=，+H+=H2O+CO2↑進(jìn)行計(jì)算，

OB段： + H+ = ，

1mol 1mol 1mol

BC段： + H+ = H2O+CO2↑

3mol 3mol

M溶液中n(NaHCO3)=3mol－1mol=2mol，n(Na2CO3)=1mol，即n(NaHCO3)=2n(Na2CO3)，所以c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氧化二鎳是一種灰黑色無(wú)氣味有光澤的塊狀物，易碎成細(xì)粉末，常用于制造高能電池。工業(yè)上以金屬鎳廢料含有少量的鐵、鋁等雜質(zhì)，繼而生產(chǎn)的工藝流程如下：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為計(jì)算。

氫氧化物

開(kāi)始沉淀的pH

沉淀完全的pH

(1)為了提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時(shí)可采取的措施有______

A. 降低溫度 攪拌 減少鹽酸的濃度 將廢料研成粉末

(2)酸浸后的酸性溶液中加入的目的：__________。沉鎳前需加控制溶液pH范圍為______，所得到濾渣的主要成分是_______。

(3)從濾液A中可回收利用的主要物質(zhì)是和________。

(4)“氧化”生成的離子方程式為__________________________。

(5)工業(yè)上用鎳為陽(yáng)極，電解溶液與一定量組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時(shí)，的濃度對(duì)陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示，則的濃度最好控制為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) △H< 0。查閱資料知：SO3熔點(diǎn)16.83℃，沸點(diǎn)44.8℃。

（1）600℃時(shí)，在一容積為2 L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2，O2，SO3物質(zhì)的量變化如圖。

①據(jù)圖判斷，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是_______。

②計(jì)算600℃下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K=_______。

③據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是________________(用文字表達(dá))。

（2）某化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組用下圖的裝置組裝設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率，儀器的連接順序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。

①為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是____。

②在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)_______。(選填“增大”“不變”或“減小”)

③用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重 m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素。它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系。下表所列物質(zhì)不能按如圖(“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是

選項(xiàng)

A

B

C

D

a

Na

Al

Fe

Cu

b

NaOH

Al2O3

FeCl3

CuO

c

NaCl

Al(OH)3

FeCl2

CuCl2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問(wèn)題：

（1）圖中ABCDE五點(diǎn)的KW間的大小關(guān)系是___________．（用ABCDE表示）

（2）若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是______．

a．升溫

b．加入少量的鹽酸

c．加入少量的NaOH固體

（3）點(diǎn)B對(duì)應(yīng)溫度條件下，某溶液pH═7，此時(shí)，溶液呈____（酸性、堿性、中性），點(diǎn)E對(duì)應(yīng)的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________．

（4）點(diǎn)B對(duì)應(yīng)的溫度下，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是pH1+ pH2= ___________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】縮醛是一類重要的香料，廣泛應(yīng)用于化妝品、食物、飲料等行業(yè)。G是一種常用的縮醛，分子中含有一個(gè)六元環(huán)和一個(gè)五元環(huán)結(jié)構(gòu)。G可以由如圖途徑合成：

已知：I.A的分子式為C7H8，屬于芳香烴；D的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平；

Ⅱ.縮醛化反應(yīng)原理：

Ⅲ.同一個(gè)碳原子連接兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)F的名稱為______________________。

(2)寫(xiě)出由A生成B的化學(xué)方程式：______________________。

(3)反應(yīng)①的條件為___________；反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________。

(4)有研究發(fā)現(xiàn)，維生素C可以作為合成G物質(zhì)的催化劑，具有價(jià)廉效率高、污染物少的優(yōu)點(diǎn)，維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。則維生素C分子中含氧官能團(tuán)的名稱為___________、___________。

(5)縮醛G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有___________種(不考慮立體異構(gòu))；其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基

②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

(6)D的一種含4個(gè)碳原子的無(wú)支鏈同系物H，所有碳原子一定在同一平面上。H作為原料可用于制取目前產(chǎn)量居第二位的順丁橡膠。試寫(xiě)出該合成路線(其他試劑任選)：______________________ 順丁橡膠。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，起始濃度為0.1mol.L-1的亞硫酸溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（即微粒本身物質(zhì)的量與三種粒子總物質(zhì)的量之比）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.讀取圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得到常溫下亞硫酸溶液的Ka2≈10-7

B.向該體系中加入一定量的NaOH固體，HSO3-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增大

C.在pH=1.0溶液中：c(H2SO3)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)

D.在該體系中的任意一點(diǎn)都存在：c2(H+)=c(H+)·c(HSO3-)+2c(H+)c(SO32-)+Kw

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)） 提示：CH3COONH4溶液為中性

陽(yáng)離子

Na+、Ba2+、NH4+

陰離子

CH3COO－、Cl－、OH－、SO42－

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；

②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象。

（1）A是______ ，B是_______ 。

（2）25℃時(shí)，0.1mol·L-1B溶液的pH=a，則B溶液中c(H+)－c(NH3·H2O)= _______（用含a的關(guān)系式表示）。

（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。

（4）在一定體積0.005 mol·L-1的C溶液中，加入一定體積的0.00125 mol·L-1的鹽酸時(shí)，混合溶液的pH=11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是 ____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】諾卜醇可用于調(diào)制木香型化妝品及皂用香精，諾卜醇的一種制備方法如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.可用溴的溶液區(qū)別β-蒎烯與諾卜醇

B.β-蒎烯的飽和碳原子上的一氯代物最多有7種

C.β-蒎烯和諾卜醇分子中都有一個(gè)由5個(gè)碳原子構(gòu)成的四面體

D.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別β-蒎烯和諾卜醇

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